Селен, атомный и ионный радиусы

ИТТЕРБИЙ (от назв. селения Иттербю, Ytterby в Швеции лат. Ytterbium) Yb, хим. элемент III гр, периодич. системы, ат. н, 70, ат. м. 173,04 относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа). Прир, И. состоит из 7 стабильных изотопов Yb (0,14%), Yb (3,03%), Yb (14,31%), i Yb (21,82%), Yb (16,13%), i Yb (31,84%) и Yb (12,73%). Конфигурация внеш. электронных оболочек 4/ 5i 5p 6i степени окисления -1-3 и - -2 энергия ионизации при последоват. переходе от Yb к Yb соотв, 6,2539, 12,17 и 25,50 эВ атомный радиус 0,193 нм, ионный радиус (в скобках указаны координац. числа) Yb 0,101 нм (6), 0,107 нм (7), 0,113 нм (8), 0,118 нм (9), Yb 0,116 нм (6), 0,122 нм (7), 0,128 нм (8). [c.276]

Подгруппа VIA. При переходе по периоду к более высоким номерам групп вместе с электронными конфигурациями меняется и размер атомов и ионов. Несмотря на увеличение числа электронов, атомный и ионный радиусы уменьшаются. Радиусы атомов главной подгруппы меньше, чем подгруппы VA и растут от кислорода к полонию. Поэтому их восстановительные свойства ниже подгруппы азота и усиливаются к полонию. Устойчивость соединений максимального валентного состояния падает от серы к полонию, В подгруппе— селен, теллур, полоний — при движении сверху вниз свойства элементов и поведение веществ изменяются закономерно. Увеличивается размер атома, иона, уменьшаются энергия ионизации и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические призна- [c.348]

Селен тесно связан с сульфидами, что объясняется близостью атомных и ионных радиусов селена и серы. Имеются предположения, что селен может изоморфно замещать серу в кристаллической решетке некоторых сульфидных минералов, в частности пирита. Изоморфное замещение серы в кристаллической решетке сульфидов является, по-видимому, оснсхвной формой присутствия селена в медных сульфидах и серных рудах. В связи с этим вызывает интерес тот факт, что с повышением содержания серы в огарках содержание в них селена возрастает. Потери селена с твердыми остатками, таким [c.59]

Условием образования заполненных внешних р-оболочек у ионов металлов Па группы и элементов группы кислорода является передача атомом металла двух внешних -электронов атому неметалла. В результате образуются двухкратно заряженные ионы с заполненными р -оболочками. Все соединения типа АВ между магнием, кальцием, стронцием и барием, с одной стороны, и кислородом, серой, селеном и теллуром — с другой, обладают структурами типа КаС1. Решетка типа СзС1 здесь не образуется из-за того, что ионы щелочноземельных металлов малы по сравнению с ионами галогенов. Можно ожидать образования структур типа КаС1 также и в соединениях кальция, стронция и бария с полонием, имеющим наибольшей атомный радиус среди элементов группы кислорода. Исклю- [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология