Кристаллы зависимость формы от присутствия

Итак, в основе твердения гипсовых вяжущих веществ лежит процесс кристаллизации гипса. В связи с этим исследования образования и роста кристаллов Са504-2Н20 имеют прямое отношение и к производству гипсовых вяжущих веществ, где закладываются условия будущего кристаллообразования. Эти условия определяются фазовым составом вяжущего и характером содержащихся в ней примесей. От содержания кристаллизационной воды в сульфате кальция зависит степень пересыщения, при которой кристаллизуется гипс, и от примесей — почти все параметры кристаллизационного процесса. В зависимости от природы и концентрации добавок могут быть различными степень пересыщения, скорости зародышеобразования и роста, форма и размеры кристаллов. Причем многие из перечисленных параметров сами зависят от пересыщения, но могут быть разными в присутствии примесей и при одном и том же пересыщении. [c.305]

Первой ступенью процесса кристаллизации нефтепродуктов, обусловленного присутствием в них парафиновых углеводородов, является выделение из нефтепродуктов кристаллов парафинов. Форхма кристаллов парафинов различна. Карпентер [29] считает, что в зависимости от условий кристаллизации парафиновые углеводороды могут кристаллизоваться либо в форме пластинок, либо, в виде иголок, при этом пластинчатая форма является основной при кристаллизации их из растворов слабой и средней концентрации, а иголки образуются при охлаждении сильно концентрированных растворов. Аналогичное наблюдение сделал Катц [30] он ввел понятие концентрация изменения , поя которым подразумевал ту концентрацию, при которой исчезают пластинки и появляются иголки. Ряд исследователей, наоборот, отмечает, что форма кристаллов не зависит от условий кристаллизации, а определяется строением парафиновых углеводородов — нормальные парафиновые углеводороды кристаллизуются в фор- [c.36]

Это явление связано с природой угольного электрода, а не с подводом каких-либо восстанавливающихся примесей из раствора, так как на платиновых электродах в тех же растворах Я не зависит от и (см. рис. 2). Можно предположить, что зависимость Я от V связана с медленным восстановлением кислорода, в различных формах присутствующего на поверхности угля. Из рисунка 2 видно также, что еще более сильная зависимость наблюдается при вычитании фона и для платинированного угля. Такое аномальное поведение осажденной на уголь платины можно объяснить влиянием кристаллов платины на свойства носителя. Возможно, что адсорбция водорода на платинированном угле происходит на соседних с платиной участках угля, в то время как эти же места в отсутствие платины не адсорбируют водород. Водород на угольных участках может адсорбироваться гораздо медленнее, чем на платине, что приводит к зависимости величины адсорбции от скорости наложения потенциала. Аналогичное представление было высказано авторами [13], изучавшими активированную адсорбцию водорода на платинированном угле из газовой фазы при температурах выше 300°, а также Д. В. Сокольским и Е. И. Гильдебранд [14], которые исследовали адсорбцию водорода из раствора на платине и палладии, нанесенных на окись алюминия. [c.221]

При обезмасливании петролатумов с применением полярных модификаторов структуры твердых углеводородов, как и при интенсификации этим методом процесса депарафинизации, в системе присутствуют два типа ПАВ-смолы и вводимые модификаторы. В присутствии смол твердые углеводороды кристаллизуются в дендритной или агрегатной форме. Дендритные кристаллы группируются в виде древовидных, шарообразных или других образований в зависимости от строения молекул смол. Наличие в молекулах смол достаточно длинных алкильных цепей, экранирующих ароматические циклы и гетероатомы, приводит к их совместной с твердыми углеводородами кристаллизации. При этом получаются крупные кристаллы неправильной формы, увеличивающие скорость и четкость отделения твердой фазы от жидкой. В то же время с увеличением концентрации таких смол в растворе размеры кристаллов уменьшаются за счет блокировки смолами растущих центров кристаллизации, диффузия к ним молекул твердых углеводородов затрудняется. Смолы, не содержащие длинных алкильных цепей и обладающие высокой полярностью, адсорбируются на кристаллах твердых углеводородов и вызывают их агломерацию, что отрицательно сказывается на показателях процессов и депарафинизации, и обезмасливания. Однако в результате адсорбции этих смол на кристаллах возникают поверхностные перенапряжения, которые усиливаются из-за одновременного роста и сжатия кристалла при охлаждении, что приводит к деформации их поверхности. Участки смещенных слоев молекул кристалла, не блокированные в начальный момент смолами, являются центрами кристаллизации, которая протекает в этом случае в дендритной форме. [c.117]

Способ выполнения. Под микроскопом. На предметное стекло помещают каплю слабо подкисленного (желательно серной кислотой) исследуемого раствора. Прибавляют каплю раствора хлорида кобальта и каплю тетрароданомеркуриата аммония. В присутствии цинка образуются синие призмы, группирующиеся розетками (см. рис. 26, стр. 311). Форма кристаллов может меняться в зависимости от присутствия некоторых других катионов. Рекомендуется для сравнения производить слепой опыт. [c.146]

ГИХ центрах кристаллизации. Образование в присутствии смол дендритных кристаллов, скапливающихся в форме древовидных, шарообразных или другой формы образований, обусловлено тем, что в зависимости от структуры молекул смолы либо встраиваются в кристаллическую решетку парафина, либо адсорбируются на поверхности его кристаллов [27—30]. [c.134]

Экспериментально установлен одинаковый характер влияния элементов первой и третьей групп на процесс образования центров кристаллизации, который заключается в ослаблении зависимости числа центров кристаллизации от давления, а на кинетику изменения формы алмазов — в относительно более частом появлении грани куба при увеличении размера кристаллов от до 0,6- 10 м, т. е. в интервале длительности процесса алмаза до 1200 с. Влияние указанных групп элементов на линейную скорость роста кристаллов противоположно (см рис. 132). Если в присутствии бора, азота и в меньшей степени алюминия скорость роста алмаза увеличивается, то введение 1п, Оа Си, 5Ь приводит к ее снижению. Полученные результаты можно объяснить некоторым повышением в присутствии этих элементов энергетического барьера перехода графит — алмаз за счет ослабления каталитических свойств металлической системы. В случае азота возможно влияние также элементов, образующих нитриды. В условиях регулярного роста кристаллов примеси первой группы способствуют увеличению пересыщения углерода или путем усиления температурной зависимости его растворимости в металлическом расплаве, или за счет увеличения размеров ассоциаций атомов углерода в растворе. Элементы третьей группы из-за слабого их взаимодействия с углеродом, очевидно, снижают и его растворимость и скорость диффузии в расплаве. [c.380]

Кристаллы выращивались из пара, воды и из ряда органических растворителей, включая различные спирты, кетоны, сложные эфиры и тетрагидрофуран. За исключением одного случая (выращивание из метанола), кристаллы имели только f-грани. Не все из этих граней всегда присутствовали, а их комбинации были различны. Какой-либо явной зависимости между химическим строением растворителя и полученной комбинацией форм найдено не было. [c.358]

В зависимости от вида исходных материалов, присутствия примесей, режима обжига и ряда других факторов кристаллы каждой модификации сульфата кальция могут в известных пределах отличаться друг от друга формой и размерами [c.24]

Некоторые ученые, исходя из положения диалектического материализма о неразрывной связи формы движения с определенным видом материи, считают необходимым указать при определении предмета химии соответствующую материальную структуру (носитель). Так, с точки зрения Я- И. Герасимова, химия есть наука о связи свойств вещества (в основном химических свойств) с составом и строением молекул и об изменении этих свойств с изменением состава и строения молекул При этом Я- И. Герасимов расширительно толкует понятие молекулы, считая, например, что молекулярное строение имеют также и ионные кристаллы, и растворы и т. д. Получается, что одна из важнейших задач химии состоит в выяснении зависимости химических свойств молекул от их химического строения, т. е. от состава молекул, от последовательности связи и пространственного расположения атомных остовов и различных атомных групп в молекуле, от характера их взаимного влияния. К мысли о том, что непременным условием протекания этих процессов (химических.— Н. Б.) является присутствие специфических материальных структур, которые принято называть молекулами приходит и М. И. Шахпаронов. [c.37]

Объединение пачек между собой приводит к возникновению более сложных образований сферолитных структур, плоскостей и, наконец, единичных кристаллов. Все эти разновидности структур, возникающие в результате различной укладки молекул (начинав с пачки), носят название надмолекулярных [27]. По форме и размерам надмолекулярные структуры весьма разнообразны. Они могут резко различаться у одного и того же полимера в зависимости, например, от условий плавления и охлаждения, присутствия тех или иных примесей и добавок (пластификаторы, наполнители и т.д.). В свою очередь свойства полимеров находятся в прямой связи с характером надмолекулярных структур [28]. Таким образом, при получении покрытий далеко не безразлично, какой тип структур преобладает в полимерной пленке. [c.16]

При совместной кристаллизации из углеводородных сред форма кристаллов остается орторомбической, а их размер зависит от содержания циклических углеводородов в смеси с парафинами, и чем больше концентрация таких углеводородов в смеси, тем меньше размер кристаллов. При кристаллизации из растворов в полярных растворителях только парафиновые углеводороды образуют кристаллы правильной орторомбической формы (рис. 49, а). Кристаллы твердых циклических углеводородов имеют форму ромба, но с усеченными острыми углами ромбических плоскостей (рис. 49, б, в). Такую же форму имеют и смешанные кристаллы парафиновых и циклических углеводородов (рис. 49, г, д), причем чем больше в смеси нафтеновых и особенно ароматических углеводородов, тем меньше размер кристаллов и больше их усеченность. Кристаллическая структура твердых углеводородов изменяется в присутствии смолистых веществ. В зависимости от характера смол либо образуются крупные кристаллы неправильной формы (совместная кристаллизация), либо происходит агломерация кристаллов при сохранении их орторомбической структуры (адсорбция смол на кристаллах). [c.155]

Из всего сказанного следует, что нри изучении влияния примесей на свойства прежде всего необходимо уточнить местоположение примеси. Иначе интерпретация экспериментальных данных будет затруднена. Второе обстоятельство, которое также должно учитываться, обусловлено наличием межфазных границ между отдельными кристаллами поликристаллического вещества. Они обычно разделены между собой воздухом, другим каким-либо газом или жидкостью. Присутствие воздуха или другой газообразной фазы не требует особых пояснений. Оно связано лишь с тем, в какой среде производятся измерения. Появление жидкой фазы связано со способностью веществ поглощать влагу из окружающей среды. Здесь имеется в виду гигроскопическая влага. Особенно существенно влияние гигроскопичности для кристаллических веществ, обладающих низкой гигроскопической точкой. Присутствие жидкой фазы в значительной мере сказывается на электрических свойствах. Гигроскопическая влага частично растворяет кристаллы. Образуется раствор, проводимость которого во много раз выше, чем у самих кристаллов соли. То же относится и к его диэлектрической проницаемости. В известной мере вода оказывает влияние и на термическую устойчивость вещества и его механические свойства. И, наконец, третьей особенностью является зависимость свойств от условий получения от того, с какой скоростью проводится кристаллизация, нри каких температурах и скоростях перемешивания, существенно зависят дисперсионный состав осадка (распределение кристаллов осадка по размерам), габитус кристаллов и наличие в них различных дефектов. От формы и размеров кристаллов, от количества и природы дефектов зависят и свойства вещества. Так как указанные факторы сами по себе трудно поддаются учету, чистое вещество и образцы, содержащие то или иное количество примеси, необходимо получать но возможности в одних и тех же условиях. Чтобы выявить зависимость свойства от содержания примеси, обязательно нужно производить измерения и для эталонного образца, отличающегося от остальных только по концентрации примеси. [c.94]

На рис. 6 сопоставлены измеренные в калориметре и рассчитанные по формулам (И) и (12) зависимости от температуры теплоемкости воды, адсорбированной на силикагеле КСК-2, в области полимолекулярной адсорбции. Производная Ла/йТ определялась графическим дифференцированием политермы адсорбции воды на силикагеле. Величина Qa была измерена экспериментально в [11], и при расчете допускалось, что Qa и /-т-п не зависят от температуры. Рассчитанные и измеренные кривые теплоемкости близки, хотя формы пиков и положения их вершин различаются. Определенные в калориметре зависимости теплоемкости от температуры характеризуются более пологими максимумами с вершинами, находящимися при более низкой температуре, чем рассчитанные. Это различие обусловлено, с одной стороны, сделанными при расчете допущениями, а с другой стороны, условиями проведения калориметрического опыта. Измерения теплоемкости проводились при непрерывном нагревании калориметра в присутствии гелия, необходимого для увеличения теплопроводности системы. Применяющийся при измерениях гелий замедляет, но-видимому, переход адсорбата с поверхности кристалла на адсорбент при нагревании калориметрической системы. Однако интегральная теплота перехода д вещества из кристаллического состояния в адсорбированное, определяемая как [c.208]

Нужно заметить, что в зависимости от условий роста внешний вид кристаллов весьма часто искажается (например, вследствие присутствия примесей, преимущественно адсорбируемых на гранях одного вида). В случае хлористого натрия вследствие замедленного роста тех или других граней, вместо правильного куба кристаллы часто имеют вид квадратных или вообще прямоугольных призм (кирпичика), а иногда и более сложную форму, вызванную, например, срастанием двух или большего числа кристаллов. Однако углы между гранями одного кристалла остаются все же прямыми. [c.176]

К капле исследуемого слабокислого раствора прибавляют избыток насыщенного раствора молибдата аммония, и раствор нагревают приблизительно до 70°. В зависимости от количества никеля более или менее быстро образуется зеленоватый осадок молибдата никеля в виде небольших кубиков и пластинок, часто с усеченными углами. Кристаллы такого же характера образуют соли цинка соли кадмия и марганца кристаллизуются в иной форме. Соли кобальта не осаждаются, что позволяет обнаруживать никель в присутствии кобальта. [c.171]

Посторонние вещества часто могут соверщенно изменить внещний вид кристаллов. Первые систематические исследования зависимости формы кристаллов от присутствия посторонних веществ были произведены П. П. Орловым в 1888 г. Это влияние посторонних веществ и вообще характера среды, в которой образуются и растут кристаллы, оказывается главным недостатком микрокристаллоскопического анализа. Приведем следующие примеры. [c.20]

Необходимо отметить, что если бы уровни d g и V g находились ближе соответственно к дну зоны проводимости или к потолку валентной зоны, то эти дефекты ионизировались бы в большей степени и в результате линии для е и h расположились бы выше линий dig и VAg- Тогда изменение цвета индикатора наблюдалось бы в точке пересечения линий е и h (случай, рассмотренный ранее в разд. XVI.3). Хотя Юнг и др. интерпретируют свои результаты в соответствии с изложенными здесь представлениями, они не указывают точно, который из этих случаев, по их мнению, реализуется. Используя серу как индикатор в указанном выше смысле, эти авторы изучали обесцвечивание окрашенных кристаллов при контакте с парами брома ( диффузия брома ) и окрашивание обесцвеченных кристаллов при контакте с серебром ( диф фузия серебра ). Если представленная выше модель правильна, то очевидно, что оба процесса связаны с диффузией серебра, а не брома. Однако механизмы диффузии различны в первом случае серебро диффундирует в виде VAg, а во втором — в виде Agi. При этом Юнг и др. считают, что диффузия осуществляется преимущественно в ионизированной форме, как было обнаружено для галогенидов щелочных металлов, т. е. диффундируют VAg + h и Ag[ + e, а не VAg и Agf. Такое предположение подтверждается тем, что в чистом AgBr при нормальных условиях (середина области II, рис. XVI.И, u) имеется гораздо больше центров VAg и Ag , чем центров V g и Agf, и при диффузии по ионизированным центрам убыстряется по крайней мере атомное звено диффузионного процесса. Правда, в этом случае скорость диффузии будет зависеть от малых концентраций электронов и дырок, которые имеют более высокую подвижность. Поэтому суммарный прирост скорости диффузии все же возможен, причем скорость диффузии будет ограничиваться атомными или электронными дефектами. В кристаллах, легированных кадмием, концентрация VAg повышается, но концентрация дырок уменьшается. По уменьшению диффузии VAg в присутствии кадмия можно сделать вывод, что лимитирующим фактором является диффузия дырок. Для Ag выполняется противоположная зависимость в присутствии кадмия уменьшается концентрация [Agj], но увеличивается п. Поскольку было установлено, что диффузия Agi возрастает при наличии кадмия, то лимитирующим фактором оказывается концентрация электронов. Однако следует ожидать, что при повышенных концентрациях кадмия, когда величина [Ag ] сильно понижается, а п увеличивается, положение может измениться причем либо скорость диффузии будет ограничиваться концентрацией Agf, либо диффузия будет осуществляться через нейтральные центры Agf. Если условия близки к нормальным , то состоянию кристалла будет, вероятно, соответствовать точка где-то около середины области II (рис. XVI.11, а) или области IV (рис. XVI.11, в). [c.460]

При исследовании веществ, под микроскопом сначала применяют самое малое увеличение, так как при большем увеличении ничего не видно. Объектив всегда перемещают снизу вверх, иначе чувствительный объектив может попасть в жидкость, часто являющуюся агрессивной. Кристаллы получают а предметном стекле. Каплю анализируемой пробы наносят на предметное стекла рядом с каплей реактива, затем обе капли соединяют с помощью платиновой проволоки или стеклянной палочки. Кристаллы должны расти медленно, из разбавленных растворов. Для ртого обычно раствор с кристаллами оставляют стоять при комнатной температуре, затем очень медленно выпаривают жидкость. Следует отметить, что кристаллы одного и того же вещества могут выглядеть по-разному в зависимости от условий образования, концентрации, скорости выделения, присутствия посторонних солей и значения pH. Поваренная соль, например, кристаллизуется из воды в виде ку- бических кристаллов., В присутствии мочевины образуются октаэдры., а кубы не формируются. Лучше всего сравнивать форму изучаемых кристаллов с полученными при тех же условиях кристаллами соответствующего чистого вещества. [c.32]

Колориметрический метод определения влаги основан на гидратации кобальтовых солей. Например, безводный бромид кобальта (И) имеет бледно-серую окраску, переходящую при образовании гексагидрата в темно-красную (см. гл. 6). Гардинер и Кейт [146] использовали дибромид кобальта (II) в новом гравиметрическом методе, позволяющем определять свободную и связанную воду в почти сухих кристаллах рафинированного сахара. В первом варианте анализа свободную, или поверхностную, воду экстрагируют безводным хлороформом и затем осаждают в форме СоВг2 6Н.,0. Во втором варианте безводный дибромид кобальта непосредственно смешивают с тонкоразмолотой пробой (удельная поверхность 3500 см /г) под слоем хлороформа или четыреххлористого углерода. При этих условиях дибромид реагирует со связанной водой in situ. Данный метод не является абсолютным и требует построения градуировочных графиков по известным количествам воды в присутствии сухой порошкообразной сахарозы. При этом градуировочные графики зависимости количества воды от количества гидратированного дибромида кобальта оказались линейными. Данные Гардинера и Кейта [146] показали, что высушивание в сушильном шкафу при 105 °С вызывает термическое разложение сахара. Считается, что более точно соответствуют количеству свободной влаги результаты, получаемые при высушивании в вакуумном сушильном шкафу при 70 С или методом экстракции и осаждения дибромидом кобальта. Испарение в вакууме и прямое определение воды с дибромидом кобальта позволяет до- [c.188]

Платиновые металлы — платина, палладий, родий, иридий, рутений и осмий — в природных материалах обычно сопутствуют друг другу. Они встречаются в металлическом состоянии в виде многочисленных природных сплавов, содержащих также золото, железо, медь, никель, кобальт и др. В аллювиальных отложениях, образованных хромитом, магнезитом, ильменитом, шпинелью, цирконом и кварцем, наиболее часто присутствует самородная платина (до 75—85%) в виде белых или серых зерен (уд. в. 16—19, твердость 4—4,5), растворимых в царской водке. В этих же россыпях обнаруживают осмистый иридий в виде твердых плоских зерен белого или серого цвета или в форме кристаллов гексагональной сис1емы (уд. в. 19—21, твердость 6—7). В зависимости от содержания главных компонентов — осмия и иридия — различают минералы невьянскит (преобладает иридий) и сысертскит (преобладает осмий). Иногда осмистому иридию сопутствует золото. Наряду с осмием и иридием, составляющими основную часть минерала (от 70— 90%), в нем содержатся рутений, платина, родий и небольщие количества железа и меди. Осмистый иридий не растворим в царской водке. [c.5]

Кривая 4 особенно сложна. Как и в случае кривой 5, в первую очередь из расплава выкристаллизовывается твердый СаРг, а за его кристаллизацией следует реакция при постоянной температуре (890°С) с участием трех фаз, ири которой расплав и СаРг образуют соединение ВеРг-СаРг. Однако в этом случае присутствует избыток расплава, и твердый СаРг полностью расходуется в этой реакции. При дальнейшем понижении температуры в системе присутствуют только две фазы твердый ВеРг-СаРг и жидкость. Наклон кривой 4, показывающий скорость изменения температуры, меньше, чем в случае кривой 5, когда охлаждаются два твердых вещества кривая 4 в этой области скорее имеет пологую форму, что говорит о продолжении кристаллизации. Анализ образующихся кристаллов показал бы, что это твердый ВеРг-СаРг. Наконец температура снова становится постоянной, что указывает на присутствие другой трехфазной смеси (г=0 = 2—3-f-l). В этой точке чистые кристаллы ВеРг начинают соосаждаться с соединением Вер9-Сарг. Этот процесс продолжается до полного израсходования жидкости. Затем происходит быстрое понижение температуры, что указывает па зависимость этого процесса только от теплоемкостей твердых веществ. [c.188]

Инфракрасные спектры, полученные Вилмшарстом [5, 36, 58], кроме колебательных частот, принадлежащих основным типам колебаний многоатомных осцилляторов, обнаруживают еще присутствие для всех изученных расплавов низкочастотных колебаний. Такие частоты в случае гидроокиси лития ясно виД-ны на рис.-9. Аналогичные частоты наблюдались также в неполярных кристаллах и жидкостях [62а] и были объяснены как частоты колебаний кристаллической решетки. Хорошо известно, что несовпадающие по фазе колебания противоположно заряженных ионов в кристаллической решетке вызывают появление оптически активных форм колебаний решетки [626]. Так как эти колебания приводят к сильному изменению дипольных моментов, то они являются инфракрасно-активными. Вилмшарст связывает низкочастотные колебания в расплавленных солях с квазирешеткой жидкости, что подтверждается их зависимостью от природы катиона. [c.421]

Тот или иной тип осадка связан не только с индивидуальными свойствами вещества, но зависит также от условий осаждения. Так, например, при осаждении из разбавленных водных растворов Ва504 выпадает в виде кристаллического осадка. Если, однако, осаждать его из смеси воды с 30—60% спирта, сильно понижающего растворимость сульфата бария, то образуется коллоидный раствор или аморфный осадок. С другой стороны, осаждая сульфиды в присутствии пиридина СйНзМ, Э. А. Остроумов получил некоторые из них в виде кристаллов. В результате этих исследований можно считать экспериментально доказанным, что любое вещество может быть получено как в виде кристаллического, так и в виде аморфного осадка. Однако образование одной из этих форм обычно связано с созданием таких условий, которые неприемлемы при количественных определениях. Поэтому, в зависимости от индивидуальных свойств образующихся соединений, одни из них получаются при анализе в виде кристаллических, другие—в виде аморфных осадков. Задача аналитика состоит в том, чтобы создать условия, при которых выпадающий осадок был бы возможно более удобным для дальнейшей обработки, т. е. для отделения фильтрованием и промывания. [c.103]

Образовавшиеся кристаллы гипса Са804-2Н20 в зависимости от концентрации Са + в растворе имеют форму, изображенную на рис. 41 или 42. Предельное разбавление 1 25 000. Этой реакцией обычно удается обнаружить Са в присутствии Ва + и 5г2+, так как сульфаты бария и стронция выпадают в осадок в виде мелких кристаллов, от которых легко отличить характерные крупные кристаллы гипса. [c.197]

Браун [35[ также рассматривал тип конформационных изменений, которые могут быть ответственными за беспорядок в кристалле ПТФЭ. Этот автор показал, что температурная зависимость поглощения ПТФЭ в инфракрасной области согласуется с наличием дефекта, энергия образования которого составляет около 1,2 ккал/моль. Увеличение энергии на такую величину, как видно из табл. 2, происходит при появлении конформаций Поэтому целесообразно связать нарушение порядка в кристаллической структуре с присутствием таких +Г-последовательностей. В противоположность -последовательностям +Г-конформацин не вызывают сильного изменения формы молекулы и могут быть включены [c.379]

Микрокристаллоскопическая проба. Одной из наиболее чувствительных и характерных реакций на кальций является реакция образования кристаллов гипса aS04-21 20. Реакция выполнима в присутствии всех элементов (кроме осаждаемых соляной кислотой). К капле исследуемого раствора объемом 0,001 мл прибавляют каплю 1 или 2 н. раствора серной кислоты. В присутствии солей кальция выпадают тотчас или через несколько минут, в зависимости от его содержания, длинные иглы aS04-2H20, часто образующие розетки. Из сравнительно концентрированных растворов выделяются пластинки в форме ромбов и двойников. При перекристаллизации из горячей воды или из 1 н. раствора серной кислоты образуются пучки игл. Очень разбавленные растворы предварительно упарива-ю с 1 и. раствором серной кислоты. Предел обнаружения 0,04 мкг иона Са +. Предельное разбавление 1 25 000. [c.115]

Присутствие в анализируемом растворе поверхностно-активных веществ вызывает изменение формы и размера кристаллов BaS04, что нарушает линейность зависимости интенсивности прошедшего через взвесь света от концентрации SOl в анализируемом растворе. [c.118]

Высокое пересыщение раствора способствует, очевидно, и образованию дендритных форм роста. Действительно, приток кристаллизующегося вещества из раствора легче всего осуществляется к вершинам кристалла, поэтому скорость роста вершин кристалла намного обгоняет скорость роста ребер и граней, что в конечном счете приводит к образованию древовидной формы кристалла-дендрита (рис. 45, а). К благоприятным условиям роста деидритов помимо высокого пересыщения относятся также отсутствие перемешивания, кристаллизация из вязких растворов, присутствие примесей — чаще всего поверхностноактивных веществ. При росте дендритов кристаллизующееся вещество постепенно может заполнять пространство между ветвями, поэтому конечные формы дендритного роста могут быть самыми различными — от компактных кристаллов до ежепо-добных — в зависимости от природы вещества и условий его роста. Более подробные сведения об особенностях и причинах дендритного роста можно найти в специальной литературе [6, 62, 199]. [c.94]

Даже в случаях возможного изоморфизма нет оснований предполагать, что все атомы активатора данной решётки присутствуют только в качестве изоморфных заместителей. Естественно, что часть включений падает на интерстиции и места нарушений, где адсорбционная способность кристалла повышена. Вопрос о наиболее выгодной в смысле люминесценции форме внедрения остаётся ещё открытым. Вероятность образования твёрдых растворов очень велика, но в каждом люминофоре существует, вероятно, оптимальное соотношение между числом изоморфнозамещающих и просто адсорбированных включений. Об этом свидетельствует резкая зависимость яркости от условий приготовления люминофора, влияющих на характер внедрения активатора. [c.122]

Примечательно, что безводный LiBr и дигидрат не проявили подобной зависимости. Поэтому такое поведение моногидрата нужно приписать присутствию в облученном кристалле какой-то промежуточной формы, реакция которой с водой сложным образом зависит от pH. В безводном LiBr или его дигидрате эта форма отсутствует или существует в очень малых количествах. К сожалению, более подробного исследования поведения атомов отдачи в этих системах не последовало. Неопределенность описанных в [32] результатов связана частично с отсутствием в работе сведений о степени обесцвечивания применявшихся образцов (т. е. их фотохимической истории). [c.175]

Выпаривание вытяжки завершается на конечной стадии переходом реакционной массы при температуре реакции в сметанообразное состояние. При охлаждении масса схватывается, а затем затвердевает. Полученный полупродукт — нитрофос содержит Р2О5 в водорастворимой форме при отношении N Р2О5, равном 1 2 он представляет собой смесь кристаллов одноводного монокальцийфосфата ( 35%) и двухводного нитрата кальция ( 65%) и небольшого количества свободной кислоты или дикальцийфосфата (в зависимости от условий осуществления процесса). Этот полупродукт отличается повышенной гигроскопичностью. Однако гигроскопические его свойства несколько улучшаются при добавке к нему калийной соли и значительно улучшаются в присутствии нейтрализующих веществ. [c.1346]

В спектрах отражения ромбических кристаллов Sb2Ss и ЗЬгЗез (рис. 2 и 3) в области 1—6 эв также находится абсолютный широкий максимум отражения со структурой в виде более слабых пиков. Положение вершины максимума при комнатной температуре меняется в зависимости от поляризации вследствие изменения интенсивности составляющих его пиков. При понижении температуры до 90 °К происходит резкое обострение деталей структуры главного максимума, которая видна теперь в виде четких пиков отражения, обозначенных. 4)—Ау. Из простого сопоставления формы кривых видно, что спектры отражения этих кристаллов сильно поляризованы. Резкое отличие наблюдается в поляризациях ЕЦс и ЕЦа. Поляризация ЕЦЬ, не показанная на рисунках, структурно совпадает с поляризацией ЕЦа. Вблизи края поглощения находится сильный пик Al, хорошо заметный и при комнатной температуре. Этот пик поляризован он ясно виден в поляризациях ЕЦа и ЕЦЬ и почти отсутствует в поляризац1ш ЕЦс. Пик Л] заметно смещается в сторону больших энергий при понижении температуры. При более высоких энергиях находятся два близких пика Л2 и Лз, присутствующие во всех поляризациях, однако с разной относительной интенсивностью. Пик Лз в поляризациях ЕЦа и ЕЦЬ значительно слабее, чем в поляризации ЕЦс. Оценить изменение интенсивности пика Л2 при смене поляризации трудно из-за близкого соседства Лз вероятно, его интенсивность почти не изменяется. Два интенсивных пика A4 и Л5 также близко расположены по энергиям и очень четко выражены. Оба пика поляризованы пик Л4 почти отсутствует в поляризациях ЕЦа и ЕЦЬ, а пик Л5 значительно ослаблен в поляризации ЕЦс. Пик Л5 в ЗЬгЗз имеет дублетную структуру. В области 4—6 эв наблюдаются еще [c.61]

Свежеосажденные рентгеноаморфные осадки состоят вначале из округленных (сферических, близких к шарообразной форме) частиц, которые затем группируются в сетчатые (ячеистые) образования. Примерно через сутки старения (гидроокись алюминия) в узлах этих ячеек начинается процесс кристаллизации, протекающий с различной скоростью в зависимости от ряда факторов. В частности, повышение температуры заметно ускоряет процесс кристаллизации. Так, для гидроокиси алюминия (байерит) наблюдали [134 отчетливое кристаллическое строение осадка в электронном микроскопе после односуточного старения под маточным раствором при комнатной температуре. Отмечено присутствие двух типов кристаллов прямоугольных — размером от 600—800 до 1000—1400 А и трапецие -идных — с длиной основания 0,3—1 мк. В иных условиях отмечали [89] наличие кристалликов размером 0,2—0,3 мк спустя 2—3 месяца. [c.24]

Со времен Вант-Гоффа принято считать, что смешанные кристаллы являются частным случаем твердых растворов. Еще Митчерлих под смешанными кристаллами подразумевал кристаллы, состоящие из двух или нескольких веществ, которые могут присутствовать в переменных соотношениях при незначительном изменении кристаллической формы. Сам термин смешанные кристаллы , очевидно, возник потому, что считалось необходимым определенное сходство кристаллов чистых компонентов. При этом смешанные кристаллы имели какие-то промежуточные свойства, по сравнению со свойствами кристаллов чистых компонентов, монотонно изменяющиеся в зависимости от их соотношений. Термин твердые растворы подразумевает, что к определенным и твердым фазам приложимы законы жидких растворов, т. е., в конце концов, классические газовые законы. Считалось, что твердые растворы являются более общим случаем, чем смешанные кристаллы, так как их могут образовывать вещества, о кристаллическом сходстве которых нет и речи, например, водород и палладий. Однако эти термины скорее отражают в себе различные направления исследования, чем принципиальную разницу в природе и свойствах твердых фаз. Почему гомогенную твердую фазу, составленную из переменных количеств КС1 и КВг, мы называем смешанными кристаллами, этот же термин применим к образованию твердых фаз Rb l и s l, хотя чистые компоненты в данном случае имеют различную структуру Почему твердые фазы переменного состава, образованные aFj и YF3, мы называем аномальными смешанными кристаллами, а к твердым фазам, образованным углеродом и железом или водородом и палладием, этого термина не применяем Как будет показано ниже, между крайними типами этих твердых растворов существуют переходы и нет основания один из них называть смешанными кристаллами, а другие нет. Поэтому мы будем одинаково пользоваться обоими терминами. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология