Теплоемкость индивидуальных веществ

Производные в правой части уравнения определяют теплоемкости индивидуальных веществ для стандартных условий (это позволяет не использовать понятие парциальных мольных теплоемкостей для расчета АН=Н Т)). Введя производные в правую часть выражения (3.37) в форме теплоемкостей веществ, получим формулу Кирхгофа в таком виде [c.78]

Располагая данными о зависимости теплоемкости индивидуального вещества от температуры, можно вычислить для него по уравнению [c.194]

Теплоемкость индивидуального вещества в жидком состоянии всегда больше, чем в кристаллическом, и сравнительно мало зависит от температуры. Теплоемкость газа вблизи нормальной температуры кипения значительно меньше теплоемкости жидкости, и зачастую меньше теплоемкости того же вещества вблизи температуры плавления. Однако при высоких температурах теплоемкость газа может значительно превышать теплоемкости и твердого, и жидкого веществ. Эти зависимости показаны на рис. III. 2 [c.45]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

Например, экспериментально определенные теплоты сгорания и теплоемкости индивидуальных веществ используются для расчетов тепловых эффектов химических реакций и химического равновесия. Для некоторых систем эти данные можно получить из измерений электродвижущей силы гальванических элементов. [c.6]

Зависимость теплоемкости индивидуальных веществ от температуры не может быть определена через другие свойства вещества на основании законов термодинамики. Она изучается экспериментально. Теория разрабатывается методами статистической физики. [c.34]

Эмпирические зависимости теплоемкости индивидуальных веществ от температуры обычно описывают степенными полиномами вида [c.36]

Зависимость теплоемкости индивидуальных веществ от тем-лературы обычно описывают эмпирическим степенным рядом [c.30]

Располагая данными о зависимости теплоемкости индивидуального вещества от температуры, можно вычислить для него по уравнению (58.10) изменение энтальпии при нагревании в температурном интервале от Т1 до Т2- Разность //(Гг) — Н Т ) называется высокотемпературной составляющей энтальпии. Обычно в качестве базисной температуры (71) нринимаютО или 298,15 К- Переход от одной базисной температуры к другой осуществляется по уравнению [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология