Нормальные температуры кипения

Определите работу испарения 3 моль метанола при нормальной температуре кипения. [c.48]

Таблица И) Атомные объемы для расчета молекулярных объемов при нормальной температуре кипения

По этому уравнению можно вычислить энтропию реально-г о газа при температуре Т и 1 атм (если испарение проводилось при нормальной температуре кипения). Для получения значения энтропии идеального газа прн 760 мм рт. ст. и 25 С, которое [c.98]

В чем смысл правила Трутона Как, учитывая нормальную температуру кипения, дать приближенно зависимость давления пара от температуры в коорди иатах [цР — 1/7 [c.178]

Определите изменение внутренней энергии при испарении 1 кг воды при нормальной температуре кипения, если теплота испарения равна 2258,7 Дж/кг. Считать пар идеальным газом и пренебречь объемом жидкости, [c.58]

Теплота испарения некоторых п-парафинов при нормальной температуре кипения [c.197]

Моляльная константа повышения температуры кипения растворителя В, называемая также эбулиоскопической констанюй, зависит только от свойств растворителя-его нормальной температуры кипения, моле- [c.141]

В 1884 г. Фредерик Трутон обнаружил, что для многих жидкостей теплота испарения прямо пропорциональна нормальной температуре кипения, или что отношение теплоты испарения к температуре кипения является постоянной величиной [c.86]

В отличие от АЯ п и AS . , которые мало зависят от температуры, AG° очень сильно зависит от температуры, Т, которая явно входит в соотношение (18-1). Если ради простоты предположить, что изменения энтальпии и энтропии постоянны, то можно графически представить зависимость AG от ДЯ и AS, как это сделано на рис. 18-3 на примере Н2О. При высоких температурах произведение 7AS° больше, чем АЯ°, свободная энергия испарения отрицательна и испарение воды при парциальном давлении водяных паров 1 атм должно происходить самопроизвольно. При низких температурах АЯ° больше, чем TAS°, так что AG° положительно, и самопроизвольно осуществляется конденсация водяных паров. При некоторой промежуточной температуре энтальпийный и энтропийный эффекты в точности компенсируют друг друга, AG° становится равным нулю и жидкая вода находится в равновесии с парами воды при парциальном давлении 1 атм. Такое состояние отвечает нормальной температуре кипения жидкости, (температура кипения на уровне моря). Для воды эта температура равна 100°С, или 373,15 К. При более низком атмосферном давлении (на большой высоте над поверхностью моря) вода кипит при температуре ниже 100°С. [c.124]

Кривые давления пара (см. рис. 64) выражают не только зависимость давления насыщенного пара от температуры, но и зависимость температуры кипения от внешнего давления. Повышение давления всегда повышает и температуру кипения, и наоборот, под пониженным давлением жидкости кипят при более низкой температуре. Нормальной температурой кипения, иначе точкой кипения, называется температура кипения при нормальном атмосферном давлении, т. е. температура, при которой давление насыщенного пара становится равным нормальному атмосферному давлению — 760 мм рт. ст. [c.173]

Нормальная температура кипения соединений, получающихся нри дегидрировании бутанов [9 [c.110]

Величина скрытой теплоты парообразования нрп нормальной температуре кипения уменьшается с увеличением молекулярного веса, как показано в табл. III-8. [c.196]

По принятой температурной шкале нормальная температура кипения ноды в соответствии с новейшими исследованиями равна 373,148 °К, а интервал между нулем шкалы Цельсия и нормальной точкой кипения воды равен пе 100 °К (точно), а 99,998 °К. [c.86]

Этот процесс может формально рассматриваться как химическая реакция, хотя он не сопровождается разрывом химических связей в молекулах или образованием новых химических связей. Представим себе, что показанный на рис. 4-2 цилиндр вместо СаСОз и СаО наполовину заполнен водой и что вначале поршень приведен в соприкосновение с поверхностью воды. Если поднять поршень на некоторую высоту, жидкость в цилиндре будет испаряться, но только до тех пор, пока давление паров воды не достигнет постоянного значения, зависящего только от температуры. Оно называется равновесным давлением насыщенных паров воды при данной температуре. При 25 С давление насыщенных паров воды равно 0,0313 атм. При 100°С давление насыщенных паров воды достигает 1 атм, и, как мы узнаем из гл. 18, этим и определяется нормальная температура кипения воды. Давление водяных паров над поверхностью жидкой воды в цилиндре не зависит от толщины слоя воды в нем единственным условием существования насыщенных паров (т.е. равновесия в системе жидкая вода-пары воды) является наличие любого количества воды, способного испаряться, чтобы [c.186]

Наряду с термодинамической применяется также международная практическая (стоградусная) температурная шкала. Она определяется посредством ряда реперных точек, расположенных в разных областях температуры (тройная точка воды, температуры плавления серебра, золота, нормальные температуры кипения кислорода, воды, серы и др.). Величина градуса в ней принимается равной /юо интервала температуры между точками плавления льда (0°С) и кипения воды (100° С), причем обе точки определяются при нормальном давлении и для воды нормального изотопного состава. Величина градуса этой шкалы практически совпадает с величиной градуса термодинамической шкалы. [c.214]

По определению нормальной температуры кипения, для воды при 373 К Pj, = 1 атм. Посмотрим теперь, чему равно равновесное давление пара воды при комнатной температуре (298 К). [c.126]

Критические постоянные и нормальные температуры кипения для ряда распространенных веществ [c.130]

Ут — мольный объем паров топлива при нормальной температуре кипения, см /мОль. [c.66]

В блоке Инфор содержатся также сведения о молекулярном весе, нормальной температуре кипения, критической температуре и о критическом давлении для каждого компонента смеси и для заданных продуктов разделения. [c.295]

Свойства-константы число атомов в молекуле V молекулярная масса М нормальная температура кипения [c.185]

Вектор Гк содержит значения критических параметров, температуры, давления, плотности и коэффициента сжимаемости, я также таких параметров, как молекулярный вес, нормальная температура кипения, фактор ацентричности и т. д. Компоненты вектора Гк для смеси являются функцией состава. [c.323]

К свойствам, представляемым константами, относятся молекулярный вес нормальная температура кипения критические температуры, давление, плотность и коэффициент сжимаемости фактор ацентричности коэффициент Риделя минимальная энергия притяжения между молекулами межмолекулярное расстояние. [c.99]

Для таких свойств, как молекулярный вес, нормальная температура кипения, теплоемкость жидкой и паровой фаз и вязкость жидкой фазы, удовлетворительных методов не выбрано. Поэтому для обеспечения последовательного алгоритма расчета всех свойств или любого отсутствующего из них в исходной информации необходимы данные об этих свойствах. [c.100]

НОРМАЛЬНАЯ ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ, ГРАД. К [c.112]

Теплоты испарения кип (кал /моль) и нормальные температуры кипения Гкип (°К) некоторых жидкостей [c.174]

К и их при нормальной температуре кипения. Эти данные показывают, что только при температуре кипения мало различаются для этих алканов, а стандартные изменения энтропии при 298,15 К значительно различаются для разных алканов. Поэтому предложение считать их постоянными и равными для разных веществ 22,5 (или 23) кал/(К-моль) нельзя признать правильным для общего случая. Наоборот, изменения этой величины в ряду н-алканов настолько закономерно, что для высших гомологов можно приближенно принять для нее постоянный инкремент группы СН2[1,39 кал/(К-моль)]. [c.303]

Правило Трутона, позволяющее оценить теплоту испарения жидкости, зная только нормальную температуру кипения ее, может оказаться полезным при отсутствии других исходных данных. При этом надо иметь в виду, что для веществ, близких между собой по составу и строению молекул, коэффициент Трутона при нормальной температуре кипения их различается в сравнительно небольших пределах и что различие это обычно бывает достаточно закономерным. Последнее дает возможность с более высокой точ- [c.306]

В табд. 8 приведены результаты разгонки по Энглеру типичного толуольного концентрата, предназначенного для экстракционной перегонки. Больше 95 % всего объема смеси выкипает при температуре ниже нормальной температуры кипения толуола. Тут сказывается способность низкокипящих неароматических углеводородов отгоняться вместе с толуолом в виде или азеотропных смесей, или близких к ним. [c.105]

Теплоты испарения различных жидкостей закономерно связаны с их нормальными температурами кипения. По правилу Траутона (1884) мольные энтропии испарения различных жидкостей в нормальных точках кипения одинаковы [c.142]

Интегрируем это уравнение, принимая A (.n.= ofist в неболь-UJOM интервале температур, от нормальной температуры кипения 7 о чистого растворителя (л --=0) до искомой температуры кипения Т раствора с концентрацией растворителя (1—х) [c.199]

При нормальной температуре кипения, равной — 164°С, жидкий метан, СН4. и.меет плотность 0,466 г мл . Если бы. метан обладал при этой температуре п давлении 1 атм свойствами идеального газа, какой должна была быть его плотность Какой объе.м приходится на 1 молекулу жидкого и газообразного. метана [c.162]

Сколько граммов метанола, СН3ОН, следует добавить к 10,0 кг воды, чтобы понизить температуру замерзания раствора до 263 К Какова нормальная температура кипения этого раствора [c.154]

При по ыщенир температуры вещество расщиряется, ослабляются силы взаимного притяжения между молекулами внутри вещества и в поверхностном слое. Поэтому с повышением температуры поверхностное натяжение уменьшается. При температурах более высоких, чем нормальная температура кипения данной жидкости, поверхностное натяжение измеряют уже не при атмосферном давлении, а при давлении насыщенного пара. Если результаты измерений представить графически, отложив поверхностное натяжение как функцию температуры (рис. 128), то зависимость для многих веществ оказывается линейной, почти вплоть до критической температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю, так как исчезает различие между жидкостью и паром. Основываясь на линейном уменьщении поверхностного натяжения с повышением температуры, Менделеев установил (1860) существование такой температуры, при которой поверхностное натяжение становится равным нулю. Выще этой температуры вещество уже не может находиться в жидком состоянии. Эту температуру Менделеев назвал температурой абсолютного кипения (позднее ее стали называть критической температурой). [c.357]

Таким образом, разность между А5 . г и А5щ.равн, т тем больще, чем сильнее данная температура Т отличается от нормальной температуры кипения Тз- На рис. 1,8 представлены значения 8т для В1С1з в состоянии идеального газа, в состоянии насыщенного пара и в конденсированных состояниях при температурах от 298 [c.47]

При 25 °С для веществ, нормальная температура кипения которых Быще этой температуры, обычно можно принять, что АЯ == ДЯ , равн. а А5 определяется уравнением (1,52) или в более общем случае уравнением (1,51) и что [c.49]

В табл. VI], 30 для углеводородов, принадлежащих к разным гомологическим рядам, в более краткой форме приведены также параметры процесса испарения в равновесных условиях, при стандартных состояниях веществ и 298,15 К. Эти данные показывают, в какой степени ири 298,15 К стандартные значения указанных величин отличаются от их равновесных значений. В таблице приведены также теилоты испарения (АЯщ, а) и изменения энтронии (А5 , а) для нормальной температуры кипения. Для этих температур параметры равновесного процесса отличаются от стандартных значений соответствующих величин только в небольшой степени, зависящей от степени нендеальности пара в этих условиях. [c.304]

Решение. Нормальная температура кипения — это температура кипгния при нормальном 1,0133 10 Па внешним давлении. Нормальную температуру кипения находим в справочнике [М.] Г,,т.к. ==337,9 К. Работу определим по уравнению (VI.7), так как испарение происходит при постоянном давлении. Конечный объем при-бJ[ижeнlю можно определить по закону идеального газообразного состояния [c.48]

Pa HHTaUTe изменение внутренней энергии при испарении 20 х X 10" кг этилового спирта при нормальной температуре кипения, если его у ельная теплота испарения 837,38 10 Дж/кг, а удельный объем пара при этой температуре 607 10 м /кг. Объемом жидкости пренебречь. [c.58]