Теплота образования кристаллогидрато

Определение теплоты образования кристаллогидрата из соли и воды [c.139]

Теплота образования кристаллогидратов, это теплота, выделяющаяся при взаимодействии безводной соли с кристаллизационной водой. Ее определяют из интегральных теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в таких количествах воды, чтобы полученный раствор в обоих случаях имел оди-наковую концентрацию. [c.50]

Установим связь между теплотой образования кристаллогидратов и теплотами растворения на примере теплоты образования гидратов сернокислой меди. [c.135]

Цель работы. 1. Ознакомление с калориметрическим методом измерения тепловых эффектов. 2. Определение теплоты растворения соли. 3. Определение теплоты образования кристаллогидратов из безводной соли. [c.21]

Определение теплот растворения может быть использовано для расчета теплоты образования кристаллогидратов. Теплотой образования кристаллогидратов называется количество тепла [c.134]

Задания. 1. Определить интегральную теплоту растворения безводной соли и кристаллогидрата и по разности вычислить теплоту образования кристаллогидрата. 2. Тепловую константу калориметра вычислить по сумме теплоемкостей его частей. [c.41]

Теплота образования кристаллогидратов [c.134]

Измерение теплоты образования кристаллогидратов [c.55]

Удельная теплота образования кристаллогидрата д = 142 кДж/кг принимается независящей от температуры. [c.152]

Измеряют интегральные теплоты растворения безводной со и и кристаллогидрата и вычисляют теплоту образования кристаллогидрата по закону Гесса (стр. 25). Навески безводной соли и [c.55]

Цель работы. Определение теплоты образования кристаллогидрата, которое сводится к определению теплот растворения безводной соли и ее кристаллогидрата. [c.139]

Для измерения интегральной теплоты растворения солн в воде, теплоты образования кристаллогидрата и теплоты нейтрализации. [c.59]

Вычислите теплоту образования кристаллогидрата СаС1з х X бНгО из безводной соли и воды по следующим данным теплота растворения кристаллогидрата —18,02 кДж/моль теплота растворения безводной соли 72,9 кДж/моль. [c.58]

Термохимия изучает теплоты испарения, плавления и полиморфных превращений теплоемкости индивидуальных веществ тепловые эффекты химических реакций, а также теплоты образования и разбавления растворов. Закон Гесса позволяет рассчитать для химических процессов тепловые эффекты, которые не могут быть измерены экспериментально, например теплоты образования кристаллогидратов солей. Расчетный способ определения тепловых эффектов имеет большое значение для исследования объектов фармации, часто представляющих собой сложные вещества и системы. [c.12]

По закону Гесса, разность теплот обоих процессов соответствует теплоте образования кристаллогидрата соды [c.158]

При помощи этого закона можно рассчитать величину теплового эффекта превращения вещества там, где невозможно произвести точного прямого измерения. Например, при помощи прямого измерения трудно определить точно величину теплоты образования кристаллогидратов, так как реакция образования кристаллогидратов из безводного твердого вещества и воды идет быстро только вначале, пока не прореагируют с водой поверхностные слои кристалликов безводного вещества, а затем реакция сильно замедляется и долго не заканчивается. Кроме того, процесс осложняется растворением вещества в воде. Однако при помощи основного закона термохимии можно определить теплоту образования кристаллогидрата, если измерить теплоту растворения безводной соли и теплоту растворения кристаллогидрата и из первой величины вычесть вторую [c.20]

Вычислить постоянную калориметра и температуру растворения соли. 4. Вычислить теплоту образования кристаллогидрата из безводной соли. [c.26]

По закону Гесса теплоту образования кристаллогидрата находим из равенства [c.386]

Тепло, выделяющееся при кристаллизации за счет теплоты образования кристаллогидратов, находят из уравнения [c.651]

Для получения достаточно точного значения теплового эффекта необходимо, чтобы процесс протекал быстро и до конца. Реакции получения из твердой фазы и жидкости новой твердой фазы, к типу которых относится и процесс гидратообразования, этому условию не удовлетворяют, поэтому непосредственно измерение теплоты образования кристаллогидратов не приводит к достаточно точному результату. [c.135]

Однако, основываясь на законе Гесса, можно вычислить теплоту образования кристаллогидратов, произведя измерения теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в больших количествах воды. Такого типа процессы быстро протекают до конца, вследствие чего результат измерений будет достаточно точным. [c.135]

Экспериментальное определение теплоты образования кристаллогидрата Си504-5Н20 затруднительно из-за образования кристаллогидратов различного состава. Если принять за исходное состояние безводную соль Сп504, то гидратированные ионы и 504 [c.27]

По найденной величине постоянной калориметра и по результатам опыта вычислить теплоту растворения безводной сернокислой меди и ее кристаллогидрата. Определить теплоту образования кристаллогидрата из безводной соли, [c.103]

Пример. Теплота растворения СаСЬ (безводн.) равна +17,41 ккал моль, а кристаллогидрата СаС -бИгО составляет — 4,31 ккал/моль. Разница ( + 17,41) —(—4,31) =21,72 ккал представляет собой теплоту образования кристаллогидрата по уравнению [c.135]

Равновесные давления разложения кристаллогидрата ацетилена при температурах 1 2 и 4,5° С составляют соответственно 6,0 7,5 и 10,0 ат. Теплота образования кристаллогидрата из жидкой воды и газообразного ацетилена 15 ккал моль. [c.101]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непо-средственпо, так как скорость образования Си504-5Но0 мала. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют ио разности теплот растворе П1я безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить по одному калориметрическому опыту. При интенсивном перемешивании среды скорость растворения описывается уравнением [c.140]

Задачи работы экспериментально определить теплоемкость калориметрической системы, интегральные теплоты растворения кристаллогидрата и безводного сульфата меди рассчитать на основе закона Гесса теплоту образования кристаллогидрата Си804 5Н2О. [c.12]

Теплота этого процесса не может быть измерена в калориметре непосредственно, так как окорость образования uS04-5H20 мала. При образовании устойчивого кристаллогидрата теплоту гидратации можно определить калориметрически. Практически теплоты образования кристаллогидратов определяют по разности теплот растворения безводной соли и кристаллогидрата в большом количестве воды. При интенсив ном перемешивании раствора скорость растворения описывается уравнением (VI.13). Если растворять тонкоиз-мельченный безводный сульфат меди в большом количестве раст-(вора концентрации, близкой к насыщенному раствору, то при быстром перемешивании гидратация сульфата меди пройдет мгновенно, а растворение будет происходить медленно, так как (Снас—С) близко к нулю. Таким образом, измеренный тепловой эффект будет соответствовать только теплоте образования кристаллогидрата. [c.135]

Пример. Теплота растворения a Ia (безводн.) равна +17,41 ккал/моль, а кристаллогидрата a la-eHjO составляет — 4,31 ккал моль. Разница (+17,41)—(—4,31) =21,72 ккал представляет собой теплоту образования кристаллогидрата по уравнению [c.16]

Пример 3.2. В процессе непрерывной изогидрической кристаллизации (Мр = 0) требуется выделить Жкр = 0,1 кг/с кристаллов из Ми = 0,3 кг/с раствора с начальной концентрацией Си = 0,6 кг/кг и температурой f = = 60 °С. Объем суспензпп V = 1 м1 Отношение молекулярных масс растворенного вешества и получаемого кристаллогидрата равно 0,695. Скорость линейного роста кристаллов и интепсизпость образования зародышей зависят от пересыщения раствора А = 1.67-10- м/с и / = 2,94-Ю 1/(м -с). Размер зародышей г = 8-10 м. Коэффициент формы кристаллов Ф = 5. Известна зависимость растворимости от температуры. Плотности начального раствора р = 1,3-10 кг/м и образующегося кристаллогидрата Рир = = 1,7-10 кг/м их теплоемкости с = 2,3 кДж/(кг-К) и Скр = = 1,34 кДж/(кг-К). Теплоемкость конечного раствора определяется по правилу аддитивности Ск = 1,09Ск-Ь 4,19(1—С ). Удельная теплота образования кристаллогидрата = 142 кДж/кг. [c.172]

С, так как в противном случае происходит образование твердого кристаллогидрата ацетилена (С2Н2-5,75Н20), представляющего собой вещество бледно-желтого цвета с мелкокристаллической структурой. Равновесное давление разложения кристаллогидрата ацетилена при 1, 2 и 4,5 °С составляет соответственно 0,6 (6), 0,75 (7,5) и 1,0 (Ю)МПа(ат). Теплота образования кристаллогидрата из жидкой воды и газообразного ацетилена равна примерно 63 кДж/моль (15 ккал/моль). Давление диссоциации кристаллогидрата при О °С составляет 0,57 МПа (5,7 ат). При давлении 0,1 МПа (1 ат) разложение происходит при 15,4 °С. Критическая температура, при которой еще сзчцествует кристаллогидрат, равна 16,0 °С. [c.119]

Пример. Теплота растворения СаСЬ (безводн.) равна + 17,41 ккал1г-моль, а кристаллогидрата СаС -бНаО составляет—4,31 ккал1г-моль. Разница (4-17,41)— (—4,31) = 21,72/скал представляет собой теплоту образования кристаллогидрата по уравнению [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология