Тепловые эффекты химических процессов

Изучение тепловых эффектов химических процессов показало, что экзотермические реакции, особенно сопровождающиеся значительным выделением теплоты, протекают самопроизвольно и часто весьма бурно. Более спокойно, но также самопроизвольно, т. е. без притока энергии извне, протекают экзотермические реакции с малым тепловым эффектом, многие из которых при повышении температуры обратимы. На основе этих наблюдений был сформулирован обп ий принцип (Бертло, 1867), утверждавший, что мерой химического сродства служит тепловой эффект реакции и что самопроизвольно протекают лишь такие ироцессы, которые сопровождаются выделением теплоты. [c.77]

Тепловые эффекты химических процессов вызываются тем, что протекание реакции сопровождается разрывом одних химических связей и возникновением других. Разность энергий образующихся связей и тех, которые претерпели разрыв, и проявляется в виде результирующего теплового эффекта химического процесса. [c.69]

Примерами графического интегрирования служат вычисление энтальпии и энтропии вещества по температурной завнсимости теплоемкости первой — по графику С,, = / (Г), второй — по графику Ср/Т =- / (Т) нли С,, = / (1п Т). На рис. 201 приведен пример графического интегрирования для определения теплового эффекта химического процесса. [c.448]

Изучением тепловых эффектов химических процессов занимается термохимия. [c.162]

Для правильного понимания этого процесса необходимо учесть, что различные атомы поверхностного слоя адсорбента находятся отнюдь не в одинаковых условиях. Поверхность твердого тела, а в особенности хорощего адсорбента, не является гладкой, а имеет многочисленные ультрамикроскопические выступы и углубления. Степень насыщенности валентных сил атомов, расположенных на различных участках поверхности, различна, а следовательно, неодинакова и способность к взаимодействию с атомами и молекулами окружающего газа. Наиболее активные участки поверхности особенно энергично адсорбируют молек-улы данного газа или пара, причем вид газа, его химические свойства имеют первенствующее значение, т. е. адсорбция в данном случае специфична. Адсорбция при этом сопровождается выделением значительного количества теплоты, далеко превосходящего теплоты конденсации и отвечающего тепловым эффектам химических процессов. Такую адсорбцию называют химической адсорбцией. [c.371]

На основе исследований Р. Майера (1842), Д. Джоуля (1843) и Г. Гельмгольца (1847 г.) была установлена эквивалентность теплоты и различных видов работ, что позволило сформулировать 1-й закон термодинамики. Этому же способствовал закон Г. И. Гесса о тепловых эффектах химических процессов (1738 г.). В 1850 г. Р. Клаузиус обосновал существование внутренней энергии и независимо от В. Томсона (1848 г.) сформулировал 2-ой закон термодинамики. В. Томсон (лорд Кельвин) вводит понятие абсолютной температуры, а Клаузиус на основе [c.14]

В целом тепловой эффект химического процесса определяется количеством энергии, выделяющейся при образовании химических связей в конечных веществах и поглощающейся при разрыве химических связей в исходных веществах. В случае, когда при образовании новых связей энергии выделяется больше, чем затрачивается на разрыв связей, тепловой эффект реакции будет положительным (экзотермические реакции). При обратном соотношении количеств выделяющейся и затраченной энергии тепловой эффект реакцип отрицателен (эндотермические реакции). [c.209]

Глава VI ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ [c.51]

Для расчета тепловых эффектов химических процессов при других температурах необходимо использовать изобарные теплоемкости веществ [c.229]

В зависимости от конкретного процесса различают и конкретные тепловые эффекты. Тепловым эффектом химического процесса называется изменение энтальпии, произошедшее при осуществлении этого процесса, отнесенное к [c.173]

ТЕРМОХИМИЯ — раздел физической химии, посвященный изучению тепловых эффектов химических процессов. Тепловой эффект химического процесса измеряется калориметрическим методом. [c.247]

Химические процессы протекают. шбо с выделением, либо с поглощением теплоты первые называются экзотермическими, вторые Количество выделенной (или поглощенной) теплоты называют тепловым эффектом процесса. (В дальнейшем ради краткости наряду с термином тепловой эффект процесса используется термин теплота процесса .) Изучением тепловых эффектов химических процессов занимается термохимия. [c.173]

Закон Гесса (1840), или закон постоянства сумм тепла, гласит Суммарный тепловой эффект химического процесса не зависит от того, велся ли процесс в одну фазу или же через несколько промежуточных фаз, а зависит только от начального и конечного состояния данной системы. [c.11]

По второму закону термохимии, открытому русским академиком Г. И. Г е с с о м (1836 г.), количество тепла, выделяющегося при химическом процессе, не зависит от того, протекает ли процесс в одну или несколько стадий при соблюдении постоянства объемов и давления). Следовательно, для рассматриваемого случая С = + Сг- Имея в виду, что для отдельных стадий тепловой эффект может быть отрицателен, в общем случае можно сформулировать следующее полом ение. Алгебраическая сум ма тепловых эффектов химического процесса, протекающего е несколько стадий, равна тепловому эффекту того же процесса совершающегося в одну стадию. [c.65]

Термохимия изучает тепловые эффекты химических процессов. Уравнения реакций, в которых учитываются их тепловые эффекты, называют термохимическими, В этих уравнениях выделение теплоты обозначают знаком (+), а поглощение — знаком (—), например [c.148]

Изучение тепловых эффектов химических процессов показало, что экзотермические реакции, особенно сопровождающиеся значительным выделением тепла, протекают самопроизвольно и часто весьма бурно. Более спокойно, но [c.81]

Тепловой эффект химического процесса равняется сумме тепловых эффектов всех промежуточных стадий процесса (закон Гесса). [c.75]

Здесь 0) — Теплота, вносимая в аппарат с перерабатываемыми веществами Ог — теплота, отдаваемая теплоносителем Перерабатываемым веществам или отводимая охлаждающими агентами Оз — тепловой эффект химического процесса (З4 — теплота, уносимая из аппарата с продуктами реакции ( 5 —теплота, расходуемая на нагревание аппарата (при проведении непрерывных процессов Ой е учитывается) Ое — тепловые потери в окружающую среду. [c.183]

Значения температур заданы технологическим регламентом. Тепловой эффект химического процесса представляет собой суммарное количество теплоты, которая выделяется или поглощается при протекании химических реакций и сопровождающих их физико-химических процессов (растворение, гидратация, испарение и т. д.) [c.184]

Определение теплового эффекта химического процесса. Если Щ — теплота у-ой реакции, то количество теплоты, образующееся в результате химического процесса [c.15]

Термохимия — раздел химической термодинамики, изучающий тепловые эффекты химических процессов и их зависимости от различных физико-химических параметров, а также измерение фазовых переходов веществ и их теплоемкостей. [c.293]

У атомов, расположенных на различных участках поверхности, степень насыщения валентностей, а следовательно,. и способность к взаимодействию с атомами и молекулами окружающего газа не одинаковы. Наиболее активные участки поверхности особенно энергично адсорбируют молекулы данного газа или пара, причем в этом случае природа газа, его химические свойства имеют первенствующее значение, т. е. адсорбция в данном случае специфична. Поглощение газа обычно сопровождается при этом выделением значительных количеств теплоты, далеко превосходящих теплоты конденсации и по величине близких к тепловым эффектам химических процессов. Такое поглощение может значительно изменить и свойства самого поглощенного газа. Если газ даже и не образует настоящих устойчивых химических соединений с атомами адсорбента, то все же под действием наиболее активных участков поверхности адсорбируемые молекулы могут в той или другой степени деформироваться и их химические свойства могут несколько измениться. [c.377]

В принципе определением тепловых эффектов химических процессов занимается раздел физической химии, -который называется термохимией. Термохимия позволяет решать целый ряд экспериментальных и теоретических проблем. Из термохимических данных могут быть найдены величины энергий разрыва и образования химических связей теплоты смачивания, растворения, смешения, адсорбции и т. д. [c.174]

Г. И. Гесс установил второй (основной) закон термохимии (1840) тепловой эффект химического процесса не зависит от пути его прохождения и равен сумме тепловых эффектов всех промежуточных стадий процесса. [c.21]

Несмотря на это, тепловой эффект реакции имеет важное значение в химии и химической технологии. Раздел химии, в котором рассматриваются тепловые эффекты химических процессов, называется термохимией. [c.105]

Теплота растворения, теплоты смачивания, адсорбции, разложения, образования и другие тепловые эффекты входят в тепловой эффект химического процесса и могут быть рассчитаны в каждом частном случае на основании термохимических уравнений. Данные [c.61]

Тепловой эффект химического процесса не зависит от пути прохождения этого процесса, а зависит только от начального и конечного состояний вещества — так формулируется закон Гесса, являющийся основным законом термохимии. [c.61]

Определение тепловых эффектов химических процессов является задачей термохимии. Термохимические методы имеют большое значение не только в химических, но и в медико-бпологических науках. Энергия, необходимая живым организмам для совершения работы, поддержания постоянной температуры тела и т. д., получается за счет экзотермических реакций окисления, протекающих в клетках. Запас окисляющихся веществ (углеводов, жиров) постоянно возобновляется при приеме пищи. Пищевые рационы, необходимые человеку при различных условиях труда и жизни, определяются с учетом теплотворной с1Юсобности пищевых продуктов. [c.52]

Для химических процессов нефтепереработки и нефтехимии характерно протекание одновременно значительного числа реакций, в которых участвует большое количество веществ. Количественно ивдивидуальный состав сырья и продуктов (например, бензина) рассчитать достаточно трудно, а в отдельных случаях практически невозможно (керосин, дизельное топливо и т. д.). Следовательно, возникают большие трудности при составлении материального баланса и вычислении теплового эффекта химического процесса (например, энтальпии при постоянном давлении), исходя из индивидуального состава реагентов и продуктов многокомпонентной реакционной системы. [c.894]

Таким образом, тепловой эффект химического процесса при F = onst больше, чем при Р = onst, на величину работы, затрачиваемой на расширение газа. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология