Уравнение Вант-Гоффа для осмотического

Это уравнение аналогично известному уравнению Вант-Гоффа для осмотического давления истинных растворов [c.67]

Если раствор подниняется закону Рауля, уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления (я) имеет вид [c.252]

Уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления и уравнение Рауля для молекулярного понижения давления пара легли в основу разработки криосконического и эбуллиоскопического методов определения молекулярных весов и приобрели важное практическое значение в химических исследованиях. [c.420]

По уравнению III. 4 можно рассчитать величину Л1, исходя из экспериментальных данных Я, с и т III, 4 справедливо лишь для идеальных растворов и эквивалентно уравнению Вант-Гоффа для осмотического давления тех [c.56]

В наиболее простом случае энергию энтропийного отталкивания частицы можно получить из уравнения Вант-Гоффа для осмотического давления л золя (IV. 47) [c.285]

Из рис. 81 видно, что, пробуя различные растворители и строя для них график зависимости к =f ), можно подобрать такой растворитель, для которогоб = 0 иуравнение (VI.14) превращается в уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления идеальных растворов [c.154]

Уравнение (VI, 20) представляет собой уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Более точное решение задачи (и для более широкого интервала концентраций) требует знания дЮ. / дУ.. [c.111]

С — концентрация т — мутность (определяемая как отношение ///о) М — молекулярная масса В — константа, идентичная с модифицированной константой уравнения Вант-Гоффа для осмотического давления р-о — показатель преломления растворителя р. — показатель преломления раствора К — длина волны света (при котором ведутся наблюдения) N — число Авогадро. [c.61]

Это известное уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Оно говорит о том, что идеальное осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворенное вещество, находясь в газообразном состоянии при той же молярной концентрации. Поскольку уравнение Вант-Гоффа справедливо только для очень разбавленных растворов, в которых концентрация белка приближается к нулю, его правильнее выражать следующим образом [c.131]

Вант-Гофф нашел, что К тождественна газовой постоянной R, величина которой составляет 0,08207 л атм град. Молярная концентрация С равна с/М, где с — концентрация в граммах на л М — молекулярный вес белка. Подставляя эти значения в приведенное выше уравнение, получаем р = ЯТс М и М = ЯТс1р, т. е. известное уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления. Оно тождественно уравнению Гей-Люссака для газов. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология