Вант офф уравнение

Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость константы равновесия реакции от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.250]

Соотношения (1.69), (1.70), впервые полученные Вант-Гоффом, называются уравнениями изотермы химической реакции. Продифференцируем их по температуре в пред-N N [c.41]

Эти опытные данные свидетельствуют о справедливости правила Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 С скорость реакции увеличивается примерно в 2—4 раза. Из уравнения для к также следует, что чем больше энергия активации, тем значительнее влияние температуры на скорость реакции. [c.198]

Теоретическое обоснование уравнения Аррениуса базируется на зависимости константы химического равновесия от температуры (изобара или изохора Вант-Гоффа) [c.214]

Вант-Гофф предложил для расчета осмотического давления использовать уравнение состояния идеального газа в форме [c.16]

Рассмотренные закономерности осмотического давления разбавленных тываются уравнением Вант-Гоффа [c.243]

Это уравнение, так же как и уравнение (IX, 2), применимо только в небольшом температурном интервале. Оно называется уравнением изобары Вант-Гоффа. Аналогично можно получить уравнение [c.305]

Впервые уравнение (XV.5.8) было предложено Вант-Гоффом [19]. [c.439]

Здесь 7 /(72—так называемое приведенное осмотическое давление. Б растворе, подчиняющемся уравнению Вант-Гоффа, значение [c.258]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Найденное Вант-Гоффом близкое сходство между уравнениями для осмотического давления разбавленных растворов и для давления идеальных газов послужило основой для широко распространенного в конце XIX и начале XX века представления об осмотическом давлении, как результате ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку. Это представление как неправильное было оставлено. [c.243]

При малых значениях с величина второго члена правой части уравнения (1.66) приближается к нулю и выражение принимает вид уравнения Вант-Гоффа. Уравнение (1.66) можно переписать так [c.35]

Очевидно, что сумма p + q в уравнении (XVI, 4) равна общему числу ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы. Обозначив эту сумму через v, из уравнения (XVI, 2) найдем среднее суммарное число частиц (ионов и молекул), образующихся при электролитической диссоциации одной молекулы, которое, очевидно, равно коэффициенту Вант-Гоффа i [c.390]

Определив коэффициент Вант-Гоффа i, можно, очевидно, по уравнению (XVI, 6) вычислить степень диссоциации а. [c.390]

Подставляя в уравнение Вант-Гоффа значения ДЯ из уравнения (XI, 14) после интегрирования и переходя от натуральных логарифмов к десятичным, получаем [c.251]

Если извес ша константа диссоциации при нескольких температурах, то по уравнению изобары Вант-Гоффа можно рассчитать тепловой эффект процесса диссоциации [c.272]

Значения констант равновесия /Ср рассчитывали по уравнению Вант-Гоффа. Для рассматриваемого случая изменение Кх, в зависимости от температуры реакции иллюстрируется рис. 4. Значения коэффициентов активности Ку1 определяли по графику Ньютона [39, 44]. Величины К для рассматриваемых условий приведены на рис. 5. [c.37]

Несмотря на то, что уравнение Вант-Гоффа имеет сходство с уравнением состояния идеального газа, это сходство сугубо формальное. Осмотическое давление не имеет ничего общего с давлением газа, поэтому его нельзя представлять как результат механических ударов молекул о стенки сосуда. Уместно отметить, что сам Вант-Гофф гово- [c.19]

Сравнение опытных и расчетных (по уравнению Вант-Гоффа) значений осмотических давлений растворов влектролитов [c.20]

В настоящее время теория осмоса для растворов неэлектролитов разработана пока недостаточно. Расчет осмотического давления для бинарных растворов производится по уравнению Вант-Гоффа, модифицированного в соответствии с той или иной теорией растворов, либо по эмпирическим уравнениям, либо по формуле [c.32]

Для расчета величины по измеренному осмотическому дав-лению-п заменяем в уравнении Вант-Гоффа мольно-объемную концентрацию Са объемно-весовой концентрацией =т 1хз [c.258]

Из уравнения (1.61) видно, что отклонение от закона Вант-Гоффа при небольших концентрациях растворенного вещества пропорционально его объемной доле. [c.34]

Уравнение (1.62) хорошо описывает, например, экспериментальные данные для растворов сахара различной концентрации (С) при температуре 0°С [для сравнения приведены значения, полученные по уравнению Вант-Гоффа (0.3)] [c.34]

Аналогично теории свободного пространства уравнение Вант-Гоффа предлагается [14] использовать в виде, учитывающем объемную долю макромолекул вместе со связанными с ними молекулами растворителя [c.36]

Работа гидратного насоса интенсифицируется с увеличением содержания ионов в растворе и ростом абсолютной температуры, что, по-видимому, и приводит к кажущейся аналогии выражения для расчета осмотического давления с уравнением Вант-Гоффа. [c.204]

Уравнения (2.31) и (2.32) носят название уравнений Вант-Гоффа, [c.198]

Вант-Гофф показал, что для реакции суммарного порядка п = а- -р-Ьу [-... интегрируемое уравнение может быть обработано подобно уравнению и-го порядка по единственному компоненту, если все реагирующие вещества присутствуют в стехиометричес-ких концентрациях. Это может быть использовано для определения индивидуальных порядков. [c.26]

Влияние давления на константы равновесия исследовалось на ряде примеров, и уравнение Вант-Гоффа (ХУ.5.8) было проверено из независимого определения частичных мольных объемов (более полное изложение см. в [22]). Это было сделано для случая изомеризации 1 ис-дихлорэтилена с достаточной точностью и качественно для диссоциации N564 и ионизации слабых электролитов [25] . [c.440]

Если при т=0,1 все вычисленные значения согласуются с опытной величиной, то, начиная от т=1, только значения ir, вычиспенные по общему термодинамическому уравнению, хорошо согласуются с опытом. Уравнение же (VII, 36) для идеальных растворов дает величины много меньше опытных особенно большие расхождения наблюдаются между опытными значениями и значениями, рассчитанными по уравнению Вант-Гоффа. [c.246]

Расчет осмотического давления Вант-Гофф предложил проводить по уравнению (0.3). Заключение о возможности использования для определения осмотического давления уравнения состояния идеального газа было им сделано после того, как полученные значения л/с для растворов сахара при 0°С оказались очень близкими к значению газовой постоянной. Экспериментальным подтверждением уравнения Вант-Гоффа служила также линейная зависимость осмотического давления растворов сахара от температуры (при с = сопз1). Однако для многих растворов уравнение Вант-Гоффа дает большое расхождение с экспериментальными данными (рис. 1-1), особенно при высоких концентрациях. [c.19]

Чтобы распростраи1ггь это уравнение на растворы с ненормальным осмотическим давлением, Вант-Гофф ввел в него поправочный коэффициент I (и зотонический коэффициент), показывающий, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального [c.231]

Проводя опыты прн температурах 7", и Т , находят соответственно Кп при 7 а и Кт при Т . Используя уравнение изобары Вант-Еоффа [c.225]

Чтобы вычислить константу равновесия ири любой температуре, уравнение Вант-Гоффа необходимо проинтегрировать. Интегрирова-[ше возможно провести двумя способами [c.251]

Заметим, что исторически уравнение (1.77) впервые получено Я. Вант-Гоффом, но физический его смысл был объся-пен С. Аррениусом. [c.43]

Календар [32] использовал для объяснения отклонений экспериментальных значений осмотического давления от значений, рассчитанных по уравнению Вант-Гоффа, идею сольватации молекул растворенного вещества. Если каждая из N1 молекул растворенного вещества постоянно связана с молекулами растворителя, то число молекул растворителя, которое необходимо принимать в расчет, понижается с N1 до Ni—сЛ 2, а условная мольная доля его понизится с Л 1/(Л 1-ЬЛ 2) ДО (N,- N2)/(N1 + 2). [c.34]

К растворам ВМС закон Вант-Гоффа в приведенном виде непри-ложнм [14]. Опыт показал, что осмотическое давление растворов ВМС значительно выше, чем это следует из закона Вант-Гоффа. Это происходит потому, что молекула ВМС вследствие гибкости ведет себя в растворе как несколько более коротких молекул, т. е. роль кинетического элемента играет в этом случае не макромолекула, а ее сегмент. Чем более гибка молекула, тем при прочих равных условиях осмотическое давление выше и тем больше оно отклоняется от значения, вычисленного по уравнению Вант-Гоффа. [c.35]

Способность алкенов с внутренней двойной связью к цис-транс-изомеризации под действием высоких температур хорошо известна и обсуждалась еш,е Вант-Гоффом в 1875 г. Количественно цис-транс-изомеризация впервые была исследована Кистяковским и Смитом. В работе [1] изучена термическая изомеризация цис-бу-тена-2 при температурах выше 340 °С. Реакция, по полученным данным, протекала по уравнению первого порядка, причем скорость ее мало увеличивалась с температурой (энергия активации 74 600 Дж/моль, предэкспонейциальный множитель ЫО с- ). Для объяснения этого явления был предложен механизм, предусматривающий образование активного комплекса при тройных соударениях, или радикальный. Однако экспериментальные результаты Кистяковского и Смита по термической изомеризации цис-бугена-2 не удалось воспроизвести, и, по более поздним данным [2, 3], они не являются надежными из-за недостаточной точности анализа. [c.50]