Рауля уравнение

Законы Рауля — уравнение (1.48) и Дальтона — (1.51) могут применяться лишь к практически идеальным в жидкой фазе растворам, паровая фаза которых подчиняется уравнению состояния идеальных газов. Во всех остальных случаях необходимо интегрировать уравнение (1.38). [c.29]

Воспользовавшись правилом аддитивности парциальных давлений [уравнение (П.б)] и законом Рауля [уравнение (П.8)], запишем уравнение (II. 10) в следующем виде [c.61]

Раствор, для которого закон Рауля [уравнение (10.1)] выполняется для всех компонентов при всех температурах и концентрациях, называется идеальным. При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем. Изменения энтропии и энергии Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов. [c.180]

Задание. Рассмотрите бинарный раствор, растворитель которого подчиняется закону Рауля [уравнение (10.2) . Докажите, что для этого раствора справедлив закон Генри [уравнение (10.4)]. Для доказательства установите с помощью уравнения (10.10) связь пРг и п Х2. [c.183]

Согласно уравнению (III.7) давление насыщенного пара растворителя над раствором равно давле нию его над чистым растворителем, умноженному на молярную долю растворителя. Этот закон называется законом Рауля. Уравнение (III.7) можно представить в другом виде. Молярную долю растворенного вещества В обозначим Na, тогда Na+Nb=I н Na=1—Nb. Подставляя это выражение в уравнение (1П.7), получим [c.73]

Раствор для которого закон Рауля [уравнение (10 1)1 вы полняется для всех компонентов при всех температурах и кон центрациях называется идеальным При образовании идеального раствора из отдельных компонентов отсутствует тепловой эффект смешения и не изменяется объем Изменения энтропии и энер ГИИ Гиббса при образовании идеального раствора совпадают с соответствующими изменениями при смешении идеальных газов Если пар над раствором нельзя считать идеальным газом то уравнение (10 1) нужно записывать чер ез фугитивности [c.180]

Упругость паров смеси двух растворимых друг в друге жидкостей определяется упругостями паров отдельных компонентов по закону Рауля [уравнение (3)]. Упругость паров смеси, если только не образуется азео-тропная смесь, лежит между упругостями паров чистых компонентов, а температура кипения смеси находится между температурами кипения отдельных веществ. Напротив, если два вещества практически нерастворимы [c.65]

Найдем для этого случая состав пара и равновесной с ним жидкости. Пусть для бинарного идеального раствора пар представляет смесь идеальных газов первого и второго компонентов. По закону Рауля уравнение зависимости общего давления пара раствора от состава жидкости выразим в виде [c.106]

Применив закон Рауля (уравнение 109) к каждой из жидкостей смеси, получим [c.205]

Уравнения (1.5) и (1.6) выражают закон Рауля. Растворы, подчиняющиеся этому закону, называются идеальными. Общее свойство таких растворов — пропорциональность давления паров любого компонента его содержанию в растворе. Для различных неэлектролитов закон Рауля [уравнение (1.6)1 соблюдается лишь до некоторого концентрационного предела, зависящего от природы неэлектролита [17]. [c.37]

В начале нашего столетия Льюис предложил в уравнениях, описывающих различные равновесные свойства растворов (подобных уравнению Рауля, уравнению для равновесного осмотического давления и другим соотношениям, которые рассмотрены позже), заменить величины, характеризующие концентрацию, на активность. Последняя определяется простым соотношением [c.40]

Для бинарной смеси по закону Дальтона и Рауля уравнение 149 будет иметь вид [c.461]

Следовательно, раз известна концентрация компонентов в жидкой фазе исходной смеси х и упругости Р и Р,, чистых компонентов при заданной температуре, можно определить и состав паровой фазы. Состав паровой фазы можно найти аналитически. Парциальное давление компонентов выражается по закону Рауля уравнениями [c.305]

Основной задачей всех теорий растворов является предсказание свойств растворов по составу и свойствам чистых компонентов. В связи с многообразием встречающихся на практике растворов и трудностью решения проблемы в общем виде основной вопрос часто заменяют более неотложной задачей установления связи одного свойства раствора с другим. Так, несмотря на отсутствие полной или строгой теории, можно установить связь осмотического давления с давлением нара [Аррениус, уравнение (46)], химического потенциала с мольной долей [Рауль, уравнение (4)], растворимости с теплотой плавления [Вант-Гофф, уравнение (14)[. При этом можпо применить термодинамический, кинетический или эмпирический методы. [c.188]

Концепция идеального раствора, активности компонентов которого-равны их мольным долям, имеет два преимущества. С одной стороны, обнаружено, что закон идеального раствора является вполне приемлемым первым приближением характеристики поведения реальных систем, если они состоят из компонентов равного молекулярного объема и если теплота смешения относительно мала. В таком случае закон Рауля [уравнение (П-17)] используется в качестве эталона, с которым сравниваются свойства реальных систем. Этот вопрос подробно обсужден в гл. II. Однако существует другой аспект закона Рауля, который имеет гораздо большее теоретическое значение, а именно почти всеобщая приложимость его как предельного закона. Аналогично закон для идеального газа, т. е. известное выражение pV = ВТ, связывающее давление, объем и абсолютную температуру газа, имеет двоякий смысл. Реальные газы при умеренных давлениях проявляют сравнительно малые отклонения от этого простого соотношения, и такие отклонения в каждом данном случае могут быть истолкованы с учетом исключенного объема молекул газа и сил между ними. Однако, на сколько бы газ ни отличался от идеального, закон идеального газа всегда точно описывает его поведение в предельном случае исчезающе малых давлений. [c.140]

При предельно большом разбавлении, когда становится приложим закон Рауля, уравнение (1У-12) может быть представлено в виде [c.293]

В (результате многих препаративных работ получается раствор соединения в легкокипящем растворителе, из которого вещество выделяется после отгонки растворителя. Эту операцию целесообразно исегда осуществлять при помощи водяной или паровой бани, поскольку большинство органических растворителей очень огнеопасно (разд.. <, 1.7.2). Преимущество такого нагрева состоит также в том, что вещество не подвергается лишний раз термическому воздействию, если в этом нет необходимости. В конце отгонки растворителя температура кипения раствора возрастает [закон Рауля, уравнение (А,3)] настолько резко, что даже легкокипя-щне растворители (спирт, бензол и даже эфир) при нагревании на водяной бане не полностью удаляются из высококнпящей фракции. Для их удаления применяют легкий вакуум и по мере уменьшения количества растворителя в растворе вакуум постепенно увеличивают, чтобы добиться необходимой скорости испарения. Если соединение чувствительно к нагреванию, даже первые порции [c.66]

Влияние загрязнений на температ>фу кипения сильно зависит от характера примесей. Так, значительное влияние оказывают остаточные количества легколетучего растворителя. Напротив, при-мссь вещества с той же самой температурой кипения вообще не изменяет (прн идеальном поведении) температуры кипення [см. закон Рауля, уравнение (А.З)]. Как правило, примеси в незначительных количествах оказываются для температуры кипения гораздо менее существенными, чем для температуры плавления. [c.114]

Для начала про юлжим рассмотрение идеальных растворов. На основании экспериментальной информации, которую суммирует закон Рауля, уравнение (8.2.6). можно записать в виде [c.240]

Задание Рассмотрите бинарный раствор растворитель которого подчиия ется закону Рауля (уравнение (10 2) Докажите что для этого раствора справедлив закон Генри (уравнение (10 4) Для доказательства установите с помощью уравнения (10 10) связь 1п Р и 1п [c.183]

Если раствор подниняется закону Рауля, уравнение Вант-Гоффа для осмотического давления (я) имеет вид [c.252]

В результате многих препаративных работ получается раствор соединения в легкокипящем растворителе, из которого вещество выделяется после отгонки растворителя. Эту операцию целесообразно всегда осуществлять при помощи водяной или паровой бани, поскольку большинство органических растворителей очень огнеопасно (разд. А, 1.7.2). Преимущество такого нагрева состоит также в том, что вещество не подвергается излишнему термическому воздействию. В конце отгонки растворителя температура кипения раствора возрастает (закон Рауля, уравнение (А.З)), причем настолько резко, что даже легкокипя-щие растворители (спирт, бензол, эфир) при нагревании на водяной бане не полностью удаляются из оставшейся в перегонной колбе высококипящей фракции. Для их удаления применяют легкий вакуум и по мере уменьшения количества растворителя в растворе вакуум постепенно увеличивают, чтобы добиться необходимой скорости испарения. Если получаемый продукт чувствителен к нагреванию, то даже первые порции раствори-те.чя надо отгонять под уменьшенным давлением. При отгонке больших количеств легкокипящего растворителя под уменьшенным давлением надо использовать эффективный холодильник, а приемник дополнительно охлаждать льдом или смесью льда с поваренной солью. [c.69]

Для двухкомпонентной смеси, когда оба ее компонента следуют закону Рауля, уравнение (6-8) приводится к виду [c.260]

Были сделаны попытки теоретического расчета величины /maxi а в некоторых случаях и ртах исходя из закона Рауля, уравнения Шредера и уравнения Клайперона — Клаузиуса [2] в работе [3] [c.11]

Очевидно, если мы знаем понижение давления пара, то можно легко определить понижение точки за мерзания и повышение точки кипения, рассчитывая моляльность по упрощенной форме закона Рауля [уравнение (3.24)]. В действительности же этот подход является обратным экспериментальному. Измерение давления пара с достаточной точностью представляет собой относительно сложную задачу, тогда как точки кипения и точки замерзания определяются сравнительно просто. В любом случае если одно из этих коллигативных свойств известно, то остальные два можно рассчитать. Криоскопическая и эбулиоскопическая константы определяются экспериментально, но их можно рас- [c.142]

По закону Дальтона и Рауля уравнение для трехкомпонентной системы будет [c.522]

Общее давление насыщенных парое равно сумме 1оо% парциальных давлений компонентов. Если концентрация раствора выражена в молях, то изме-Рис. 159. Типы изотерм нение величины давления в жидкостях с перемея-упругости паров двух- ным содержанием комтаненто в при одной и той компонентной системы. температуре выражается по закону Рауля уравнением [c.302]

Если одна из фаз представляет собой кидкий раствор, то для Цг можно принять одно из данных в гл. ХУП определений химического потенциала, нанример но уравнению Рауля [уравнение (4) гл. XVII] или Ван-Лаара [уравнение (38) гл. XVII]. Используя простейшее выра кение Вант-Гоффа [c.304]

Закон Рауля (уравнение 30) и закон Вант-Гоффа (см. уравнение 37) справедливы только для разбавле1П1ых растворов неэлектролитов. Концентрированные растворы и растворы электролитов обнаруживают значительные отклонения от этих закономерностей. [c.63]