ант-Гоффа уравнение

Вант-Гоффа уравнение для осмотического давления (94) имеет вид уравнения состояния идеального газа и выражает зависимость осмотического давления от концентрации растворенного вещества и температуры. Аналогия уравнений не имеет физического смысла, поскольку молекулы в жидкости ни при каких условиях не описываются уравнением состояния идеальных газов. [c.308]

Впервые эта аналогия была обнаружена голландским ученым Вант-Гоффом. Уравнение осмотического давления носит его имя и формулируется как закон Вант-Гоффа осмотическое давление раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы, находясь в газообразном состоянии при той же температуре, оно занимало тот же объем который занимает раствор. [c.109]

У. Вант-Гоффа — уравнение взаимосвязи осмотического давления П разбавленного раствора с его концентрацией с (моль м ) при данной температуре Г П = сЯТ, где Я — универсальная газовая постоянная. [c.308]

У. Вант-Гоффа (уравнение изотермы химической реакции) — показывает взаимосвязь энергии Гиббса АО (энергии Гельмгольца ЛЯ) и константы равновесия обратимой реакции К ). Так, для реакции ЬВ + с10 г== [c.308]

При малых значениях с величина второго члена правой части уравнения (1.66) приближается к нулю и выражение принимает вид уравнения Вант-Гоффа. Уравнение (1.66) можно переписать так [c.35]

Законам Вант-Гоффа и Рауля подчиняются только растворы неэлектролитов. Растворы электролитов в равных молярных концентрациях показывают большее осмотическое давление, большее понижение давления пара и температуры замерзания, большее повышение температуры кипения. Например, для раствора 1 моль Na l на 1000 г воды температура замерзания понижается на 3,36 грасЗ вместо 1,86 град при равной молярной концентрации неэлектролита. Еще большие отклонения наблюдаются у многоосновных кислот, а также у щелочей и солей, образованных двух- и трехвалентными металлами. Вант-Гофф ввел в уравнение для вычисления осмотического давления растворов электролитов поправочный множитель i, который называется изотоническим коэффициентом, или коэффициентом Вант-Гоффа. Уравнение приняло вид [c.18]

Напишите закон распределения Максвелла — Больцмана, уравнение изотермы реакции Ваит-Гоффа, уравнение Гиббса — Гельмгольца и уравнение, Эйринга и привед гге их в сравнимые формы Учтите, что для равновесия изомеризации действительно равенство [c.167]

Для идеальных растворов осмотическое давление выражается по закону Вант-Гоффа уравнением [c.158]

Показать математически, как константа равновесия зависиг 01 температуры вывести и применить уравнение Вант-Гоффа [уравнение (9.2.2)]. [c.275]

Из закона Вант-Гоффа (уравнение 12 б) следует, что осмотическое давление при данной температуре пропорционально концентрации раствора, т. е. [c.113]

По аналогии с представлением Вант-Гоффа уравнение (28) можно разделить на два других [c.68]

Форма этого уравнения аналогична форме уравнения (13-8). Мы видим, что выражение для П/сз в пределе при нулевой концентрации сводится, так же как и в случае растворов неэлектролитов, к закону Вант-Гоффа [уравнение (13-5)] и что осмотическое давление, следовательно, может быть использовано для определения молекулярных весов макроионов так же, как для нейтральных макромолекул. [c.268]

Константа равновесия — безразмерное число. В этом легко убедиться, сравнивая размерности левой и правой частей уравнения (XII, 7). Правая часть имеет размерность энергии. Поэтому и у левой части должна быть та же размерность. Но размерность энергии имеет и величина РТ. Очевидно, что выражение под знаком логарифма должно быть безразмерным числом. Безразмерными числами являются не только константа равновесия, нр каждая из величин, входящих в выражение для константы равновесия. Поэтому, желая выразить константу равновесия через концентрации газов, как у Вант-Гоффа, уравнение (XII, 7) надо преобразовать следующим образом [c.294]

Полученные уравнения (Х.ЗЗ), (Х.39) и (Х.40), (Х.41) устанавливают связь между константой равновесия, температурой и тепловым эффектом реакции. Уравнения (Х.38), (Х.39) соответствуют условию р=соп51 и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа. Уравнения (Х.40), (Х.41) отвечают условию К=сопз1 и называются уравнениями изохоры Вант-Гоффа. [c.249]

Определить осмотическое давление (стр. 249), вывести уравнение Бонт-Гоффа [уравнение (8.3.9)], связывающее осмотическое давленнс с составом, и использовать его для устаповления молекулярной массы полимерных молекул (стр. 251), [c.227]

Ван Кревелена и Чермина метод расчета Энергии разрыва связи молекул 172 Вант-Гоффа уравнение 155 Вириальные коэффициенты 24, 720 Вклады [c.802]