Постоянная Сатерленда

Рис. VII-3. Зависимость постоянной Сатерленда С от температуры [9]

С—характерная для данного газа постоянная Сатерленда, °К. Значения хо и С для важнейших газов приведены в табл. 1-1. Как следует из уравнения (1-19), вязкость газов увеличивается-с повышением температуры. [c.21]

С1, С2 —постоянные Сатерленда (см. табл. 1-1). [c.282]

В которых и J12 — динамическая вязкость компонентов Aii и М.2— их молекулярные массы Т — темпфатура 5ь 5г и 5i2 — газовые постоянные Сатерленда, равные [c.111]

Значения постоянных Сатерленда приведены в табл. 1-1. Зная влияние температуры на удельную (массовую или мольную) теплоемкость— см. уравнение (111-13)—можно определить зависимость теплопроводности от температуры. Установлено, что с повышением температуры теплопроводность газов увеличивается аналогично вязкости. [c.280]

Величина Саб зависит от постоянных Сатерленда [c.547]

Приведенная постоянная Сатерленда С р для разных газов равна от 0,6 до 1,0. В среднем принимают Спр = 0,8. [c.239]

Постоянная Сатерленда С=128 (табл. VI1-4). [c.376]

Здесь ць (12 — вязкости чистых компонентов Си Сг — постоянные Сатерленда [уравнение (XV. 15)] Сл 1,57 кип 1,2 = f = 1 при условии, что оба газа полярны или неполярны / 0,733, если в смеси присутствуют полярные и неполярные газы. В случае постоянной Лг, 1 индексы 1 и 2 меняются. местами. Отношение 1/ 12 = (Я1/Я2)[(Ср1 + 2,47)/(Срг + 2,47)] Срь Ср2 — мольные теплоемкости компонентов. [c.313]

Чтобы учесть влияние температуры на вязкость газов, можно воспользоваться формулой Сатерленда ( 11-20). Однако надо помнить, что постоянные Сатерленда С, приведенные в табл. 11-4, в большинстве случаев относятся к интервалу температур О—300° С. [c.233]

Сравнение расчетных и экспериментальных зависимостей постоянной Сатерленда от температуры кипения [c.238]

Вещество Температура кипения, °К Значение постоянной Сатерленда [c.238]

С—постоянная Сатерленда, характерная для данного газа. Уравнение Сатерленда (УП-36) обычно дает точные результаты, как это видно, например, из сравнения в табл. УП-6 расчетных и экспериментальных значений вязкости этилена = 96,13 мкпз-, С = = 225,9), [c.238]

Применяется формула Сатерленда (УП-36), если известна вязкость ( 5 при температуре 0°С и постоянная Сатерленда С для данного газа, если же известна вязкость при температуре Гь а не при 0° С, то значение р можно вычислить. Когда неизвестна постоянная С, то применяется формула Фогеля (УП-37). [c.262]

Постоянная Сатерленда (табл. УП-4) С=164, [c.380]

Постоянная Сатерленда для смеси [c.397]

Арнольд предложил также метод расчета постоянной Сатерленда, входящей в уравнение [c.469]

Для расчета постоянной Сатерленда применяется формула [c.469]

Вычисление критерия Шмидта по экспериментальным данным. Динамический коэффициент вязкости при ( — 0° С и Р=1 атм равен Хд = 1,708 10 спз постоянная Сатерленда С=112. [c.482]

В качестве величин, пропорциональных диаметрам молекул, принимающих участие в процессе диффузии, в уравнение входят мольные объемы веществ. В отличие от уравнения (Х1-45) для газов в состав уравнения Арнольда для жидкостей не входит постоянная Сатерленда С], г- [c.498]

Здесь ц,т — вязкость газа при температуре 7 /д, — вязкость газа при 273 К С — постоянная Сатерленда, приводимая ниже [c.237]

Для вычисления постоянной Сатерленда i, воспользуемся приведенными выше данными [c.543]

Если газовая смесь состоит из полярных и неполярных газов, постоянная Сатерленда для газовой смеси вычисляется по формуле [c.33]

Здесь di — диаметр молекул /-й компоненты а= = й1+<1 )12-, Vi=l+s /7 5 —постоянная Сатерленда т—-масса молекулы. Коэффициент N обозначает долю внутренней энергии, переданной при столкновениях молекул, отнесенную к величине поступательной энергии. [c.296]

Ниже приведены зпаченпя постоянной Сатерленда для некоторых веществ [c.352]

Вязкость пара пропанола при давлении 1 ат при 0 С11о = 68,2- 10" спз. Постоянная Сатерленда в уравнении УП-20) С=515,6. [c.378]

Смотреть страницы где упоминается термин Постоянная Сатерленда: [c.246] [c.33] [c.22] [c.79] [c.9] [c.20] [c.224] [c.352] [c.399] [c.455] [c.465] [c.516] [c.318] [c.183] [c.78] [c.7] [c.23] [c.33] [c.22] [c.12] [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология