Температура кипения веществ при различном давлении

Перегонка под вакуумом применяется с целью снижения температуры кипения веществ. Это бывает необходимо в тех случаях, когда соединения разлагаются в процессе их перегонки при атмосферном давлении или их температура кипения выше 200°С. Фракционная перегонка при пониженном давлении нередко позволяет добиться лучшей очистки. Объясняется это тем, что снижение температуры кипения с понижением давления у веществ из различных классов, например у кислот и эфиров, спиртов и углеводородов, происходит не строго пропорционально. Поэтому в вакууме разница в температурах кипения компонентов разделяемой смеси может оказаться даже большей, чем при атмосферном давлении. Фракционная вакуум-перегонка может оказаться полезной также при разделении некоторых азеотропных смесей. При обычном давлении этиловый спирт как [c.147]

Рис. 16 Номограмма для определения температуры кипения вещества дри различных давлениях

Графические методы определения давления паров по сравнению е расчетными методами обычно проще и требуют меньшей затраты времени. По правилу Дюринга кривую давления паров получают следующим образом. Температуры кипения данного вещества А и эталона Б, соответствующие одному и тому же давлению, представляют в прямоугольной системе координат в виде точки, абсцисса которой равна температуре кипения вещества Б, а ордината — температуре кипения А. Точки, нанесенные для различных давлений, лежат все без исключения на одной и той же прямой. На рис. 38 показана диаграмма Дюринга, характеризующая давление паров уксусной кислоты она построена с использованием воды в качестве эталонного вещества. Давление насыщенных паров уксусной кислоты для какой-либо определен- [c.63]

В ней дан краткий обзор уравнений, предложенных для вычисления нормальной точки кипения и температурной зависимости давления пара, описан и проверен на алканах и алкенах разработанный авторами приближенный метод расчета этой зависимости, который применен на примере различных углеводородов, а также некоторых других органических соединений и веществ, отличающихся по изотопному составу. Приведен обширный табличный материал и, в частности, данные, позволяющие определить температуру кипения при различных давлениях многих неизученных углеводородов. [c.2]

Используя нижеприведенные данные по температурам кипения при различных давлениях, определите температуру равномерного кипения при атмосферном давлении 748 мм рт, ст, указанных веществ, если [c.38]

Наименование вещества Температуры кипения при различных давлениях Л л 0-ь 05 е 2 =5 5 ч я С с й 03 е "Ч са о 2 я Я [c.50]

Температура кипения (°С) различных веществ в зависимости от давления [c.69]

Температура кипения веществ при различном давлении [c.188]

НОМОГРАММА. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ВЕЩЕСТВА ПРИ РАЗЛИЧНОМ ДАВЛЕНИИ [c.174]

Фракционный состав. Для всех индивидуальных веществ температура кипения при данном давлении является физической константой. Так как нефть представляет собой смесь большого числа органических веществ, обладающих различным давлением насыщенных паров, то говорить о температуре кипения нефти нельзя. [c.18]

К веществам средней летучести применяют динамический метод, основанный на том, что давление насыщенного пара при температуре кипения равно внешнему давлению. Зависимость между р и I получают, доводя жидкость до кипения при различных внешних давлениях и определяя температуры кипения. В этом случае независимой переменной, устанавливаемой по желанию эксперимента- [c.64]

Жидкость закипает тогда, когда давление ее пара сделается равным внешнему давлению (обычно атмосферному). Чистое вещество при постоянном давлении кипит при строго определенной температуре. Смеси кипят при различных температурах. Поэтому температура кипения является характеристикой чистоты вещества. Вещество тем чище, чем меньше разница между температурой кипения вещества и температурой, при которой оно перегоняется. [c.41]

Пользуясь приведенным графиком, можно приближенно определить температуру кипения вещества при различных давлениях. Если температура кипения вещества при 760 мм равна 250°, то для нахождения его температуры кипения при 1 мм достаточно через точку, соответствующую 250° и 760 мм, провести линию (на чертеже показана пунктиром), параллельную ближайшей из нанесенных на графике, до пересечения с ординатой, соответствующей 1 мм. Абсцисса, проведенная через эту точку до пересечения с осью ординат, покажет на последней температуру кипения вещества при данном давлении ( = 80°). [c.36]

Здесь Ф — число фаз, К —число компонентов, т. е. различных, по химическому составу веществ, С — число степеней свободы,, т. е. число интенсивных термодинамических параметров, которые могут меняться в системе при условии, что число фаз остается неизменным. В качестве приме ра рассмотрим однокомпонентную систему, К=1. Если имеется лищь одна фаза, то, согласно уравнению (352), число степеней свободы равно 2. Это может быть температура и давление либо жидкости, либо газа либо твердой фазы. При равновесии двух фаз С = 1. Если, например, задано давление пара, то температура кипения есть функция давления пара. Если одновременно сосуществуют три фазы (тройная точка), то С = 0. Следовательно, тройная точка одного вещества характеризуется единственным набором значений темпвратур,ы и давления. В четверной же точке (четыре фазы) для однокомпонентной системы число степеней свободы было бы равно —1, следовательно, равновесие четырех фаз в такой системе невозможно. Для серы, например, не существует состояния, при котором одновременно находились бы в равновесии две твердые фазы (ромбическая и моноклинная сера) — жидкость и пар. Четверная точка наблюдается только на диаграммах состояния двухкомпонентных систем. [c.278]

Были предложены различные эмпирические формулы, позволяющие с достаточной точностью вычислять температуру кипения вещества при атмосферном давлении на основании его состава и строения. Эти формулы основаны на аддитивности молекулярных объемов органических соединений при температуре кипения, вычисляемых исходя из атомных объемов элементов, входящих в состав этих соединений. Удобен способ вычисления температуры кипения,основанный на применении уравнения [c.219]

Линия a k соответствует двухфазному равновесию между жидкостью и паром. Как уже указывалось, оно является моновариант-ным, т. е. характеризуется одной степенью свободы. Это означает, что можно произвольно изменять только один из параметров состояния— давление или тем пературу, тогда как другой определяется из диаграммы. Из диаграммы также следует, что линия a k характеризует зависимость давления насыщенного пара данного вещества от температуры и ее же можно трактовать как зависимость температуры кипения вещества от внешнего давления. В этой связи кривая a k получила название кривой кипения или кривой испарения. Со стороны повышенных температур и давлений эта кривая заканчивается в критической точке с координатами Ть и Ри, характеризующей такое состояние вещества, в котором исчезает различие между жидкостью и паром. Это состояние нонвариантное, так как к обычным условиям равновесия добавляется условие идентичности фаз, которое уменьшает число степеней свободы на единицу. Нонвариантными для данного вещества будут также критическое давление и критический объем. Обычно при значениях параметров, превышающих критические, принято говорить о состоянии надкритическом, однофазном, избегая приписывать этому состоянию наименование жидкость или пар. Точки, ограничивающей кривую a k снизу, со стороны пониженных температур и давлений, не существует. Жидкость может пребывать в переохлажденном состоянии ниже точки плавления а. Линия a k i, являющаяся участком кривой a k, пролонгированным за тройную точку в область твердого состояния S, изображает зависимость давления насыщенного пара от температуры над переохлажденной жидкостью. Переохлажденная жидкость менее устойчива, чем твердая фаза при той же температуре. Поэтому давление паров над переохлажденной жидкостью выше, чем над твердой фазой при той же температуре (кривая a k i лежит выше кривой а а ]). Однако такой критерий различной устойчивости фаз применим только к однокомпонентным системам. У двух- и многокомпонентных систем эти отношения сложнее. [c.265]

Ур. (VIII, 10) содержит две индивидуальные (т. е. различные для разных веществ) постоянные ( исп и С). Если одна из них известна (большей частью известна бывает теплота испарения), то достаточно знать давление при одной температуре, чтобы определить С и иметь возможность применять уравнение для расчета давления при других температурах или для расчета температур кипения при различных давлениях. [c.253]

Существуют два принципиально различающихся метода определения давления насыщенных паров чистого вещества а) динамический метод — определение температуры кипения при различных давлениях б) статический метод — определение давления паров при различных температурах. Методика проведения измерения подробно описана Киницем в сборнике Губен—Вейля [30]. Милаццо [31] приводит сведения о методах и приборах, применяемых дл-я измерения [c.54]

Если топлива имеют близкие значения теплот испарения и коэффициентов диффузии, то об их испаряемости можно судить по величине давления насыщенных паров / яас- В зависимости от состава И свойств топлива Раас опрвдвляют РАЗЛИЧНЫМИ мвтодами. Для многих компонентов ракетных топлив, представляющих собой индивидуальные вещества или смеси с узкими пределами выкипания, удобной является методика, основанная на определении температуры кипения при различных давлениях. Давление насыщенных паров при этом равно внешнему давлению. Экспериментальные данные могут быть выра кены уравнением [c.114]

На практике особенно часто приходится прибегать к подобного рода формулам для расчета температуры кипения в ва1сууме того или иного вещества, нанример, какого-либо углеводорода, нефтяной фракции и т. п. Для сравнения можно пользоваться при этом температурой кипения при различных давлениях п. октана (табл. 88). [c.349]

Очевидно, что соотношение Дюринга может быть применено для расчета температур кипения при различных давлениях. Как будет показано б следующей части, оно может быть с успехом использовано тпкже и для расчета упру1 ости насыщенного пара или температур кипения водных растворов, причем в этом случае в качестве стандартного вещества берется вода. [c.33]

Пример расчета. Обычно в справочниках приведены температуры кипения веществ при различных внешних давлениях. Находим для СбНзВг (компонент А) и для СеНнС (компонент В) температуры кипения при различных внешних давлениях [c.90]

Основное преимущество вакуумной нерегонки по сравнению с перегонкой при атмосферном давлении состоит в снижении температуры кипения. За счет снижения температуры кипения становится возможным разделять вещества ниже их температуры разложения. Поэтому вакуумную перегонку прежде всего применяют для термически нестойких и особенно для полимеризующихся веществ. В качестве примеров из химической промышленности назовем дистилляцию минеральных масел и ректификацию сырой смеси фенолов, которые проводят при 20—60 мм рт. ст., а также синтетических жирных кислот, которые разделяют при 1 — 20 мм рт. ст. Вакуумную ректификацию применяют также и в тех случаях, когда нет опасности разложения веществ, однако температуры кипения веществ настолько высоки, что по теплотехническим соображениям ректификация при пониженном давлении становится предпочтительной. Это имеет место, например, при работе с различными эфирными маслами. Преимущество вакуумной перегонки заключается не только в снижении температуры кипения, но и в том, что равновесные данные при пониженном давленпи оказываются более благоприятными, чем при атмосферном ). [c.293]

В химических лабораториях повышенное и высокое давления применяются при проведении различных каталитических реакций полимеризации, а также при алкилировании, этерофикации, гало-генировании, карбоксилировании, гидратации, гидрогенизации, гидролизе, нитровании, окислении и ряде других химических реакций. Их также применяют в случаях, когда оптимальная температура реакции выше температуры кипения вещества или применяемого в данной работе растворителя. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология