Молекула масса

Изобарно-изотермический потенциал, который зависит лишь от одного легко определяемого на опыте параметра экстенсивности — числа молей (молекул, массы), наиболее широко применяется при проведении расчетов, в том числе и электрохимических. [c.18]

В данном случае активный комплекс по своему строению весь ма близок к исходной молекуле массы их равны и поступательные суммы состояний идентичны возможное увеличение геоме- [c.171]

Описанная выше простая модель газа позволяет объяснить существование у него давления и на молекулярном уровне истолковать закон Бойля-Мариотта. Рассмотрим сосуд, который для простоты рассуждений имеет форму куба с длиной ребра / (рис. 3-9,6). Допустим, что из сосуда полностью удален воздух и в нем находится всего 1 молекула массой ш, движущаяся со скоростью V. Предположим, что составляющие вектора скорости молекулы в направлении осей х, у и г, совпадающих с ребрами куба, равны и г,. [c.135]

Эти ароматические и гидроароматические группы связаны между собой обычно посредством мостиков —СНа—, вероятно, расположенных так, как указано на рис. 7 в гидроароматических кольцах, что объясняет возрастающее количество ароматических групп путем дегидрирования углей в процессах их углефикации или коксования. Предполагается также наличие эфирных связей типа R—О—Я. Таким способом образуются молекулы, средняя масса которых должна быть в пределах нескольких тысяч, так как молекулы, масса которых не превышает 1000, могут быть экстрагированы воздействием растворителей при относительно низкой температуре. [c.32]

Под средним молекулярным весом химически неоднородной смеси понимается такой молекулярный вес, который имела бы эта смесь, если бы она состояла из такого же числа химически однородных молекул, масса которых равна средней массе фактически присутствующих молекул. [c.38]

Распределение интенсивностей пиков ионов в масс-спектрах индивидуальных веществ обычно находится в качественном соответствии со структурой молекулы массы осколочных ионов, образующихся при диссоциативной ионизации, могут быть предсказаны на основании структурной формулы. Однако следует иметь в виду, что в ряде случаев при распаде молекулярного иона может происходить перегруппировка с миграцией атома Н, а иногда целых атомных групп. [c.22]

Теоретическое истолкование закона Ньютона (1) можно получить для газов на основании кинетической теории. Согласно предположению, лежащему в основе кинетической теории, молекулы газа находятся в беспрерывном, но беспорядочном движении, так что газ в целом остается неподвижным. Кинетическая энергия этого беспорядочного движения молекул представляет тепловую энергию газа. Предположим теперь, что наряду с беспорядочным движением молекул имеется упорядоченное перемещение конечных, очень больших но сравнению с отдельными молекулами масс газа параллельно некоторой плоскости Ро, причем скорость этого движения и пропорциональна расстоянию у от рассматриваемой плоскости (рис. 6.1). На произвольном расстоянии 1/1 проведем плоскость Г и параллельную Го, и рассмотрим перенос количества движения за счет беспорядочного движения молекул через эту плоскость. Молекулы, которые [c.276]

Масс-спектроскопический анализ позволяет изучать изотопный состав и изотопные разновидности молекул. На рис. 25 приводится масс-спектр углекислого газа. Из спектра видно, что природный (Х>2 состоит, главным образом, из молекул с массами (в атомных единицах) 44, 45 и 46. Очевидно, что массе 44 отвечает молекула масса 45 [c.110]

Какие из приведенных ниже слов можно и какие нельзя применять при описании свойств а) вещества, б) молекулы масса, плотность, размер, форма, летучесть, запах, вкус, температура плавления и кипения, окраска, электро- и теплопроводность, состав, твердость [c.7]

Можно также вычислить толщину поверхностного слоя 8, иначе говоря, осевую длину.ориентированной молекулы. Массу вещества, адсорбированного на [c.111]

Зная постоянную Авогадро, можно найти абсолютное значение массы любого атома (молекулы) и оценить размеры атомов (молекул). Массу атома (молекулы) m находят делением молярной массы М на постоянную Авогадро, т. е. m M/Nk. [c.9]

При нагревании до очень высоких температур или при действии частиц высоких энергий атомы могут терять часть своих электронов и превращаться в положительно заряженные частицы. Некоторые атомы могут присоединять электрон и становятся отрицательно заряженными частицами. Частицы (атомы, молекулы), несущие электрический заряд, называются ионами. Ионы в газовой фазе играют большую роль наряду с возбужденными состояниями в радиационно-химических процессах. На образовании ионов, как уже говорилось, основан один из важных методов анализа изотопного состава атомов и молекул — масс-спектральный анализ. [c.53]

Спектры всех типов карбонильных соединений характеризуются интенсивным поглощением (8 = 300—2000) в области 1900—1580 см , обусловленным характеристическими колебаниями с участием группы С = 0. Это поглощение хорошо изучено и показано, что на положение и интенсивность полос поглощения С = 0 влияет в первую очередь структура молекулы (геометрия молекулы, масса атомов, связанных с карбонильной группой, индукционные и мезомерные эффекты, стерические факторы). Кроме того, на частоту колебаний связи С = 0 влияет агрегатное состояние вещества и растворитель (образование водородных связей или электростатическое взаимодействие). Смещения, происходящие при этом, обычно меньше сдвигов, вызываемых влиянием структурных факторов. [c.36]

Порция вещества, например воды, массой 36 г будет содержать удвоенное число молекул, т.е. 2 (6,02- 10 ), массой 45 г-2,5 (6,02-10 ) молекул, массой 1,8 г-0,1 (6,02-10 ) молекул. Другими словами, количество воды равно в этих порциях 2 моль, 2,5 моль и 0,1 моль. [c.10]

Так как п молекул массой т имеет общую массу М. и находится в объеме V, то из предыдущего уравнения можно написать [c.43]

Молекулы амилопектинов являются одними из наиболее крупных органических молекул, масса которых достигает ЮЛ Гринвуд для одного из амилопектинов установил молекулярную массу 5-108. [c.78]

Метод, при помощи которого в 1858 г. Канниццаро применил закон Авогадро для выбора примерно правильных атомных масс элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярной массы вещества массу в граммах 22,4 л этого вещества в газообразном состоянии, приведенном к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных масс). Весьма вероятно, что из многих соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет содержать лишь один атом данного элемента в молекуле масса элемента в составе этого соединения, содержащегося в стандартном объеме газа, и будет атомной массой данного элемента. [c.91]

Связь между удерживаемым объемом и молекулярной массой (или размером молекул) образца описывается калибровочной кривой (рис. 2.16). Каждый сорбент характеризуется своей калибровочной кривой, по которой легко оценить область разделяемых на нем молекулярных масс. Точка А соответствует пределу эксклюзии, или мертвому объему колонки Уо. Все молекулы, масса которых больше, чем в точке А, будут элюироваться одним пиком с удерживаемым объемом Уо. Точка В отражает предел проникания, и все молекулы, масса которых меньше, чем в точке В, также будут выходить из колонки одним пиком с удерживаемым объемом У1. Между точками А и В располагается диапазон селективного разделения. Соответствующий ему объем У1=У1-Уо часто называют рабочим объемом колонки. Отрезок СО представляет собой линейный участок калибровочной кривой, построенной в координатах Ук—1дМ. Этот участок описывается уравнением [c.41]

Между плотностью газа и его молекулярным весом существует очень простая зависимость. Так как равные объемы двух газов, взятых при одинаковых условиях, содержат одинаковое число молекул, массы их должны относиться друг к другу, как молекулярные веса. Обозначим через П11 массу первого газа, / 2 —массу второго [c.29]

Здесь р /2т-кинетич. энергия молекул массой м, постоянная А определяется из условия нормировки. Данное выражение часто наз. распределением Максвелла - Больцмана, а распределением Больцмана наз. ф-цию [c.417]

Образование некоторого количества гетерополимеров , т. е. полимеров, содержащих одну двойную связь на молекулу, масса которой не является кратной молекулярной массе мономера (пропилена), объясняется -разрывом полимера более высокой молекулярной массы, полученного в результате изомеризации. В концентрированной фосфорной кислоте активные частицы являются протонированными эфирами полимерной фосфорной кислоты. [c.97]

Чтобы рассчитать давление газа, рассмотрим N молекул массы т в прямоугольном параллелепипеде со сторонами а, Ь п с (рис. 9.2). Молекула [c.260]

Структура образующихся ионов и их интенсивность находятся в качественной зависимости от строения молекул. Массы осколочных ионов, образующихся при диссоциативной иониза- ции, можно предсказать на основании структуры молекул. И наоборот, по массам образующихся осколочных ионов можно судить о том, какие структурные элементы входили в состав исследуемого соединения. [c.137]

Пользуясь распределением Максвелла, рассчитайте среднюю кинетическую энергию движения молекул массой т при температуре Т. Равна ли эта энергия кинетической энергии при средней скорости [c.142]

Известно, что насекомые общаются между собой, выделяя и улавливая запах определенных химических соединений, называемых феромонами. Как правило, функцию феромонов выполняют сравнительно небольшие молекулы, масса которых не превышает 300 единиц. С помощью феромонов насекомые передают друг другу самую разнообразную информацию. Некоторые феромоны действуют как половые аттрактанты (секс-феромоны), другие - сигнализируют об опасности (феромоны опасности), третьи призваны собирать отдельные особи в стаи. [c.334]

В составе азотсодержащей молекулы масса атома азота может составлять до 10% масс. [c.57]

Пусть молекула массой ш, движущаяся со скоростью ю перпендикулярно стенке, упруго ударится о стенку и отразится обратно. Стенка получит импульс 2тги (удвоенный первоначальный импульс, так как после удара о стекку направление движения меняется на обратное). В 1 см газа, нахо дяшегося вблизи стенки, имеется N1 молекул, из которых V часть движется по направлению к стенке. (Мы полагаем ради простоты, что по /з всех молекул движется в направлении осей координат, причем в равных количествах в прямом и обратном направлениях). Тогда каждую секунду о стенку ударяется (Ы /Ь)-1Ю молекул (т. е. те молекулы, которые находятся от стенки на расстоянии ш-1с). Импульс этих молекул, переданный стенке, составляет [c.18]

Из сказанного вытекает, что знание постоянных, характеризующих молекулу (масса, момент инерции, частота колебания, общпй вращательный момент электронов атома), позволяет рассчитать термодинамические функции. Согласно (VIII.56) для одиоатомного газа [c.165]

Когда ие выполняется условие предельного сужения. По мере того как растет напряженность полей спектрометров, а вместе с этим и наше стремление к изучению сложных молекул, довольно обычными становятся ситуации, когда предельное сужение уже отсутствует. Химнки-оргапики, работающие с молекулами, массы которых составляют несколько тысяч единиц, попадают в ловушку сбалансированных и где ЯЭО становится пренебрежимо малым. Единственный выход из нее-замена раствори геля или изменение температуры с целью вернуться в область предельного сужения или перейти в другой режим, где основную роль будет играть Именно в этом режиме работают биохимики (см. ниже). Совсем недавно появилась новая экспериментальная методика (ЯЭО во вращающейся системе координат [4]), позволяющая надеяться на решение этой проблемы, по к моменту написания книги она еще недостаточно хорошо разработана, чтобы делать окончательные выводы. [c.159]

Для приближенного описания вращат. движения молекулы можно принять модель жестко связанных точечных масс, т. е. атомных ядер, размеры к-рых ничтожно малы по сравнению с самой молекулой. Массой электронов можно пренебречь. В классич. механике вращение жесткого тела характеризуется главными моментами инерции 1, 1 , 1с относительно трех взаимно перпендикулярных главных осей, пе секающихся в центре масс. Каждый момент инерции I = mjrf, где ij-точечна масса, г,-ее расстояние от [c.429]

Связь между удерживаемым о №мом и молекулярной массой (или размером молекул) (.образца описывается частной калибровочной кривой (рис. 1.21.), т.е. каждый конкретный сорбент характеризуется своей калибровочной кривой, по которой оценивают область разделяемых на нем молекулярных масс. Точка А соответствует пределу эксклю ши, или мертвому объему колонки V Все молекулы, масса которых болыпе, чем в точке А, будут э ноиро-ваться одним пиком с удерживаемым объемом V . Точка В отражает предел проникания, и все молеку п,[, масса кочорых меньше, [c.77]

С помощью масс-спектрометрии как аналитического метода решают громадное число качественных и количественных задач. Качественные исследования заключаются в определении структуры неизвестного соединения, в частности, природных веществ, метаболитов лекарственных препаратов и других ксенобиотиков, синтетических соединений. Масс-спектрометрический анализ дает важную информацию для определения молекулярной массы, молекулярной формулы или элементного состава и структуры молекул. Масс-спектрометрия является наиболее чувствительным спектроскопическим методом молекулярного анализа по сравнению с другими рассмотренными методами, такими, как ЯМР- и ИК-спектроскопия. Для количественного анализа масс-спектрометрию используют при разработке арбитражных методов и методов сравнения, при количественном определении, например, полихлордибензодиоксинов (ПХДД) и наркотических препаратов. Масс-спектрометрия сегодня развивается очень быстро, охватывая все более широкие области применения, например анализ биомакромолекул (разд. 9.4.4). [c.255]

П. Водный 0,02 М раствор пикриновой кислоты сходится в равновесии с 0,07 М ря л вором пикриновой кислоты в бензоле Вычислите коэффициент распределения пикриновой кислоты между бензолом и водой, если в бе ъсчном растворе пикриновая кислота имеет нормальную молекулиую массу, а в воде частично диссоциирована, причем степень диссоциации равна 0,9 [c.200]

Свободная энергия. Расчет свободной энергии Гиббса для двухатомных молекул в газообразном состоянии мало чем отличается от расчета энтропии. Свободная энергия системы из N двухатомных молекул массы т при температуре Т и при условии, что молекулы являются жесткими ротаторами с моментом инерции I и гармоническими осцилляторами с частотой х, равиа, согласно уравнениям (96) гл. VI и (51) гп. VIII, [c.387]

Только появление ЭВЦМ, сделавших доступным быстрое проведение необходимых расчетов, дало возможность разделять спектральные признаки вещества, обусловленные кинематикой молекулы (масса атомов, длина связей и величина валентных углов) и характером ее потенциальной функции (силовые постоянные). Благодаря этому перед колебательной спектроскопией открылись две совершенно новые возможности. Во-первых, получение информации о структуре молекулы по полосам поглощения, обусловленным нехарактеристическими колебаниями, во-вторых, установление индивидуальных структурных особенностей молекул по положению полос поглощения внутри характеристического интервала частот. [c.28]

М Еп М,/ ZLinii/0,5ZLi где п, - число молекул массой М, А - число звеньев массой w, 1, -число концевых групп i-ой молекулы. Если функциональные группы расположены с обоих концов макромолекулы, то Z, -2, а если полимер содержит только одну определяемую группу, то Z, -1. [c.324]

Интенсивности пиков ионов (з) и ионов, образующихся из последних, сильно возрастают при увеличении температуры системы напуска, что свидетельствует о частичном термическом разложении непонизирозанных молекул. Масс-спектры соединений (20) в области между пиками ионов М+ и (ж) не содержат других ппков. Обычно для низших членов ряда максимальной интенсивностью обладает пик иона (ж), а для высших — иона (и). [c.58]

Какова доля молекул массой т, имеющих скорость выше средней при температуре Г Заннсит ли эта доля от массы молекул и температуры [c.142]

Состав . Состав газа ломпонен-пластовой I ступени ты, нефти. найме но-.Смесь, аание "Молекул, масса [c.105]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.8 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.8 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.8 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.8 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.26 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология