Системы азот—аммиак

В настоящее время изучено довольно много газовых систем, где при высоком давлении наблюдается фазовое равновесие газ — газ. Одной из таких систем является система азот—аммиак, характер фазового равновесия в которой изображен на рис. 25. [c.84]

Рис. 26. Равновесие газ — газ в системе азот — аммиак — водород при 100 С

При ограниченной взаимной растворимости компонентов растворы в некоторой области составов расслаиваются, т. е. образуют две фазы, одинаковые по агрегатному состоянию, но отличающиеся по концентрациям. Расслаиваться могут твердые, жидкие и газообразные растворы (последние —при высоких давлениях, как, например, в системах азот—аммиак, гелий — аммиак, вода — бутан и др.). [c.226]

Ограниченная взаимная растворимость газов возникает при очень высоких давлениях, когда отступления газов от идеальности чрезвычайно велики. Впервые экспериментально расслоение газов наблюдалось в системе азот —аммиак. Из рис. V. 25, где представлены изотермы взаимной растворимости газов при различных давлениях, следует, что существует значение давления, ниже которого газы смешиваются неограниченно. Такое давление соответствует критическому состоянию. С ростом давления составы равновесных фаз становятся все более различными. С ростом температуры область расслоения уменьшается, хотя состав критических фаз изменяется мало. [c.294]

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Аммиак, его промышленный синтез. Соли аммония. Нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли. Азотные удобрения. [c.503]

Рис. IV. 6. Взаимная растворимость (ограниченная) газов в системе азот — аммиак.

И. Р. Кричевский и его сотрудники доказали, что существуют условия, при которых некоторые газовые смеси способны расслаиваться на две фазы, т. е. взаимно ограниченно растворяться. На рис. 247 приведена схема установки, на которой изучали ограниченную взаимную растворимость газов в системах азот—аммиак, метан—аммиак и др. [c.302]

Рнс. 123. Равновесие газ — газ в системе азот — аммиак [c.371]

Так, например, в случае равновесия в тройной системе аммиак— азот — водород при 100° фаза, более богатая аммиако.м, имеет больший удельный вес до давления 3500 кг/см между 3500 и 3700 кг/см наступает баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот—аммиак, аммиак — метан и др. [c.373]

Изотермы равновесна газ—газ в системе азот—аммиак. [c.329]

На рис. 174 приведена схема установки, на которой была изучена ограниченная взаимная растворимость газов в системах азот—аммиак, азот—метан и др. [c.234]

Баротропное явление наблюдается также при фазовых равновесиях газ — газ. Так, например, при равновесии в тройной системе аммиак—азот — водород при 100 °С фаза, более богатая аммиаком, имеет большую плотность до давления 350 МПа, между 350 и 370 МПа наступаег баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот — аммиак, аммиак — метан и др. [c.87]

На возможность гетерогенного равновесия газ — газ указывал еще Ван-дер-Ваальс и другие. Однако эксперимрнтальное подтверждение эти предположения получили совсем недавно в работах И. Р. Кричевского, П. Е. Большакова и Д. С. Циклиса [Б-13]. В системе азот — аммиак, а затем в других газовых смесях (двойных и тройных) наблюдалась ограниченная взаимная растворимость газов при очень высоких давлениях, когда действие межмолекулярных сил становится столь значительным, что уже нельзя говорить об энергетической независимости газов в смеси , а поэтому и положение о неограниченной взаимной растворимости газов может быть поставлено под сомнение. Эти работы привели к ряду интересных заключений и позволили не только дать общую картину фазовых равновесий в бинарных системах, но и предположить возможность практически использовать в будущем рассматриваемый эффект для разделения газов. [c.328]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология