Азот аммиак

Какие из перечисленных осушителей фосфорный ангидрид, концентрированную серную кислоту, безводный хлористый кальций, твердый едкий натр — можно использовать для осушки сернистого газа, окиси азота, аммиака, водорода, двуокиси азота, этилена, кислорода [c.75]

Во многих важных равновесных системах, как, например, в рассмотренной выше системе водород-азот-аммиак, все вещества находятся в одинаковом фазовом состоянии. Такие равновесные системы называются гомогенными. Но равновесие может устанавливаться и между веществами, которые находятся в разных фазовых состояниях, и в таком случае говорят о гетерогенном равновесии. В качестве примера рассмотрим разложение карбоната кальция [c.48]

Скорость данного процесса значительно выше скорости восстановления оксидов азота аммиаком, что позволяет в этом случае создать каталитический модуль меньших размеров. Поэтому в разработке фильтра для очистки дымовых газов котельных использовался нетрадиционный материал — высокопроницаемый катализатор, позволяющий получить высокую термостабильность, низкий коэффициент термического расширения, малое гидродинамическое сопротивление газовому потоку, высокие допустимые объемные скорости потока, однородность геометрической структуры, а также обеспечить простоту конструкций и удобство в изготовлении и эксплуатации фильтра. [c.152]

Газгольдеры переменного объема (постоянного давления) служат для хранения, смешения, регулирования расхода и давления газов, не вызывающих интенсивной коррозии углеродистой стали (азота, аммиака, водорода, генераторного газа, углекислого газа, кислорода, метана, этилена и др.). [c.322]

Для более полного протекания реакций содержание аммиака должно превышать стехиометрическое количество, необходимое для восстановления оксидов азота, на 20—30%. Основное количество избыточного аммиака окисляется кислородом. Схема восстановления оксидов азота аммиаком представлена на рис. 25. [c.65]

Каталитическое восстановление оксидов азота аммиаком / [c.239]

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА. АММИАК [c.124]

Каждое из этих уравнений может иметь преимущества перед другими в зависимости от того, интересуемся ли мы азотом, аммиаком, водородом или диссоциацией аммиака.) Составьте выражения для константы равновесия применительно к каждому уравнению и установите взаимосвязь между ними. [c.175]

К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы КаСО, где К — органический радикал или атом галогена. [c.284]

Донорами электронов могут служить молекулы соединений азота (аммиак, триметиламин, пиридин и др.), кислорода (окись углерода, вода, диметиловый эфир и др.), а также ионы галогенов. Благодаря этому они могут соединяться с подходящими акцепторами электронов, а некоторые из них служить мостиками между двумя частями различных структур, например, в многоядерных комплексах (I), в осадках гидроксидов металлов (II) и др. [c.88]

К I классу (санитарно-защитная зона 1000 м) относят производства связанного азота (аммиака, азотной кислоты, азотнотуковых и других удобрений) полупродуктов анилинокрасочной промышленности бензольного и эфирного рядов (при суммарной мощности более 1000 т/год) едкого натра и хлора электролитическим способом концентрированных минеральных удобрений органических растворителей и масел (бензола,. толуола, ксилола, фенола и др.) ртути, технического углерода, серной кислоты, олеума, соляной кислоты, сероуглерода, суперфосфата, фосфора, ацетилена, капролактама, волокна нитрон, цианистых солей, синильной кислоты и ее производных и др. [c.121]

В настоящее время общепринята теория органического (биогенного) происхождения нефти, согласно которой она образовалась в результате воздействия бактериального и геологических факторов на останки низших животных и растительных организмов, обитавших в толще воды (планктон) и на дне водоемов (бентос). В верхних слоях осадочных пород этот захороненный органический материал подвергался воздействию кислорода и бактерий и разлагался с образованием газов (оксид углерода, азот, аммиак, метан и др.) и растворимых в воде жидких продуктов. [c.114]

Кислород. . . Окись углерода Окись азота.. Углекислый газ Водяной пар.. Сернистый газ. Закись азота.. . Аммиак. ... [c.132]

Следовательно, колебательная энергия составляет примерно 35 кДж/моль. В среднем в 1 моле реакционной смеси каждая молекула водорода, азота, аммиака и катализатор получат дополнительную энергию, равную 9,26 10 Дж = 0,577 электронвольт. Теплоемкость молекул водорода С,., = 3,389 прп 15"С и Ср = = 3,602 кал/г град при 600 С, молекул азота при 15 С - 0,277 и аммиака при 15"С - 0,532 кал/г град. Поэтому на единицу веса водорода приходится максимальная тепловая энергия, а азота минимальная энергия теплового эффекта реакции синтеза аммиака. [c.35]

Восстановление с выделением воды, азота, аммиака, хлористого водорода [c.399]

Лабораторная работа. Азот, аммиак и соли аммония...... [c.348]

ОКИСЬ азота, аммиак, сернистый газ, сероводород, кислород, хлор, хлористый водород, углекислый газ, метан, ацетилен— могут быть собраны а) над водой б) непосредственно заполняя сосуд на воздухе [c.75]

КОКСОВЫЙ ГАЗ — газообразные продукты, которые не конденсируются после охлаждения газовой смеси, образующейся при коксовании каменного угля. В состав К. г. входят горючие газы метан, водород, оксид углерода и др., и негорючие —диоксид углерода, аммиак, азот. Аммиак К. г. улавливается серной кислотой с образованием сульфата аммония — ценного удобрения, отделяют также бензол, сероводород и другие продукты. Очищенный К. г. используется как топливо или как химическое сырье. [c.131]

Азот. Аммиак, соли аммония, амиды металлов, нитриды. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты н их солн. Эфиры азотной кислоты [c.299]

Аргон Азот Аммиак Кислород Диоксид углерода Оксид углерода Четыреххлористый углерод [c.234]

Пероксид азота Аммиак Аргон Ацетилен Воздух Водород Водяные пары Г елий [c.173]

Органические соединения, в которых два атома азота аммиака заме-[цепы на две кислотные (ацильные) группы (R 0)2NH. [c.229]

Метод гомогенного восстановления оксидов азота аммиаком для очистки газов от оксидов азота в производстве химических продуктоа из углеводородов нефти п газа запатентован во Фран-плш. Он основан на селективном восстановлснии оксидов азота аммиаком в газовой фазе при отсутствии катализаторов и строго определенной температуре (920—970°С). [c.67]

В настоящее время изучено довольно много газовых систем, где при высоком давлении наблюдается фазовое равновесие газ — газ. Одной из таких систем является система азот—аммиак, характер фазового равновесия в которой изображен на рис. 25. [c.84]

Рис. 26. Равновесие газ — газ в системе азот — аммиак — водород при 100 С

Соединения азота с водородом. Важнейшее водородное соединение азота — аммиак N1 3. В молекуле аммиака атом азота находится в состоянии 5р -гибридизации. При этом три гибридные орбитали перекрываются с 5-орбиталями трех атомов водорода, в результате чего образуются три ковалентные связи N—Н на четвертой гибридной орбитали атома азота находится неподеленная пара электронов. Гибридные зр -орбитали ориентированы в направлениях к вершинам тетраэдра. Поэтому валентный угол ННН в молекуле аммиака (107°) близок к тетраэдрическому (109,5°). [c.169]

Водородное соединение азота - аммиак NH3 взаимодействие с НгО протекает незначительно, так как знаки эффективных зарядов И в NH3 и НгО совпадают. [c.456]

Рис, 118. Ограниченная взаимная растворимость газов. Изотермы равновесия газ —газ в си-стеме азот — аммиак. [c.311]

В химической промьпнлепш)сти большое распространение находят горизонтальные цилиндрические резервуары с. эллиптическими Л1и1щами и сферические газгольдеры постоянного объема и высокого давления, применяемые для хранения газов в сжатом и сжиженном состоянии (азота, аммиака, водорода, сжиженных углеводородных газов и др.). Резервуары и газгольдеры снабжаются [c.56]

Молекула азота Аммиак [c.58]

Водородная связь обозначена точками. Высокая степень ассоциации воды, спирта и аммиака обусловлена не только полярностью их молекул, но и наличием у воды и спирта водорода при гидроксильной группе, способного к образованию водородной связи и атома кислорода той же группы, легко связывающегося с соответствующим водородным атомом другой молекулы. Атом азота аммиака способен связываться с водородом такой же связью. Жидкости, которые проявляют полярные свойства, но неспособны к образованию водородной связи, обычно ассоциированы в слабой степени. [c.29]

В настоящее время наиболее распространено восстановление оксидов азота аммиаком на ванадийсодержащих кат 1лизаторах (5СК-метод), Данный способ обладает как рядом достоинств, так и рядом существенных недостатков, ограничиваюищх его внедрение на энергетических установках. Основным достоинством явля- [c.151]

За счет неподеленной пары азота аммиак обладает слабыми основными свойствами и обратимо реагирует с кислотами [c.82]

Кроме высокотемпературной каталитической очистки, разработано селективное восстановление оксидов азота аммиаком на алюмованадиевом катализаторе [79]. Содержание оксидов азота в выхлопных газах в этом случае составляет 0,005— [c.214]

Из схемы вытекает, что азот аммиака перетягивает к себе ион водорода от хлора. В противоположность химическим реакциям, ведущим к возникновению обычных валентных связей (П1 5), рассматриваемый процесс не сопровождается образованием новых электронных пар (или — по Косселю — переходом электронов). [c.407]

Соодппепия азота — аммиак, азотная кислота, синильная кислота камины, нитрилы и другие — занимают важное место в современной химической промышленности. [c.378]

Ор1аническне соединения, в которых два атома азота аммиака замещены на дис кислотные (ацильные) группы (R OjiNH. [c.49]

Газообразные вещества Пары кислот соляной и еерной (при нагревании выше 200 °С) Оксиды азота Аммиак Пары бензола Свежий воздух, покой Покой. Вдыхание кислорода Чистый воздух, покой. При потере сознания — нскусстаеиное дыхание Свежий воздух (избегать охлаждения), покой. Вдыхание кислорода [c.206]

Выдача кокса сопровождается залповыми выбросами пыли (2,5—5,7 г/м ), оксидов углерода, серы и азота, аммиака, нафталина, бензола, цианистого водорода (количества в пределах 1-100 мг/м ). Залповый выброс- в течение 30-50 с. Основной источник вредных вешеств - участки не-догретого кокса. При вьп-рузке такого кокса пылеунос увеличивается с 0,34 до 1,1 кг/т кокса. [c.368]

Баротропное явление наблюдается также при фазовых равновесиях газ — газ. Так, например, при равновесии в тройной системе аммиак—азот — водород при 100 °С фаза, более богатая аммиаком, имеет большую плотность до давления 350 МПа, между 350 и 370 МПа наступаег баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот — аммиак, аммиак — метан и др. [c.87]

Вещества, являющиеся донорами электронных пар, называют основаниями Льюиса, а акцепторы электронных hap - кислотами Льюиса. К основаниям Льюиса относятся галогенид-ионы, вещества, содержащие аминный азот (аммиак, алифатические и ароматические амины, пиридин и т. п.), кислородсодержащие соединения общей формулы Rj O (где R - органический радикал или атом галогена). Кислотами Льюиса являются галогениды бора, алюминия, кремния, олова, фосфора, мышьяка, сурьмы и многих других элементов, ионы-комплексообразователи Ag, Со , Сг , Pt и др. [c.302]