Баротропное явление

Рассмотрим некоторые системы, в которых наблюдается баротропное явление. Если при атмосферном давлении рассматривать систему водород — гелий прн —253 °С, то водород будет жидким, а гелий — газооб разным. Температура системы в данном случае ниже критической температуры водорода (—239,9 °С) и выше критической температуры гелия (—267,9 °С), а растворимость газообразного гелия в жидком водороде мала. [c.86]

Баротропное явление состоит в том, что фаза, богатая нелетучим компонентом, становится легче фазы, богатой летучим компонентом, и всплывает в ней.. ...... [c.59]

Баротропное явление происходит н тех случаях, когда становятся равными удельные объемы сосуществующих фаз. При этом на диаграмме системы (в координатах удельный объем — состав) линия нод, соединяющая объемы сосуществующих фаз параллельна оси составов. Такое расположение линии нод при равновесии жидкость — газ возможно, если конечная точка складки (критическая точка) системы на диаграмме в координатах объем — состав расположена достаточно далеко от точки максимального соприкосновения. [c.60]

В общем случае наиболее удобно начинать исследование смеси с соотношением компонентов, равным 1 1. Однако иногда приходится вводить в установку смеси различного состава, чтобы система оказалась в области двухфазного равновесия газ — газ. Как правило, сверху в пьезометре находится фаза, содержащая большее количество более летучего компонента. Однако может быть и обратное положение, когда в системе наблюдается баротропное явление. Тогда сверху находится фаза, в которой больше менее летучего компонента. После выдавливания [c.147]

Таблица 11-1 Параметры наступления баротропного явления

Появление баротропного явления при равновесии газ — газ, по-видимому, не связано с расположением критической точки и точки максимального соприкосновения, поскольку в области равновесия газ — газ нет минимума растворимости одной фазы в другой. [c.61]

При низких давлениях, близких к критическому давлению менее летучего компонента, баротропное явление при равновесии газ — газ первого типа невозможно вследствие того, что, как показали Г. Д. Ефремова и М. С. Рожнов , производная от мольного объема по мольной доле (Л/(ЗЛ/ 2)кр, Это означает, что линия нод расположена почти под прямым углом к оси составов и вероятность ее поворота в сторону (Л/5Л 2)сос < О очень мала. [c.63]

Однако при больших температурах (и давлениях) форма кривых р — Л 2 равновесия газ — газ первого типа мало отличается от формы кривых второго типа. Отсутствие в этих условиях баротропного явления в системе вода — бутан нельзя объяснить невозможностью поворота линий нод по тем же причинам, что и для равновесия жидкость — газ. [c.63]

Впервые для случая равновесий в системе газ — газ наблюдали баротропное явление Кричевский и Большаков в системе аммиак — азот. Кричев- [c.194]

Автор говорит о баротропном явлении. (Прим. ред.) [c.21]

Высказывались мнения о возможности двойного баротропного явления, когда при постоянной температуре после перевертывания фаз при дальнейшем увеличении давления может восстановиться первоначальный порядок расположения фаз. [c.99]

К определению баротропного явления [c.372]

Рассмотрим некоторые системы, в которых наблюдается баротропное явление. Если при атмосферном давлении рассматривать систему водород—гелий при —253°, то водород будет жидким, а гелий — газообразным. Температура системы в данном случае ниже критической температуры водорода (—239,9°) и выше критической температуры гелия [c.372]

Рис. 126. Вид области расслаивания при баротропном явлении

Баротропное явление наблюдается также при фазовых равновесиях газ — газ. [c.373]

Так, например, в случае равновесия в тройной системе аммиак— азот — водород при 100° фаза, более богатая аммиако.м, имеет больший удельный вес до давления 3500 кг/см между 3500 и 3700 кг/см наступает баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот—аммиак, аммиак — метан и др. [c.373]

Оседание газа в жидкости получило название баротропного явления. Теорию этого явления для равновесия жидкость — газ дали в нескольких статьях Камерлинг Оннес и Кеезом [c.164]

Случай, исследованный Камерлинг Оннесом, является, насколько нам известно, единственным. Но если под баротропным явлением понимать не только оседание газовой фазы в жидкости, но и перемену местами любых сосуществующих фаз при увеличе-1.64 [c.164]

Баротропное явление в этой системе удалось также обнаружить и при 100° вблизи критической точки для равновесия газ — газ. [c.165]

Баротропное явление. Представим себе, что система состоит из двух фаз, которые не смешиваются друг с другом и отличаются по плотности (рис. 27). Тогда в поле тяготения они расположатся так, что более легкая фаза (фаза А) будет располагаться на более тяжелой фазе (фаза В). Пусть фаза А и фаза В обладают различкой [c.86]

Если приложить внешнее давление, то плотность фазы А согласно условию (40) будет растп быстрее, чем плотность фазы В, и может наступить такой момент, что плотности фаз окажутся одинаковыми, а затем фаза А станет тяжелее фазы В. Тогда будет наблюдаться баротропное явление (перераспределение по массе) и фазы поменяются местами фаза В расположится над фазой А. [c.86]

Баротропное явление наблюдается также при фазовых равновесиях газ — газ. Так, например, при равновесии в тройной системе аммиак—азот — водород при 100 °С фаза, более богатая аммиаком, имеет большую плотность до давления 350 МПа, между 350 и 370 МПа наступаег баротропное явление, и эта фаза становится уже более легкой. Аналогичные эффекты наблюдались в системах азот — аммиак, аммиак — метан и др. [c.87]

Следует отметить, что при расслоении смеси газов иногда наблюдается перемена местами сосуществующих фаз при увеличении давления — так называемое баротропное явление. В двойной системе NHg (жидкость) — N2 (газ) фаза, более богатая аммиаком, имеет больший удельный вес. Но при расслоении смеси (при 90° и 1800 кГ1см ) фаза, более богатая аммиаком, имеет уже меньший удельный вес и поднимается вверх. Приведенные экспериментальные наблюдения свидетельствуют об ограниченности укоренившихся представлений об обязательной гомогенности газовых растворов. [c.24]

Существование равновесия газ — газ, как это следует из дальнейшего изложения, способствует возникновению баротропного явления, которое наблюдается в системах, перечисленных в табл. П-1. Теорию этого явления для равновесия жидкость — газ дали Камерлинг Оннес и Кизом . Наблюдали баротропное явление при равновесии жидкость — газ Камерлинг Оннес в системе водород — гелий при 20,1 °К, Д. С. Циклис и Ю. Н. Васильев и А. Михельс с соавторами" в системе аргон — аммиак при температз рах 70—100 °С, а также Е. С. Лебедева и С. М. Ходеева в системе метанол — тетрафторэтилен прн 57 °С. [c.60]

Итак, баротропное явление происходит, когда производная [(5г /г)Л 2)гог1 меняет свой знак. При этом угол между линией нод и осью составов проходит через нулевое значение, когда удельные объемы фаз равны. Нужно еш,е раз подчеркнуть, что в случае равновесия жидкость — газ возможность такого расположения и поворота линий нод связана с тем, что критическая точка находится достаточно далеко от точки максимального соприкосновения. Кроме того, чтобы произошло баротропное явление, молекулярный вес менее летучего компонента должен быть меньше, чем у более летучего. [c.62]

Может ли наблюдаться баротропное явление при равновесии газ — газ первого типа Разбирая диаграмму этого типа равновесия, Ван-дер-Ваальс и Констамм писали [c.62]

Таким образом, эти авторы не исключали возможности баротропного ягления и в случае равновесия газ — газ первого типа. Между тем ни в одной из исследованных до сего времени систем, в которых существует равновесие газ — газ первого типа, баротропное явление не наблюдали. Для систем, содержащих гелий, это понятно. Молекулярный вес гелия (более летучего компонента) меньше молекулярного веса менее летучего компонента. Баба [c.62]

Интересно в заключение отметить, что Камерлинг Оннес и Кизом допускали возможность двойного баротропного явления, когда (при постоянной температуре) вслед за перевертыванием фаз при дальнейшем увеличении давления может произойти восстановление прежнего порядка расположения фаз. [c.63]

При исследовании систем, имеющих второй тип критической кривой, в ряде случаев наблюдалось баротропное явление. Теория этого явления для равновесия жидкость—газ была дана Камерлинг ОннесомиКе-езомом [14]. Баротропное явление в системе водород — гелий при 20° К наблюдал Камерлинг Оннес. Оно состоит в том, что фаза, содержащая большее количество более плотного компонента, становится легче фазы, содержащей большее количество менее плотного компонента и всплывает в ней. Изменение плотности фаз- с давлением происходит вследствие различного изменения с давлением удельного объема фаз. [c.194]

На рис. 1 показаны кривые равновесия жидкость — газ и газ — газ в системе На — N3 — 1ЧНз при соотношении между азотом и водородом в исходной системе, равном 1 3. Равновесие жидкость — газ показано петлей в правом нижнем углу рисунка. Расслоение газовой смеси при 105° начинается при давлении, несколько превышающем 3000 атм, и содержании аммиака около 40%. С повышением температуры равновесие сдвигается в сторону более высоких давлений, что видно из рис. 2, изображающего равновесие газ — газ в смеси аммиак — азот при 90—175° [18]. Следует отметить, что при расслоении смеси газов иногда наблюдается перемена местами сосуществующих фаз при увеличении давления—так называемое баротропное явление. В двойной системе NHз (жидкость)—N3 (газ) фаза, более богатая аммиаком, имеет больший удельный вес. Но при расслоении смеси (при 90° и 1800 кг/см ) фаза, более богатая аммиаком, имеет уже меньший удельный вес и поднимается вверх. Приведенные экспериментальные наблюдения свидетельствуют об ограниченности укоренившихся представлений об обязательной гомогенности газовых растворов. [c.22]

В двойной системе аммиак (жидкость) — азот (газ) из двух фаз, сосуществующих в равновесии, фаза, более богатая аммиаком, во всех случаях имеет больший удельный вес. Для равновесия газ — газ при 90° от давления в критической точке (1600 кг1см ) до 1800 кг/см фаза, более богатая аммиаком, по-прежнему оставалась более тяжелой. Но при 1800 кг1смР- произошло баротропное явление, и фазы поменялись местами более богатая аммиаком фаза имела уже меньший удельный вес. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология