Хлорат совместная растворимость с Na

Совместная растворимость хлората и хлорида натрия в присутствии хромата натрия приведена на рис. 7-13 [c.392]

Общая схема производства перхлората натрия зависит также от того, в каком виде должен выпускаться конечный продукт. Если товарным продуктом является твердый перхлорат натрия, электролитические щелока после электролизеров упариваются и из них затем кристаллизацией выделяют твердый кристаллический перхлорат натрия. Условия кристаллизации перхлората натрия определяются совместной растворимостью хлората и перхлората (рис. 8-8) [681. Прямая линия, пересекающая поле рисунка, характеризует изменение концентрации хлората и перхлората в ходе процесса электролиза по мере окисления хлората. [c.442]

Для разделения солей используют их различную растворимость. Модификацией метода является электролиз совместного раствора хромата и хлорида, при этом в качестве побочных продуктов получают хлорат и щелочь [371]. Хлорный и электролитический методы могут быть экономичны лишь при весьма дешевой электроэнергии. [c.141]

Изучение совместной растворимости хлората и хлорида кальция в водных растворах [149, 150] показало, что разделение этих солей кристаллизацией из растворов мало пригодно для промышленного использования. Предложено проведение обменной реакции между a l2 и Na lOs в среде ацетона, однако способ не нашел применения [151]. [c.413]

Изучение совместной растворимости хлората и хлорида кальция в водных растворах [171, 172] показало, что разделение этих солей кристаллизацией из водных растворов мало пригодно для использования в промышленности. Для увеличения концентрации хлората кальция и повышения отношения хлората к хлориду пользуются химическими методами, в частности осаждением части кальпия в виде кяпбонатов добавлением к хлорат-хлоридному раствору соды [c.73]

На рис. 442 изображена клинографическая проекция на горизонтальную плоскость диаграммы растворимости в системе Са(С108)2 + 2КС1 = 2КСЮз + СаСЬ при 0°. Поле кристаллизации хлората калия занимает почти всю диаграмму, и его окаймляют узкие поля остальных солей. Стабильной является пара КСЮз 4--ЬСаСЬ, так как линия соприкосновения их полей пересекает срединную линию АОС. Поля Са (СЮз)2-ЗНгО и КС1 не соприкасаются, и эти соли не могут находиться совместно в твердой фазе. [c.717]