Калий хлорат

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Таблица 3.1.123 Калия хлорат КСЮз (122,548)

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для получения газа с отводными трубками (вертикальной и изогнутой). Ложечка железная. Проволока мягкая. Пробирки. Штатив для пробирок. Вата. Эфир. Оксид ртути. Перманганат калия. Хлорат калия. Диоксид марганца. Сера. Натрий. Пероксид натрия. Уголь древесный. Пероксодисульфат аммония. Цинк гранулированный. Алюминий (пластинка). Серебро (пластинка). Оксид меди. Индикаторы лакмус (нейтральный), фенолфталеин, иодкрахмальная бумага. Растворы серной кислоты (2 и 4 н., пл. ,84 г/см ), соляной кислоты (2 п.), едкого кали (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,5 п.), нитрата ртути (0,5 н.), сульфата хрома (0,5 н.), дихромата калия (0,5 и 0,01 и.), пероксида водорода (3%-ный). [c.113]

Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

КАЛИЙ ХЛОРНОВАТОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ХЛОРАТ, БЕРТОЛЕТОВА СОЛЬ) [c.144]

К группе веществ, изолируемых с помощью диализа (извлечение водой), относятся минеральные кислоты — серная, соляная, азотная щелочи — едкий натр, едкое кали, водный раствор аммиака и щелочные соли, из которых в настоящее время имеют токсикологическое значение главным образом нитрит натрия (реже нитрит калия), нитраты натрия и аммония (реже нитрат калия), хлорат калия. [c.354]

Калия хлорат (бертолетова соль) Калия цианид [c.277]

Калия хлорат (бертолетова соль). Опасен при приеме внутрь — сильный кровяной яд. При соприкосновении с горючими веществами может дать взрыв. Тушить лучше всего водой. Изолировать от горючих веществ, серы, кислот, сахара, глюкозы и др. [c.114]

Калий хлорат КСЮз [c.252]

Объекты исследования - специальные модельные составы (дымовые и пиротехнические), включающие горючее - мелко-дисперсный порошок алюминия или его сплавы с магнием, окислители (нитраты натрия и калия, хлораты, перхлораты) и красный фосфор (Рк). [c.82]

Калий хлорат см. Калий хлорноватокислый [c.252]

Напишите структурные формулы следующих соединений перхлорат калия, хлорат калия, хлорит калия, гипохлорит калия, хлорид калия. [c.67]

Запрещается растирать хлорноватокислый калий (хлорат калия, бертолетову соль) вместе с органическими веществами. [c.375]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей перекиси водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. Электролизом получают тяжелую воду. Ионы Н разряжаются с более высокими скоростями, чем ионы дейтерия D" , что приводит при электролизе к накоплению D2O в воде. [c.206]

Калия хлората раствор. 5 г калия хлората растворяют в воде и доводят объем раствора водой до 100 мл. [c.113]

Изобутиламин..... .38,1 Калий хлорат..... 1,21 [c.353]

Осушение твердыми реагентами, например хлористым кальцием, пяти-окисью фосфора, едким натром или кали, хлоратом магния и т- п-. проводят обычно в осушительных трубках или колонках (рис. 517). Пр [c.578]

ОСМИЯ ЧЕТЫРЕХОКИСЬ—КАЛИЯ ХЛОРАТ, (см 111, [c.395]

ОСМИЯ ЧЕТЫРЕХОКИСЬ—КАЛИЯ ХЛОРАТ, (см. III, 46-47 V, 343-344). [c.395]

Харви с сотр. изучили кинетику изотермического разложения перхлората калия под давлением выделяющегося кислорода при постоянном объеме. Они описали фазовую диаграмму системы перхлорат калия—хлорид калия—хлорат калия. Из сопоставления кинетических данных в пределах от 556 до 582 °С было найдено, что разложение протекает по двум реакциям первого порядка. Сначала происходит распад твердой фазы, предшествующий образованию жидкой фазы, а затем—разложение жидкой фазы, которое начинается после того, как закончится расплавление образца. Относительные скорости обеих реакций зависят от [c.44]

Хлорат калия. . Хлорат бария. . Нитрат барин. . Карбонат барпя. [c.100]

ХЛОРАТЫ, соли хлорноватой к-ты НСЮз. Крист. большинство раств. в воде и нек-рых орг. р-рителях. Разлагаются при нагрев, или в присут. кат. с выделением О2. Окислители с легко окисляющимися в-вами образуют взрывчатые смеси. Получ. электрохим. окисл. водных р-ров хлоридов металлов хлорирование гидроксидов металлов р-ция МаСЮэ или Са(СЮз)2 с солями. Токсичны. См., напр., Калия хлорат, Кальция хлорат, Натрия хлорат. а-ХЛОРАЦЕТАМИД I H2 ONH2, ( л 117—119°С, ( 225,6°С раств. в воде, сп., плохо — в эф. Получ. гидролиз хлорацетонитрила взаимод. хлоруксусной к-ты с NH3 и послед, дегидратация продукта. [c.658]

КСЮз калия хлорат (калий хлорноватокислый) [c.212]

КСЮз (калия хлорат, калий хлорноватокислый, бертолетова соль) 25 0,132 2,03 0,88 [c.359]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей пероксида водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. [c.213]

В качестве окислителей в трассирующих составах можно применять перекись бария, нитрат бария, нитрат калия, хлорат калия и др. [c.67]

Подобным образом ведут себя при кристаллизации и некоторые другие соли - хлорвд калия, хлорат бария. Во всех случаях искры появляются лишь при добавлении соляной (хлороводородной) кислоты. [c.139]

Калий хлориоватокислый. Калия хлорат. Бертолетова соль. [c.113]

Вейске отметил аналогичное влияние перхлоратов на рост и прорастание злаковых культур и овощей. Однако он обнаружил, что при обработке растений перхлоратом калия, хлоратом калия, иодатом натрия и перхлоратом натрия в количествах, содержащихся в обычно употребляемой для удобрения селитре, влияние их незначительно. Только при увеличении концентрации этих веществ в 5—10 раз это влияние становится заметным. [c.167]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.398 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.195 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.3 , c.23 , c.26 , c.29 , c.48 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.262 ]

Химия (1978) -- [ c.210 , c.261 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.326 , c.336 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.671 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.235 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.385 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.381 ]

Общая химия (1964) -- [ c.222 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.86 , c.211 ]

История химии (1975) -- [ c.149 ]

Кинетика разложения твердых веществ (1969) -- [ c.14 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.368 , c.369 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.355 , c.356 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.73 , c.485 , c.543 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.182 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.380 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.112 , c.114 ]

Общая химия (1974) -- [ c.236 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.264 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.365 , c.366 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.368 , c.369 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.78 , c.255 , c.471 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.27 , c.58 , c.61 , c.78 , c.117 , c.124 ]

История химии (1966) -- [ c.148 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.173 , c.187 , c.224 , c.238 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.227 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.155 , c.360 ]

Пестициды (1987) -- [ c.671 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.252 , c.261 , c.282 , c.341 , c.347 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.190 , c.770 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.281 , c.286 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.289 , c.293 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.289 , c.293 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.311 , c.315 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.25 , c.447 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.153 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология