Натрия соли кристаллические перхлорат

В кристаллическом виде продигиозин не получен. При разложении его перхлората 10 /о-ным раствором едкого натра с последующей экстракцией хлороформом он получается в виде аморфной фиолетовой массы с зеленым металлическим блеском, напоминающей по внешнему виду фуксин состав соответствует формуле Продигиозин не имеет определенной температуры плавления, а спекается между 70° и 80°. Он почти нерастворим в воде, но умеренно растворим в спирте и эфире и очень хорошо в хлороформе, бромо-форме и бензоле Характерными для него являются кристаллические соли перхлорат (длинные иглы), который спекается при 226° и плавится при 228°, и пикрат, спекающийся при 173° и плавящийся при 176°, а в особенности его цинковая соль. Последняя кристаллизуется из спирта в виде коричневых кристаллов с т. пл. 176 , нерастворимых в воде, но растворимых в горячем спирте, эфире, петролейном эфире и хлороформе. Состав ее отвечает суммарной формуле [c.87]

Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Например, в дихромате калия К2СГ2О7, в перманганате калия КМПО4 и др. хромофорами являются анионы Сг О , МпОГ. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия МаСЮ и гексанитро-(П1) кобальтат натрия N83 [Со (N0 ), хорошо растворимы в воде. При взаимодействии [c.21]

К 0,5—1 мл нейтрального раствора соли калия прилейте раствор перхлората натрия или гидротартрата натрия NaH 4H40e. Раствор перемешайте стеклянной палочкой. Наблюдайте выделение белых кристаллических осадков. [c.266]

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Перхлорат натрия, сульфат аммония, роданистый калий при действии на раствор соли осадка не дают. Пикрат натрия дает обильный кристаллический осадок желтого цвета. Разбавленная HNOg дает кристаллический осадок, по-видимому, неизмененной соли. (NH4)2 a04 на холоду образует обильный кристаллический осадок желтого цвета. [c.285]

Калий можно определить, осаждая его в виде перхлората K IO4. Другие упомянутые выше труднорастворимые соли также используют для его определения. Более чувствительна реакция с гексанитрокобальтатом натрия Каз[Со(КОг)в] (ср. т. II). В этом случае выпадает желтый кристаллический осадок гексанитрокобальтата калия Кз [Со (N02)gl, растворимый в воде в отношении 1 1000. При проведении реакций на присутствие калия следует иметь в виду, что большинство из них характерны и для солей аммония (исключая реакцию с надхлорной кислотой). [c.228]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

При действии щавелевокислого аммония, роданистого калия, перхлората натрия, хлороплатината калия и пикрата натрия из растворов [Rh(Thio)5 l] l2 выделяются кристаллические осадки соответствующих солей [40]. Оксалат [Rh(Thio)5 l] 204 представляет собой бледно-желтые игольчатые кристаллы, очень трудно растворимые в холодной воде. [c.58]

Влияние давления на растворимость определяется величиной и знаком 2 — Уанасыщ- ЕслиОа — 2 > О, то растворимость соли возрастает при повышении давления при — 2 = О, т. е. когда парциальный удельный объем растворенной соли становится равным удельному объему соли в кристаллическом состоянии, растворимость достигает максимума. Такой максимум растворимости с повышением давления был обнаружен при температурах, близких к комнатной, у хлорида натрия 127], сульфата калия [118] и перхлората аммония [128]. [c.140]

Перманганаты металлов — соли марганцевой кислоты НМПО4 [тетраоксоманганат (УП) водорода в свободном виде не получен, максимально возможная массовая концентрация его в водных растворах 20%] Перманганаты аммония, лития, натрия, калия, кальция, бария и других металлов — твердые вещества кристаллические). Соли марганцовой кислоты обладают сильными окислительными свойствами. При нагревании перманганаты разлагаются с образованием кислорода, диоксида марганца (IV) и оксоманганата (VI) соответствующего металла. Температура разложения перманганатов металлов ниже температуры разложения перхлоратов тех же металлов. Перманганаты металлов вызывают самовозгорание жидких гликолей и глицеридов. Так, этиленгликоль, глицерин в присутствии перманганата калия самовозгораются. [c.40]