Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Хлораты

    Как путем электролиза растворов хлорида калия получить гидроксид, гипохлорит и хлорат калия Написать уравнения происходящих реакций. [c.238]

    Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]


    В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

    Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101,3 кПа  [c.205]

    Гидролиз нитратов, хлоратов и им подобных соединений брома (I) и иода (I) свидетельствует об их кислотном характере, например  [c.304]

    Указать лабораторный и промышленный способы получения хлората калия. [c.223]

    Большую опасность представляют собой твердые осадки (например, продукты полимеризации, осмоления), самовоспламеняющиеся на воздухе или разлагающиеся со взрывом в определенных условиях в закрытой аппаратуре. Отмечены случаи взрывов в аппаратуре производства дихлорамина, вызванные термическим разложением осадка и воспламенением при контакте с кислородом воздуха, в производстве этиленпропиленового каучука и в других производствах. Опасность взрывчатого разложения осадков и твердых отложений органических продуктов значительно увеличивается, если в их составе содержатся нестабильные кислородсодержащие веществ , такие, как соли азотной и азотистой кислот, перекисные соединения, хлораты и перхлораты и другие активные-окислители, усиливающие взрывчатое разложение в аппаратуре. [c.294]

    Хлораты. Соли хлорноватой кислоты более стабильны, чем гипохлориты, и выделяют кислород только в расплавленном состоянии или в водных растворах (подкисленных или в присутствии катализатора — четырехокиси осмия). Молекула хлората калия выделяет три атома кислорода  [c.138]

    Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]


    Калия бихромат Калия бромид Калия гидроксид Калия карбонат Калия нитрат Калия перманганат Калия хлорат Калия хл ид Кальций [c.101]

    Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

    Титан — единственный материал, коррозионно-стойкий в средах, содержащих двуокись хлора, хлораты, гипохлориты и влажный хлор. Из-за высокой стоимости титана возможность его широкого применения для изготовления оборудования ограничена. Сокращение расхода титана достигается применением оборудования, футерованного листовым титаном. [c.63]

    Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

    Очень легко (в особенности в присутствии катализаторов) оксо-хлораты (I) разлагаются с выделением кислорода  [c.290]

    II и III. Гидролиз исходных сложных эфиров осмиевой кислоты осуществляется с трудом даже при продолжительном кипячении с водой. Однако если проводить гидролиз в кипящих спиртовых растворах соляной кислоты, то можно получить некоторое количество г/.нс-гликолей. Гликоли можно получить также путем окислительного гидролиза с помощью хлоратов или перекиси водорода илп восстановительного гидролиза с водноспиртовыми растворами сульфита натрия или в неводных растворах с гидридом литий-алюминня. [c.367]

    Прк нагревании хлораты диспропорционируют  [c.293]

    ХлО)) служит для приготовления многочисленных неоргаииче- ки ( 1 органических соединений. Его применяют в производство голяиой кислоты, хлорной извести, гипохлоритов и хлоратов и др. Большое к<]Личество хлора используется для отбелки тканей и целлюлозы, идущей на изготовление бумаги. Хлор применяют такй для стерилизации питьевой воды и обеззараживай,1я сточных иод. В цветной металлургии его используют для хлорирования руд, которое является одной из стадий получения иек оторы.х металлов. [c.359]

    Оксид хлора (V) неизвестен. Производные [ IO3] называют хлоратами. Из последних наибольшее практическое значение имеет хлорат калия K IO3 (бертолетова соль) его получают пропусканием хлора через горячий раствор КОН  [c.292]

    При нагревании триоксохлораты (V) — сильные окислители. В смеси с восстановителями они образуют легко взрывающиеся составы. Бертолетову соль используют в производстве спичек и смеси для фейерверков. Хлорат натрия Na lOj применяется в качестве средства для борьбы с сорняками. [c.293]

    НСЮз Хлорноватая Хлорат [c.255]

    Оьсид ljOj получен сравнительно недавно (1970). Он имеет структуру хлората (VII) хлора (I) С1—О—СЮа. Это светло желтая жидкость (т. кип. 44,5°С). [c.297]

    Производные [ IO3F] -аниона получают длительным нагреванием раствора фторидов и хлоратов. Например  [c.292]

    Продуктами реакции являются хлорид калия и хлорат калия КСЮз — соль хлорноватой кислоты H IO3. Поскольку хлорат калия (илн бертолетова соль) мало растворим в холодной воде, тс при охлаждении раствора ои выпадает в осадок. [c.368]

    Однако следует иметь в виду, что на основной электродный процесс накладываются побочные реакции с участием хлора, приводящие к образованию продуктов е О гидролиза — гипохлоритов и хлоратов. Высокое положительное значение стандартного потенциала хлорного электрода (+1,358 Ei при 25°С) затрудняет подбор достаточно устойчивого, не реагирующего с хлором материала электрода. Тем пе менее при соблрздении определенных мер ряду авторов удалось получить опытные значения потенциалов хлорного электрода, совпадающие с теоретической величиной. [c.168]

    Вследствие повышения устойчивости в ряду СЮ — СЮ --С10з — —СЮ уменьшается окислительная активность. Так, гппохлориты вступают в окислительно-восстановительное взаимодействие в любой среде. Хлораты в растворах окисляют только в сильно кислой среде  [c.296]

    Растворимость хлората калия при 70°С равна 30,2 г, а при 30 °С — 10,1 г в 100 г ВОД1.1. Сколько граммов хлората калия выделится из 70 г насыщенного при 70°С раствора, если его охладить ДО 30 С  [c.115]

    К -(еобратимым процессам относится, например, разложение хлората (V) калия  [c.175]

    Из других соединений неметаллов, применяемых в качестве окислителей, можно указать на пероксид водорода, соли кислот, в которых кислотообразующий элемент проявляет высокую степень окисленности, — хлораты (КСЮз), перхлораты (K IO4). [c.271]


    Какая из формул соответствует хлорату бария а) ВаСЬ б) Ва(0С1)г с) Ва(С10з)2  [c.39]

    Соответствующая хлоратам хло )новатая кислота известна только в виде водного раствора с концентрацией не выше 50%. Она проявляет свойства сильной кпслоты (приблизительно равной по силе M I и HNO3) и сильного окислителя. Так, коицеитриро-вапные ее растворы воспламеняют дерево. [c.368]

    В противоположность свободной НСЮз, У хлоратов окислительные свойства в растворе выражены слабо. Большинст1ю из них хорошо растворимы в воде все они ядовиты. Наибольшее примеиёние из хлоратов находит КСЮз, который при нагревании [c.368]

    С различными горючими веществами (серой, углем, фосфором) СЮз образует смеси, взрывающие ири ударе. На этом основано го применение в артиллерийском деле для устройства запалов. Клорат алия употребляется в пиротехнике для приготовления бенгальских огаей и других легко воспламеняющихся смесей. Главный же потребитель хлората калия—спичечная промышленность. В головке обыч[1ой спички содержится около 50% КСЮз. [c.369]

    Одним из известных методов ускорения процесса окисления является введение в реагирующую смесь различных добавок, традиционно, именуемых катализаторами, хотя наличие каталитических явлений в ряде случаев подвергается сомнению. К настоя1цему времени, как отмечает Д. А. Розенталь [65], предложено более 100 добавок, способных ускорять окисление гудронов до битумов, например, диоксид марганца, карбонат натрия, хлорат калия, сульфаты цинка, алюминия, меди и сурьмы, нафтенаты меди, свинца, марганца, кобальта, железа и хрома, оксиды некоторых металлов [2]. Однако подавляющее большинство предложегаых веществ в промышленности не ис- [c.72]

    Гидроксид, ОН Нитрат, N0 " Нитрит, N0 Фтороборат, ВР Цианид, СК Рипохлорит, С10 Хлорит, СЮг Хлорат, СЮ Перхлорат, С10 Бромат, ВгО  [c.34]


Смотреть страницы где упоминается термин Хлораты: [c.65]    [c.307]    [c.54]    [c.56]    [c.60]    [c.365]    [c.369]    [c.374]    [c.36]    [c.44]    [c.146]    [c.37]    [c.427]   
Смотреть главы в:

Препаративная органическая химия -> Хлораты

Препаративная органическая химия -> Хлораты

Определение анионов -> Хлораты

Электросинтез органических и неорганических веществ -> Хлораты

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 -> Хлораты

Препаративная органическая химия Издание 2 -> Хлораты

Справочная книга по химизации сельского хозяйства -> Хлораты


Неорганическая химия (1989) -- [ c.361 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.398 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.195 , c.196 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.23 , c.26 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 , c.272 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.217 ]

Общая химия (1987) -- [ c.124 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.382 ]

Химия (1978) -- [ c.210 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.658 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Технология минеральных солей Часть 2 (1974) -- [ c.0 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Судебная химия и открытие профессиональных ядов (1939) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.382 ]

Пестициды химия, технология и применение (1987) -- [ c.671 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.382 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.658 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.384 ]

Калориметрические (фотометрические) методы определения неметаллов (1963) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.859 , c.860 , c.865 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.139 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.205 , c.209 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.249 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.544 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.546 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.368 , c.369 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.3 , c.5 , c.356 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.478 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткий инженерный справочник по технологии неорганических веществ (1968) -- [ c.0 ]

Инфракрасные спектры неорганических и координационных соединений (1966) -- [ c.124 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.181 , c.183 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.265 , c.272 ]

Введение в радиационную химию (1967) -- [ c.359 ]

Определение анионов (1982) -- [ c.280 , c.286 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.380 ]

Хлор (1983) -- [ c.0 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.19 ]

Курс технологии минеральных веществ Издание 2 (1950) -- [ c.128 , c.165 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.365 , c.366 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.368 , c.369 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.465 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.374 , c.376 ]

Основы химической защиты растений (1960) -- [ c.219 , c.220 , c.223 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.691 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.309 , c.345 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы техники безопасности и противопожарной техники в химической промышленности Издание 2 (1966) -- [ c.159 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.45 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.507 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.130 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.602 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.224 , c.227 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Пестициды (1987) -- [ c.671 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.355 , c.366 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.60 , c.61 , c.68 , c.306 ]

Общая химия (1968) -- [ c.357 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.930 ]

Агрохимикаты в окружающей среде (1979) -- [ c.224 , c.242 , c.244 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.769 , c.770 , c.774 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.268 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.281 , c.283 , c.286 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.289 , c.293 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.289 , c.293 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.310 , c.311 , c.315 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.427 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.203 , c.284 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Автокатализ. Взаимодействие хлората калия с раствором бисульфита натрия

Агрессивные хлорноватокислый хлорат

Алюминия хлорат

Алюминия хлорат, гексагидрат

Аммоний борат хлорат

Аммоний хлорат

Аммоний хлорат хлорат аммоний

Аммоний хлорат хлорат аммоний веществ

Аммоний хлорат хлорат аммоний при изготовлении взрывчатых

Анилин реакция с хлоратами

Анилин, обнаружение хлорат-ионов

Анионы хлорат

Анодные процессы при образовании хлоратов и перхлоратов

Аппаратура, используемая в производстве хлората натрия

Арматура запорная в производстве хлората калия

Арматура запорная в производстве хлората магния

Арматура запорная в производстве хлората натрия

Баки напорные для электролита в производстве хлората

Бария хлорат

Башни известкового молока в производстве хлората калия

Башни очистки электролитического водорода от хлора в производстве хлората натрия

Башни хлората натрия

Бензидин хлоратов

Бензидиновый метод определения хлората

Бензидиновый хлората

Бертолетова соль см Хлорат калия

Бромат-ион от хлоратов

Бункеры для хлората натрия

Вакуум-фильтры в производстве хлората калия

Ван-дер-Ваальса взаимодействия хлорат-ион

Ванадий хлоратом

Взаимодействие хлората калия и щавелевой кислоты

Взрыв при взаимодействии хлората калия с серной кислотой

Взрыв смеси серы с хлоратом калия

Взрыв смеси фосфора с хлоратом калия

Взрыв смеси хлората калия с красным фосфором

Взрывные смеси, определение хлората

Вольфа хлорат, применение для хлорирования

Восстановление амальгамой кадмия хлоратов

Восстановление хлоратов

Вспышка сахара с хлоратом калия

Выпарные аппараты для хлорид-хлоратных растворов в производстве хлората калия

Выпарные аппараты для хлорид-хлоратных растворов в производстве хлората натрия

Гексагидрат хлората магния

Гидроокиси и хлораты

Гипохлорит в присутствии хлората

Гипохлорит в хлорате

Гипохлорит переход в хлорат

Гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионы при их совместном присутствии

Горение угля в расплавленном хлорате калия

Горение хлората калия

Горение хлората калия в водороде

Горение хлората калия в светильном газе

Гранулометрический состав кристаллов хлората бария

Графитовые аноды выход по току хлората натри

Даунса хлоратов

Десикация хлопчатника хлоратом магния

Дифениламин хлоратом калия

Для отработанной реакционной смеси хлората калия

Для отработанной реакционной смеси хлората натрия для хлорид-хлоратного раствора из электролизеров

Другие способы производства хлората калия

Емкости аппараты для донасыщения хлорид-хлоратных растворов Nal в производстве хлората натрия

Емкости также Баки, Сборники в производстве хлората натри

Емкости также Баки, Сборники производстве хлората калия

Емкости также Баки, Сборники хлората калия

Емкости также Баки, Сборники хлората натрия

Изучение процесса получения гипохлорита и хлората натрия

Иодат-ион от хлоратов

Иодиды в присутствии броматов и хлоратов

Испытание на хлорат

Испытание соли щелочных металлов, хлората бария, азотнокислых солей стронция и свинца, азотнокислого бария и щавелевокислого стронция

КИСЛОТЫ хлорноватой кислоты хлораты

Кадмий хлорат

Калий хлорат

Калин хлорат

Калия перхлорат определение хлората

Калия соли кристаллические хлорат

Калия хлорат, обнаружение свинца

Калия хлорат, окисление хрома III

Калия хлорат, система

Кальция хлорат

Каталитические хлората калия

Качество товарных продуктов хлорат-магниевого дефолианта

Качество товарных продуктов хлорат-хлорида кальциевого дефолианта

Качество товарных продуктов хлората натрия

Кислород хлората калия

Кислородные соединения хлора Получение гипохлорита и хлората калия

Колебательные хлорат-иона

Колонны также Башни поглощения абгазного хлора в производстве хлората калия

Конденсаторы сокового пара в производстве хлората калия

Коррозионная активность маточника производства хлората калия

Коррозионная активность хлората калия

Коррозионная активность хлората магния

Коррозионная активность хлората натрия

Коррозионная активность хлоратов натрия, калия и магния

Коррозионное поведение материалов в хлорид-хлоратных и хлорид-хлорат-гипохлоритных средах

Коррозия аппаратуры в производстве гипохлоритов и хлоратов

Коррозия хлоратов

Кристаллизаторы в производстве хлората калия

Кристаллизаторы в производстве хлората магния

Кристаллизаторы в производстве хлората натрия

Кристаллические вещества продукты хлорат калия

Кровь хлоратами

Литий хлорат

Магнезит хлорат

Магний хлорат, гидраты

МапшН хлорат

Метиловый оранжевый титрование хлоратов

Метиловый хлоратов

Методы разделения осаждением с помощью хлоратов

Методы разделения осаждением хлоратов

Механизм хлората натрия

Насосы в производстве хлората калия

Насосы в производстве хлората натрия

Натрий бикарбонат хлорат

Натрий хлорат

Натрий хлорат-пентаборат

Натрий, галиды хлорат

Натрия азид хлорат

Натрия соли кристаллические хлорат

Натрия хлорат, система

Нефелометрический метод определение хлората

Нитранилины хлоратом калия

Нитраты хлората и перхлората

Нитроанилин хлоратом

Нитрозил хлорат

Нитрон, реакции с хлоратами

Нутч-фильтры в производстве хлората натрия

Обнаружение ничтожных количеств хлората

Окисление иодид-иона хлорат-ионом (определение ванадия, рения, рутения, осмия)

Окисление неорганических веществ хлоратами

Окисление органических веществ хлорат-ионом определение ванадия (V) и осмия

Окисление органических веществ хлорноватой кислотой или хлоратами

Окисление хлоратами

Окисление хлоратом натрия

Окисление хлорноватой кислотой и хлоратами

Олово хлоратом

Определение в присутствии хлорид хлорит и хлорат-ионов

Определение влажности, нерастворимого в воде остатка, хлористых соединений и содержания хлората

Определение примеси хлоратов в хлористом барии без отделения бария. Е. Н. Яковлева, И. Л. Ротенберг

Определение рения между иодид и хлорат-ионам

Определение хлорат-ионов

Определение хлоратов в родниковых водах

Опыт 16. Хлораты и иодаты

Опыт 40. Явление автокатализа (реакция окисления дисульфита натрия хлоратом калия)

Осмия четырехокись и хлораты, окисление

Осмия четырехокись — натрия хлорат

Особенности и условия действия хлората магния на хлопчатник

Отстойники в производстве хлората калия

Отстойники в производстве хлората натрия

Перхлорат в присутствии хлората и хлоридо

Перхлораты содержания хлората

Пименение поваренной соли для производства хлората натрия, металлического натрия и сульфата натрия

Пирит хлоратами

Пиротехнические смеси, определение хлората

Платиновые аноды выход по току хлората натри

Плотность растворов перхлоратов и хлоратов

Плотность растворов хлората натрия

Плотность хлората натрия

Получение кислорода из хлората калия

Получение хлората калия известковым методом

Получение хлората магния

Получение хлоратов натрия и калия

Получение хлоратов натрия и калия электрохимическим методом

Получение хлорида кальция из маточного раствора - производства хлората калия известковым способом

Поташ хлорат, определение

Почва хлоратами

Превращение хлорита в хлорат и хлорид

Применение хлоратов калия

Применение хлоратов калия натрия и кальция

Примеси хлорат-ионов

Производство и применение хлоратов

Производство хлорат-хлорида кальция

Производство хлората калия

Производство хлората калия известковым методом

Производство хлората магния

Производство хлоратов

Производство хлоратов калия, натрия и магния

Производство хлоратов кальция и магния

Производство хлоратов натрия и калия

Производство хлоратов щелочных и щелочноземельных металлов

Прокладочные материалы в производстве хлоратов

Работа 26. Синтез хлората калия

Радия амальгама хлоратом бария

Рассол хлората натрия

Рассолы для получения хлората натрия

Растворимость в воде хлората калия

Растворимость в воде хлората натрия

Растворимость в воде хлоратов

Растворимость галогенидов, хлоратов и перхлоратов

Растворимость соединений серебра хлорат

Растворимость хлората калия

Растворимость хлората натрия

Растворители хлората калия

Расходные коэффициенты в производстве хлората натрия

Реакторы хлората магния

Ртуть производные хлорат

Рубидий хлорат

Рутений восстановление хлората калия йодидом калия

Рутений хлораты

Светильный газ горение в нем хлората калия

Селитра аммиачная в ней хлората

Селитра хлорат, определение

Серебра соединения хлорат

Серебра хлорат

Серебро хлорат, получение и свойства

Синтез хлората калия (бертолетовой соли) КСЮ — сильного окислителя

Смесь хлората калия и серы

Совместная растворимость хлората и хлорида калия

Совместная растворимость хлората и хлорида натрия

Стонов Л. Д., Зубкова Н. Ф. — Некоторые аспекты механизма действия дефолиантов (на примере бутифоса и хлората магния)

Стронций хлорат

Сушилки в производстве хлората калия

Таллий хлорат

Температура хлорат-магниевого дефолианта

Теплота горения двойных смесей с окислителями-нитратами, перхлоратами и хлоратами

Теплота хлората натрия

Термическое разложение хлората калия

Техника хлоратами

Технический хлорат натрия

Транспортирование хлората натрия

Требования к качеству хлорат-хлорид кальциевого дефолианта

Требования к качеству хлората магния

Требования к качеству хлората натрия

Трубопроводы в производстве хлората калия

Трубопроводы в производстве хлората магния

Трубопроводы в производстве хлората натрия

Фенол хлоратом калия

Физико-химические свойства хлорноватой кислоты и хлоратов

Фильтр-пресс в производстве хлората

Фильтр-пресс в производстве хлората калия

Хинон хлоратом калия

Хлор Хлорат

Хлор обмен между СЬ и хлоратом, изотопный эффект

Хлорат аскорбиновой кислотой

Хлорат бария безводный как осушитель

Хлорат бария как осушитель

Хлорат в нитрате

Хлорат весовое в виде Agl

Хлорат гидразином

Хлорат железом

Хлорат ион также Перхлорат-ион

Хлорат ион, энергия гидратации

Хлорат кадмия и цинка

Хлорат калия Хлорацетофенон

Хлорат калия Хлорбензальдегид

Хлорат калия бертолетова соль получение

Хлорат калия бертолетова соль применение

Хлорат калия бертолетова соль производство известковым методом

Хлорат калия бертолетова соль состав

Хлорат калия бертолетова соль физико-химические свойства

Хлорат калия вспышка смеси с сахаром

Хлорат калия масштабы производства

Хлорат калия получение

Хлорат калия потребители

Хлорат калия разложение каталитическое с выделением кислорода

Хлорат калия растворимость таблица

Хлорат калия с фосфором

Хлорат калия свойства

Хлорат калия схемы производства

Хлорат калия, как титрант

Хлорат калия, установление титра

Хлорат калия, установление титра растворов тиосульфата

Хлорат кальция Хлорат-хлорид

Хлорат кальция Хлорат-хлорид кальциевый дефолиант

Хлорат кальция реагент

Хлорат качество

Хлорат колориметрическое

Хлорат магниевый дефолиант

Хлорат магния

Хлорат магния . Хлорат хлорид кальция

Хлорат магния Гексагидрат хлората магния

Хлорат магния Хлорат-магниевый

Хлорат магния Хлорат-магниевый дефолиант

Хлорат магния безводный как осушитель

Хлорат магния и некоторые хлораты

Хлорат магния как осушитель

Хлорат метиловым оранжевым

Хлорат мировое производство

Хлорат молибденом

Хлорат натрия взаимная растворимость системы

Хлорат натрия выделение

Хлорат натрия выход по току

Хлорат натрия качество

Хлорат натрия непрерывное производств

Хлорат натрия образование

Хлорат натрия объем производства

Хлорат натрия периодическое производство

Хлорат натрия получение

Хлорат натрия применение

Хлорат натрия производство

Хлорат натрия разложение

Хлорат натрия свойства

Хлорат натрия совместная растворимость с Na

Хлорат натрия схемы производства

Хлорат натрия физико-химические свойства

Хлорат натрия хранение

Хлорат натрия энтальпия

Хлорат обнаружение

Хлорат оксидиметрическим титрование

Хлорат оксидиметрическое

Хлорат определение арсенитом натри

Хлорат определение в нитрате

Хлорат определение с комплексом фурилдиоксима

Хлорат растворимость

Хлорат реакции

Хлорат ртутью

Хлорат следов ИЗО

Хлорат совместная

Хлорат совместная растворимость с Na

Хлорат транспортирование

Хлорат трифенилметановыми. красителями

Хлорат угля в нем

Хлорат ураном

Хлорат фенилантраниловой кислотой

Хлорат хлорамином

Хлорат щелочноземельных металлов

Хлорат электропроводность ионов

Хлорат-ион, обнаружение ЗЙЗ отличие от бромид и иодид-ионов

Хлорат-ионы

Хлорат-ионы действие серной кислоты

Хлорат-ионы, обнаружение

Хлорат-ионы, определение

Хлорат-ноны

Хлорат-ноны окисление хрома III

Хлорат-пентабораты

Хлорат-хлорид кальциевый дефолиант

Хлорат-хлорид кальция

Хлоратом ионов урана

Хлоратом органических веществ

Хлоратом, перхлоратом

Хлораты Хлорацетамид

Хлораты амперометрическое

Хлораты анилином

Хлораты биологическое действие

Хлораты бруцином

Хлораты в калиевой селитре

Хлораты в отбельной жидкости

Хлораты в присутствии перхлоратов и хлоридов

Хлораты в родниковых водах

Хлораты в селитре

Хлораты восстановление до хлоридов

Хлораты восстановлением до С иона

Хлораты дифениламином

Хлораты и перхлораты броматы и перброматы йодаты и перйодаты

Хлораты и соляная кислота как хлорирующий агент

Хлораты и соляная кислота как хлорирующий агент Хлоратор

Хлораты как окислители

Хлораты как окислители Хлорбензальдегид

Хлораты как окнслителн

Хлораты как окнслителн Хлорбензальдегнд

Хлораты калия и натрия

Хлораты кальция и магния

Хлораты люцигенином

Хлораты малых количеств

Хлораты методом

Хлораты на животных

Хлораты натрия, калия, кальция и магиия

Хлораты натрия, калия, кальция и магния

Хлораты нефелометрическим, методом

Хлораты обнаружение качественное

Хлораты определение

Хлораты определение бензидиновым

Хлораты определение с люминолом

Хлораты плотность растворов

Хлораты по взаимодействию с MnS

Хлораты получение

Хлораты полярографическое

Хлораты потенциометрическое

Хлораты применение

Хлораты растения

Хлораты с ионоселективным электродом

Хлораты свойства

Хлораты спектроскопическое

Хлораты спектрофотометрическое

Хлораты теплота растворения

Хлораты техника безопасности

Хлораты титриметрическое

Хлораты титрование-раствором иода

Хлораты хлорноватокислые соли

Хлораты щелочных и щелочноземельных металлов

Хлораты электролиз

Хлораты электрохимическими методами

Хлораты, бромометрическое определение

Хлораты, гидроксилирование с четырехокисью осмия

Хлораты, гидроксилирование с четырехокисью осмия серебра, иатрия

Хлораты, обнаружение в порохе

Хлораты, определение примеси броматов

Хлораты, определение примеси броматов Хлордифенилсульфон

Хлораты, осаждение

Хлораты, осаждение Хлорбензойная кислота

Хлораты, отделение

Хлораты, отделение от броматов

Хлораты, отделение от иодатов

Хлораты, отделение от металлов

Хлораты, предварительные испытания

Хлораты, твердые

Хлораты, электрохимические методы получения

Хлорид, хлорит, хлорат и перхлорат

Хлориды образование из хлоратов

Хлористый натрий совместная растворимость с хлоратом

Хлориты, определение в присутствии гипохлоритов и хлоратов

Хлорноватая кислота и хлораты

Цезий хлорат

Центрифуги в производстве хлората калия

Центрифуги в производстве хлората натрия

Цинка хлорат

Шидловский, Н. А. Володина. Термическое разложение хлоратов щелочных металлов

Электролиз растворов хлората натрия

Электролиз хлоратов и хлоридов

Электролиз хлоридов щелочных металлсв Образование гипохлорита и хлората

Электролизеры в производстве хлората

Электролизеры для получения хлората натрия

Электролизеры хлората натрия

Электролит для получения хлората натри

Электросинтез хлоратов

Электрохимическое получение гипохлорита и хлората натрия

гипохлорит хлорит хлорат

линия хлорат

меркаптобензимидазолом хлорат

меркаптобензотиазолом хлораты

нитробарбитуровой кислото хлоратом калия

спектры поглощения хлорат-иона

фтористый хлорноватокислый хлорат

хлорид гипохлорит хлорат

хлорид и хлорат-ионов

хлорид-хлоратных растворах хлората калия

хлорид-хлоратных растворах хлората натрия



© 2025 chem21.info Реклама на сайте