Натрия перхлорат

НАТРИЙ ХЛОРНОКИСЛЫЙ (НАТРИЙ ПЕРХЛОРАТ) [c.287]

Натрий перхлорат см. Натрий хлорнокислый [c.347]

Промышленное производство перхлоратов осуществляется в настоящее время исключительно электрохимическим способом — окислением водных растворов хлоратов [51 — или через хлорную кислоту, получаемую также электрохимическим окислением соляной кислоты. Хотя многие перхлораты образуются при непосредственном окислении водных рартворов их хлоратов или хлоридов, практически таким способом получают только перхлорат натрия. Перхлораты калия, аммония и некоторых других металлов удобнее получать обменным разложением перхлората натрия с соответствующей солью калия, аммония или других катионов. Прямое получение перхлората калия затрудняется вследствие его малой растворимости. Непосредственное электрохимическое окисление хлорида или хло- [c.434]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Напишите формулы таких солей хлорида кобальта (III), сульфида кальция, сульфата калия, сульфата алюминия, сульфата железа (II), нитрата бария, карбоната аммония, метафосфата натрия, ортофосфата магния, гипохлорита калия, хлората натрия, перхлората бария, перманганата калия. Объясните, в каких случаях в названиях соединений указывают степень окисления металла, а в каких нет. [c.22]

Нитрит натрия Нитрат натрия Перхлорат калия Бромид аммония Нитрат аммония Хлорид ртути (П) [c.34]

См. также Аммония перхлорат. Лития перхлорат. Натрия перхлорат. [c.500]

Толуол. ....... 3,1 Натрий перхлорат. . , 75,5 [c.353]

При сплавлении с карбонатом натрия перхлораты превращаются в хлориды которые могут быть затем осаждены азотнокислым серебром. Хлораты п хлориды мешают опреде. ению, но часто их легко удалить. [c.106]

Измерена электропроводность растворов перхлората натрия в метаноле , этаноле , гидразине , синильной кислоте , нитрометане и диметилформамиде . В системе перхлорат натрия— перхлорат бария имеется эвтектика с температурой плавления 310 "С при содержании перхлората бария 43 мол. %. Обнаружено эффективное действие смеси перхлората натрия и ацетилхлорида в уксусном ангидриде при ацетилировании в ядро эфиров фенола . [c.52]

Аппарат Киппа 18 для получения двуокиси углерода. К нему присоединена трубка 16 емкостью 2—3 мл, наполненная двууглекислым натрием перхлоратом магния. Трубка служит для очистки двуокиси углерода от примесей паров соляной кислоты и воды. Между очистительной трубкой и реометром на шланге надет винтовой зажим 15, при помощи которого регулируют подачу двуокиси углерода в хроматограф. [c.104]

ПЕРХЛОРАТЫ, соли хлорной к-тьт нею . Крист. большинство раств. воде. Окислители с легкоокисляющимися в-мами образуют взрывчатые смеси. Получ. взаимод. НСЮ4 с оксидами, гидроксидами, карбонатами и хлоридами металлов электрохим. окисл. водных р-рон хлоратов обменная р-ция ЫаС104 с солями. С.ч., папр.. Аммония перхлорат. Калия перхлорат. Натрия перхлорат. ПЕРХЛОРВИНИЛОВЫЕ ЛАКИ, получают на основе перхлорвиниловых смол мол. м. 30—60 тыс. Содержат р-рители (кетоны, сложные эфиры, аром, углеводороды), пластификаторы, стабилизаторы, алкидные смолы (для улучшения адгеаии покрытия к металлу) и др. Наносят гл. обр. распылением. Сушат при т-рах от комнатной до 120 °С. Толщина пленок 40—150 мкм, т-ра эксплуатации от —40 до 60 С. Образуют негорючие, прочные, атмосферо-, во-ДО-, кислото- и щелочестойкие покрытия декоративные св-ва покрытий невысоки. П. л., а также грунтовки, шпатлевки и эмали на их основе иримен. для защиты изделий из металла, бетона, дерева, эксплуатируемых на открытом воздухе и в агрессивных средах. [c.435]

НАТРИЯ ПЕРХЛОРАТ Na lOi, бесцв., кристаллы до 306 °С устойчива ромбич. модификация - фаза I (а = 0,7085 нм, Ь = 0,6526, с = 0,7048, пространств, группа Dil, плотн. 2,495 г/см ), вьпие 306 °С-кубич. фаза IV (при 315 С а = 0,708 нм пространств, группа О ) АН перехода [c.184]

Перхлорат аммония представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, имеющее плотность 1,95 г1см . Коэффициенты преломления кристаллов составляют 1,4824 1,4828 и 1,4868, а молекулярная рефракция равна 17,22 сж . Перхлорат аммония получают двойной обменной реакцией между перхлоратом натрия и хлористым аммонием и последующей кристаллизацией безводной соли из воды. Фазовая диаграмма системы хлористый натрий—перхлорат аммония—вода приведена Шумахером и Стер-ном . Гидраты МН СЮ неизвестны, но с аммиаком он образует соединение МН СЮ -ЗМНд, неустойчивое при комнатной тем-пературе . [c.39]

Электролит для питания перхлоратных ванн содержит обычно хлорат натрия, перхлорат натрия, хромат натрия, хлористый натрий и иногда сульфат натрия, хлористый кальций и хлористый магний. Точный состав электролита зависит от условий работы ванн. Если ванна работает периодически, для ее питания применяют электролит с высокой концентрацией хлората натрия (от 500 до 600 г1л). В растворе содержится также немного перхлората натрия вследствие возврата маточной жидкости после выделения МаС104. Концентрация хромата натрия должна поддерживаться в пределах 0,5—5 г л. Хлористый натрий может вводиться в ванну вместе с хлоратом натрия, в котором он содержится в небольшом количестве, и с маточником от выделения перхлората. [c.90]

Девис сообщил некоторые данные о свойствах перхлората аммония. Куски хлопчатобумажной ткани, погруженные в раствор перхлората аммония и затем высушенные, сгорали быстрее, чем ткань, обработанная хлоратом калия, но менее быстро, чем ткань, пропитанная хлоратом натрия. Перхлорат аммония загорался при контакте с горячей проволокой и бурно горел с выделением белых паров, пока проволоку не удаляли. При проведении опытов с падающим грузом чувствительность этой соли к удару оказалась примерно такой, как для пикриновой кислоты (груз весом 5 кг, падающий с высоты 50 см, вызывал взрыв в 50% опытов), но ее чувствительность к детонации другого ВВ была меньше. Детонация перхлората аммония, осторожно запрессованного в гильзе (16смх26мм), распространялась в трубке на 20 мм при возбудителе 25 г пикриновой кислоты и на 35 мм—при 75 г пикриновой кислоты. По расчету температура взрыва перхлората аммония составляет 1084 °С. [c.206]

Na 104 Н2О (натрия перхлорат моногидрат, натрий хлорнокислый одноводный) [c.371]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрия перхлорат: [c.354] [c.189] [c.126] [c.364] [c.151] [c.94] [c.95] [c.151] [c.141] [c.278] [c.279] [c.99] [c.249] [c.368] [c.371] [c.703] [c.107] [c.109] [c.364] [c.435] [c.327]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.126 ]

Перхлораты свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Перхлораты Свойства, производство и применение (1963) -- [ c.0 ]

Повышение эффективности контроля надежности (2003) -- [ c.0 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.22 , c.26 , c.31 , c.121 , c.162 , c.192 , c.193 , c.253 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология