Бихромат определение в присутствии хромата

Количественное кондуктометрическое определение бихромата в присутствии хромата. [c.107]

Барий и стронций определяют осаждением их бихроматом калия в виде хроматов, фильтрованием и титрованием избытка бихромата в аликвотной части фильтрата Если проводить осаждение из ацетатного буфера и ограничить избыток бихромата, можно осадить барий в присутствии стронция. Количественное осаждение хромата стронция возможно лишь из аммиачного раствора, содержащего этиловый спирт. Кальций не мешает определению бария, но соосаждается с хроматом стронция, что приводит к ошибочным результатам. [c.456]

Хромат и бихромат можно определять по их собственной окраске. Максимум поглощения хроматов наблюдается при 366 нм, е —4416. Измерения можно проводить в видимой области, при 440 нм. В щелочной среде, при высоких значениях pH, когда доминирует СгО , закон Бера строго соблюдается. Возможно определение Сг и Мп при их совместном присутствии. Мешают определению в щелочной среде уран(VI), церий(IV) и другие элементы, осаждающиеся в этих условиях. Определению не мешают Мо и W , малое влияние оказывает ванадий (V). [c.57]

Цвет нередко указывает на присутствие в исследуемом веществе определенного компонента. Вспомните синий цвет характерен для многих солей Си++, соли Мп" — бледно-розового цвета, хроматы обычно желтые, бихроматы — оранжевые и т. д. [c.218]

Он применим только для определения хлоридов и бромидов и не применим для определения йодидов и роданидов, титрование которых сопровождается образованием коллоидных систем и адсорбцией, что затрудняет установление конечной точки титрования б) с индикатором, — хроматом калия метод Мора). Его нельзя применять в кислых и сильно щелочных средах (в кислых средах хромат переходит в бихромат, который образует с Ag красный осадок, растворимый в кислоте в сильно щелочном растворе образуется окись и гидроокись серебра) поэтому pH раствора должен быть в пределах 6,5—10,0. В присутствии солей аммония pH раствора должен быть равен 6,5—7,2. [c.146]

Сильные кислоты и основания можно с большой точностью титровать с помощью кондуктометрического метода в сильно окрашенных растворах или в сильно окислительной среде (в этих условиях индикаторы оказываются непригодными). Примерами могут служить определения серной кислоты в присутствии перманганата или бихромата 1 наряду с бихроматом можно определить и хромат посредством прибавления титрованной серной кислоты и обратного титрования до минимума. [c.465]

Определение солей свинца. Навеску смолы помешают в фарфоровый тигель и озоляют в муфеле при 700—800 С. Если в качестве навески используют раствор смолы, то его предварительно упаривают на закрытой плитке. Полученную золу растворяют в 50%-ной уксусной кислоте и фильтруют. К отфильтрованному раствору прибавляют несколько капель 10%-ного раствора хромата или бихромата калия. Если раствор через 30 мин мутнеет, это свидетельствует о присутствии свинца. [c.337]

Хром присутствует в сточных водах цехов металлообрабатывающих предприятий, в водах некоторых химических производств, кожевенных заводов и в загрязненных этими стоками поверхностных водах. В растворе хром может встречаться в виде трехзарядного катиона или в виде анионов — хромат- или бихромат-ионов. Хром (III) устойчив, и в обычных условиях нельзя предполагать окисления его до шестивалентного. В растворенном состоянии хром (III) находится только в кислой среде. В нейтральной и щелочной средах он гидролизуется с выделением гидроокиси хрома (III). Комплексообразующие вещества препятствуют гидролизу. Хром (VI) может встречаться в щелочных растворах в виде хромат-ионов, в кислых растворах — в виде бихромат-ионов, если же восстановители присутствуют, то происходит восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного В твердой фазе находится преимущественно гидроокись хрома (III) В питьевых и поверхностных водах с низким содержанием хрома обычно определяют его общее содержание. В сточных водах в зависи мости от цели анализа определяют хром в растворе и в твердой фазе в растворе определяют и шестивалентный, и трехвалентный хром Для определения хрома приводится колориметрический метод с дифенилкарбазидом, применимый при содержании хрома от 0,05 до 1 мг л. При анализе проб, содержащих хром в больших концентрациях, пробу надо предварительно разбавить. Ниже описаны методы определения хрома (VI) и общего содержания хрома. Содержание хрома (III) находят по разности. [c.302]

Определение небольших количеств воды реактивом Фишера, приготовляемого действием двуокиси серы на иод, растворенный в пиридине и метаноле (или, лучше, в монометиловом эфире этиленгликоля) [30], основано на окислении двуокиси серы иодом в присутствии воды. Реакция приводит к образованию иодида пиридиния и промежуточного комплекса пиридина с трехокисью серы, который при взаимодействии с метанолом образует метиловый эфир пиридин-Н-сульфокислоты. Конечную точку титрования лучше всего определять электрометрически. Определению мешают окислители, например хроматы, бихроматы, соли двухвалентной меди и трехвалентного железа, а также восстановители — тиосульфаты, соли двухвалентного олова и сульфиды [31]. [c.302]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХРОМАТА И БИХРОМАТА НАТРИЯ ПРИ СОВМЕСТНОМ ПРИСУТСТВИИ [c.167]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов 3-й аналитической группы и меди (И). Не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион СЮ , восстанавливая его до хлорид-иона нельзя определять иодид-ион вследствие разложения иодида ртути (I) [c.426]

Сульфаты в бихроматах калия и натрия и в хроматах кальция и магния определяют хронофотометрически [1470]. Для повышения чувствительности метода в присутствии больших количеств кальция и магния калибровочный график строят на стандартном растворе, содержащем эти элементы в соответствующих количествах. Возможно определение 0,05—0,8% SO в пробах технических a rOi и Mg r04 [1470]. [c.205]

Титанометрическим ме-годом можно определять бихроматы, хроматы, перхлораты и другие окислители. Титанометрию применяют также для определения нитросоединений и органических красителей, например метиленового синего. Окислители титруют раствором хлорида титана (П1)> в присутствии дифениламина. [c.222]

Определение производится после сожжения исследуемого вещества по методу Кариуса (в присутствии азотной кислоты и нитрата свинца). Получающийся при этом сульфат свинца растворяют затем в ацетатном буферном растворе. Полученный раствор амперометрически титруют стандартным раствором бихромата калия. При этом титровании образуется нерастворимый хромат свинца. [c.285]

Одновременно испытывались ингибиторы. Скорость коррозии незащищенных образцов углеродистой стали колебалась от ОД до 5,8 мм/год. При концентрации бихромата натрия 0,1% (масс.) обеспечивается полная защита ог коррозии. При такой же концентрации роданида аммония эффект защиты 79%- Использование анодной защиты позволило уменьщить скорость коррозии на 90%. В присутствии анодных ингибиторов, таких как хроматы и нитраты, при определенных концентрациях существует опасность питтинговой и щелевой коррозии в присутствии хлор-ионов. Интересно, что анодно защищенный образец не корродировал в газовой фазе. При полевых испытаниях не обнаружена коррозия на границе жидкость — пар. [c.156]

Хром. В качестве теркостабилизирующей и ингибирующей добавки для сохранения подвижности буровых растворов при высоких забойных температурах используют хроматы и бихроматы щелочных металлов. Хотя добавки их не превышают десятых долей процента, оцейивать содержание токсичного хрома в отходах бурения в некоторых случаях будет необходимо. Хром (VI) в щелочных растворах чаще всего находится в виде хромат-ионов. В присутствии восстановителей шестивалентный хром может перейти в трехвалентный. Поэтому обычно определяют общее содержание хрома в растворе или твердой фазе в зависимости от цели анализа. В справочной литературе для анализа хрома в воде рекомендуются титриметрический метрд определения хрома (VI) с сульфатом железа (II) и колориметрический метод определения с дифенилкарбазидом. Этими же методами определяют и общее содержание хрома в пробе. Содержание хрома (III) устанавливают по разности результатов определения общего и шестивалентнбго хрома. [c.160]

Разработаны методы меркурометрического определения хлорид-иона в присутствии щелочных и щелочноземельных металлов, а также катионов III аналитической группы и меди (II). Этому определению не мешают карбонаты, ацетаты, нитраты, фосфаты, хлораты. Определению мешают оксалаты, хроматы, бихроматы и перманганаты. Меркурометрически можно определить хлорат-ион С10з ,восстанавливая его до хлорид-иона, можно также определять бромид-ион. Нельзя определять иодид-ион вследствие реакции разложения иодида закисной ртути по уравнению [c.544]

Для определения органических примесей применен хроматный способ, основанный на окислении производных ацетилена бихроматом калия в присутствии катализатора — сернокислого серебра. Окисление ведут до двуокиси углерода с последующим титрованием избытка окислителя раствором соли закиси железа в присутствии индикатора о-фенантролина. Анализ проводят следующим образом 8—10 г исследуемой кислоты разбавляют водой в мерной колбе емкостью 500 мл. Отбирают 10 мл в колбу со шлифтом, добавляют 0,5 г Ag2S04, 25 мл 0,25 н. раствора Ka rgO, и 35 мл H2SO4 (1,84). Колбу присоединяют к обратному холодильнику и кипятят 20 мин. После охлаждения оттитровывают избыток хромата 0,25 н. раствором соли Мора в присутствии о-фенантролина. [c.238]

Ход определения. Навеску свинцового крона 0,15 г, взятую с точностью 0,0002 г, помещают в стакан емкостью 100 мл, добавляют 25 мл 3 н. раствора азотной кислоты, накрывают часовым стеклом, растворяют при нагревании, переносят в коническую колбу емкостью 500—750 мл, тщательно ополаскивая стакан водой, и доводят объем раствора в колбе до 250 мл. Нагревают раствор до кипения и осторожно осаждают свинец, приливая 20 мл горячего раствора бихромата калия. При. этом выпадают крупные светлые кристаллы. Кипятят смесь 5 мин для коагуляции, оставляют для отстаивания на 2—3 ч, фильтруют через плотный фильтр и промывают осадок на фильтре горячей водой, подкисленной уксусной кислотой, до полного обесцвечивания фильтра. Промытый осадок хромата свинца смывают горячей водой в колбу, а фильтр промывают горячим раствором соляной кислоты, сливая ее в ту же колбу. Затем добавляют раствор соляной кислоты (1 4) до полного растворения осадка, приливают 8—10 мл соляной кислоты плотн. 1,19 г/см и вносят 2 г иодида калия. Накрывают колбу часовым стеклом, перемещивают раствор и оставляют на 5 мин. Разбавляют раствор 300—400 мл водЬг, так как зеленая окраска трехвалентного хрома маскирует синюю окраску иода с крахмалом, и выделившийся иод оттитровывают 0,1 п. раствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.374]

Ход определения. Навеску крона 0,1—0,2 г, взятую с точностью 0,0002 г, помещают в стакан емкостью 500 мл, растворяют в 20 мл 3%-ного раствора азотной кислоты, разбавляют водой до 300 мл и нагревают до кипения. К кипящему раствору добавляют 20 мл горячего раствора бихромата калия и охлаждают. Выпавший осадок хромата свинца отфильтровывают и промывают холодной водой до отрицательной реакции на хромат-ион (проба с нитратом серебра). После этого осадок растворяют в растворе соляной кйслоты (1 4), добавляют 2 г иодида калия, 10 мл соляной кислоты плотн. 1,19 г/см и титруют выделившийся иол оаствором тиосульфата натрия в присутствии крахмала. [c.377]

Прибор (рис. 32), в котором используется трубка для сжигания при определении двуокиси углерода, можно применять и для определения общего углерода в карбонатных породах и минералах. Нагревая анализируемый материал с соответствующим флюсом, таким, как бихромат калия, хромат свинца или пятиокись ванадия, проводят полное окисление и двуокись углерода, выделяемую из карбонатных минералов, а также некарбо-натный углерод собирают. Содержание карбонатов определяют отдельно. Присутствующие сульфиды будут окисляться и образовывать двуокись и трехокись серы. Эти соединения удаляют перед тем, как двуокись углерода поступит в поглотительную систему. [c.177]

В нашей лаборатории разработаны методы, позволяющие проводить окислительно-восстановительные реакции в видимой части спектра с использованием красителей в качестве сенсибилизаторов. Применением этой техники к полимерам можно фотохимически сшить полимер или разрушить поперечные связи в нем изменением окисленного состояния определенных групп. Так желатин, содержащий ион бихромата, краситель и соединение, которое служит донором электронов только для световозбужденного красителя, сшивается в видимой части спектра. Это является результатом фотовосстановления иона хромата в ион хрома, который обусловливает сшивание полимера. Аналогичным образом, полиакриламид, который был сшит в результате образования комплекса с ионом ртути и сенсибилизирован, будет быстро распадаться под влиянием облучения видимой частью спектра, вследствие фотовосстановления иона двухвалентной ртути в ион одновалентной ртути. Меркаптаны фотоокисляются в присутствии сенсибилизирующих красителей. Полимеры, содержащие тиольные группы, также сшиваются фотоокислением в присутствии сенсибилизирующих красителей. Процесс может стать обратимым при использовании ультра-фио-лотового излучения далекой части спектра. [c.292]

Обратное титрование он проводит раствором меди, причем в качестве флуоресцентного индикатора применяет кальцеин. Таким способом определяются большие количества хрома (до 40 мг и более в 100 л<уг). Ферма [60 (80)] обратно титрует также раствором меди при pH = 3—5 до тушения зеленой флуоресценции индикатора кальцеина, но вместо ЭДТА применяет ДЦТА. Этот метод выгоден тем, что хром можно определять в присутствии бихромат-ионов (или присутствующих в исходном раствора хромат-ионов). В то время как ЭДТА в кислом растворе уже на холоду окисляется бихроматом, ДЦТА не реагирует и при, более длительном кипячении. Камерон [61 (136)] избегает затруднений, связанных с индикацией по изменению окраски индикатора, применяя экстрактивное определение в точке эквивалентности. Избыток ЭДТА после [c.219]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология