Бимолекулярные реакции с участием радикалов

Другой тип кинетической классификации химических реакций основан на делении простых реакций по числу частиц, участвующих в превращениях мономо-лекулярная реакция — реакция, в элементарном акте которой превращается одна частица (молекула, радикал, ион) бимолекулярная реакция — реакция, в которой претерпевают превращения две частицы (молекула, радикал, ион) тримолекулярная реакция — реакция, протекающая с участием трех частиц при их одновременном столкновении. [c.331]

Разряд положительных ионов Н О , Н О , № и ОН может произойти вследствие 1) бимолекулярной реакции с электроном, 2) реакции (1) с участием третьего тела и 3) в результате перехода электрона с отрицательного иона при бимолекулярном столкновении . Первый из этих процессов невозможен в случае одноатомных ионов и вызывает диссоциацию получающейся молекулы во всех других случаях. Благодаря высокому ионизационному потенциалу радикала гидроксила атомы Н и О, появляющиеся при нейтрализации Н0+ в этом процессе, имеют большую избыточную энергию. Тот же вывод относится и к частям молекулы (Н 4-ОН), образующимся при нейтрализации Н2О+, и к свободным радикалам и атомам (предположительно 2Н + ОН), образующимся из Н3О+. Третьим телом в тройных процессах вероятнее всего является молекула воды, и, поскольку выделяется столь значительное количество энергии, весьма вероятно, что диссоциация воды будет в известной мере происходить и в этом случае. В процессах, связанных с переходом электрона, участвуют отрицательные ионы Н О , Н и ОН . При переходе электрона к положительному иону освобо- [c.107]

Реакции в газе, жидкости, твердом теле. Изучение газофазных р-ций имеет важное значение для теоретич К х, так как в газе можно наблюдать р-цию в чистом виде н исключить (или выявить) роль частиц, не вступающих в р цию Большой эксперим материал накоплен по моно-молекулярным р-циям, для них разработана статистич теория Райса Рамспергера Касселя Маркуса, к-рая позволяет рассчитать константу скорости распада в условиях максветл-больцмановского равновесия Много кинетич данных в виде констант скорости получено для бимолекулярных р-ций с участием малоатомных молекул, радика- [c.381]

Поскольку хлороформ является неионизируюшим растворителем, то считали, что в реакции может участвовать бензоил-окси-радикал eHs—СО—О , однако кинетические исследования Уоллинга и Ходждона [2] показывают, что реакция является простым бимолекулярным процессом с участием О—Н-групп фенола, поскольку при замене водорода на дейтерий скорость реакции уменьшается (/ h// d= 1,32). Кроме того, Д. Б. Денни и Д. 3. Денни [3] показали, что если перекись бензоила получать из меченого 0-бензоилхлорида [c.155]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология