Реакции химические кинетическая классификация

Кинетическая классификация реакций. В химической кинетике реакции разделяют по следующим признакам [c.326]

Химические реакции подвергают кинетической классификации по признаку молекулярности и по порядку реакции. [c.113]

Кинетическая классификация реакций. В химической кинетике взаимодействия классифицируют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. [c.116]

Кинетическая классификация. Все кинетические реакции различают по молекулярности и порядку реакции. Мо-лекулярность реакции определяется числом молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия. По этому признаку реакции разделяются на мономолекуляр-ные, бимолекулярные и тримолекулярные. [c.61]

Кинетическая классификация химических реакций 465 [c.465]

КИНЕТИЧЕСКАЯ КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.86]

Кинетическая классификация реакций. В химической кинетике реакции разделяют по следующим признакам 1) по числу частиц, участвующих в реакции (молекулярность и порядок реакции) [c.321]

Ш. Кинетическая классификация химических реакций. В отношении кинетики химические реакции разделяют или по признаку молекулярности реакции, или по признаку порядка реакции. Рассмотрением вопросов, связанных с порядком реакции, мы займемся позднее. Молекулярность реакции определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции разделяются на одномолекулярные (или мономолекуляр-ные), двухмолекулярные (или бимолекулярные) и трехмолекулярные (или тримолекулярные). [c.459]

Другой тип кинетической классификации химических реакций основан на делении простых реакций по числу частиц, участвующих в превращениях мономо-лекулярная реакция — реакция, в элементарном акте которой превращается одна частица (молекула, радикал, ион) бимолекулярная реакция — реакция, в которой претерпевают превращения две частицы (молекула, радикал, ион) тримолекулярная реакция — реакция, протекающая с участием трех частиц при их одновременном столкновении. [c.331]

Кинетическая классификация реакций. По числу молекул, участвующих в элементарном акте химического превращения, различают реакции одномолекулярные, двухмолекулярные и т. д. Вероятность одновременного столкновения нескольких молекул определенного вида ничтожно мала поэтому трехмолекулярные реакции немногочисленны, а четырехмолекулярные крайне редки . Вследствие этого, если стехиометрические коэффиценты велики, то реакция должна протекать в несколько стадий и общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной из них. [c.130]

Скорость химической реакции. Кинетическая классификация реакций. . [c.494]

Форма и тип полученных кинетических кривых позволяют выявить особенности в кинетике исследуемой реакции и осуществить кинетическую классификацию химических реакций. [c.330]

Кинетическая классификация химических реакций основана на определении числа молекул, одновременное взаимодействие которых необходимо и достаточно для возникновения и протекания данного химического процесса (молекулярность химической реакции). [c.139]

Дело в том, что результаты изучения порядка и молекулярио-сти реакций привели к выводам о том, что норм-алыные химические превращения , укладывающиеся в схему кинетической классификации Вант-Гоффа, по его же словам, представляют довольно редкие случаи . Поэтому Вант-Гоффу по необходимости пришлось заняться огромной по масштабам новой проблемой -- - изучением так называемых возмущающих действий, к которым он отнес стеночный катализ, автокатализ конечными продуктами, рекуперацию тепловой энергии реакций, действие растворителей и т. д. Этим явлениям Вант-Гофф в Очерках по химической динамике отводит в два раза больше места, чем нормальным реакциям , которые выглядят у него как идеальный случай. [c.114]

В табл. 2.1.15 и 2.1.16 приведены кинетические параметры химических реакций, протекающих в жидкой фазе. Расположение материала в таблицах основано на принципах классификации реакций в соответствии с их кинетической классификацией. [c.347]

Якоб Гендрик Вант-Гофф (1852—1911) в своей работе Очерки по химической динамике подробно рассматривает химические реакции с точки зрения их скорости и создает первую кинетическую классификацию, которая используется и в наши дни. Вант-Гофф ввел термины moho-, би-, три- и многомолекулярные реакции — в зависимости от числа молекул, участвующих во взаимодействии. Он установил, что трех- и многомолекулярных реакций практически нет и отсюда сделал вывод о сложности механизма реакции, Вант-Гофф ввел константу скорости k в закон [c.369]

В таблице приведены кинетические параметры гомолитических химических реакций, протекающих при повышенных температурах в газовой фазе. Расположение материала в таблице основано на принципах кинетической классификации химических реакций, [c.402]

При этом (возможны по крайней мере два пути во-первых, принцип агрегатных состояний может применяться для дальнейшей систематизации реакций, принадлежащих к одному и тому же типу в пределах кинетической классификации или же принцип разграничения реакции по числу и характеру элементарных стадий может применяться в пределах каждого вида, устанавливаемого на основе классификации по агрегатным состояниям. Известен также еще один принцип классификации химических реакций, основанный на рассмотрении видов химических связей, разрывающихся и возникающих в ходе реакции. На этом принципе построена, например, классификация каталитических превращений органических веществ, предложенная А. А. Баландиным [4]. Этот принцип представляет возможность для еще более детального разграничения реакций, которые по своим признакам, существенным для классификации по числу и характеру элементарных стадий и по агрегатным состояниям. веществ, оказываются принадлежащими к одному и тому же типу. [c.182]

Владимир Александрович Кистяковский создал первую кинетическую классификацию сложных химических реакций. Эта классификация в общих чертах используется и сейчас. Уже точно установлено, чго большинство химических реакций являются сложными и химические уравнения выражают процесс только суммарно, не давая представления о его ходе и истинном механизме взаимодействия. В настоящее время при изучении кинетики любой химической реакции используют конкретные уравнения. [c.371]

Глава VII Цепные реакции дополнена рассмотрением роли возбужденных молекул в цепных реакциях, толуольного метода определения энергии связи в органических молекулах, количественных зависимостей от концентрации и температуры нижнего и верхнего пределов самовоспламенения написан новый 3 Обрыв цепи . Большим изменениям подверглась глава VIII Фотохимия , которая дополнена кинетическими расчетами квантовых выходов и 4—7. Глава IX Химическое действие излучений большой энергии включает новый дополнительный материал по принципам дозиметрии, радиолизу воды, новый текст 6. Сильно изменена глава X Каталитические реакции . Особенно большие изменения и дополнения сделаны в разделе Гомогенные каталитические реакции , расширен параграф, посвященный разложению перекиси водорода, кислотноосновным реакциям и их классификации. В разделе Гетерогенные каталитические реакции более подробно рассмотрены переходы реакций из кинетических областей протекания в диффузионные области, дополнен 16. В главе XI Теория активных центров в катализе написаны новые 4, 11, расширено изложение электронного механизма адсорбции и химических реакций на полупроводниках. В главе XIV Применение меченых атомов в химической кинетике написан новый 4 Изотопные кинетические эффекты . [c.13]