Радикал гидроксила

Особенно часто реакции полимеризации протекают через стадию образования свободных радикалов. Свободные радикалы, имеющие неспаренные электроны, образуются при гомолитиче-ском разрыве связей между атомами, особенно часто при пиролизе, а также в некоторых окислительно-восстановительных реакциях. Так, например, восстановление пероксида водорода ионами Fe(II) приводит к образованию радикала гидроксила НаОа + Fe2+ -> Fea+ + -ОН + ОН [c.426]

Аэробная атмосфера Земли обладает огромным окислительным потенциалом, определяющим скорости окисления не только циркулирующих в естественных биогеохимических циклах восстановленных соединений, но и антропогенных компонентов. При этом ключевая роль в таких процессах принадлежит не молекулярному кислороду, а различного рода кислородсодержащим частицам, присутствующим в ней в относительно небольших количествах. Такие частицы, к числу которых относятся озон, радикал гидроксила, атомарный кислород и некоторые другие молекулы и радикалы, образуются в реакциях, инициируемых солнечной радиацией, и называются фотооксидантами. [c.150]

Таким образом, в последней реакции регенерируется радикал гидроксила, который продолжает цепь. [c.437]

Приведите уравнения реакции свободного радикала гидроксила ОН с молекулой а) водорода б) оксида углерода (II). Почему реакции с участием радикалов характеризуются незначительной энергией активации [c.154]

Скорость распада перекисных и гидроперекисных инициаторов значительно повышается в присутствии небольшого количества восстановителей (промоторов). Например, при введении небольшого количества соли двухвалентного железа в эмульсию мономера, содержащую водный раствор перекиси водорода, происходит окисление ионов Ре + до Ре - . Эта реакция сопровождается образованием радикала гидроксила, который инициирует полимеризацию мономера [c.102]

Радиолиз воды приводит к возникновению активного радикала гидроксила НО-. В присутствии сложных органических веществ первичные продукты радиолиза инициируют многообразные превращения последних. Так, радиолиз водных растворов бензола приводит к образованию фенола [c.274]

Метилидин-радикал Циан-радикал Гидроксил-ион Аммиак Вода [c.10]

Окислительно-восстановительная реакция между персульфатами и тиосульфатами приводит к образованию радикала гидроксила [c.70]

Могут происходить реакции, при которых число радикалов увеличивается (например, при взаимодействии водорода с кислородом, в результате которого получается вода). В этой реакции большую роль играет радикал гидроксила ОН. Не рассматривая полной схемы процесса, укажем лишь отдельные элементарные стадии [c.314]

Если от молекулы воды отнять атом водорода, то мы получим радикал гидроксил —ОН, обладающий одной свободной единицей валентности. [c.26]

Разложение перекиси водорода (в щелочном растворе перекись водорода дает большое количество анионов Н0 , этот анион отдает электрон металлу, превращаясь в НО , когда образуется радикал ОН или НО,, начинается каталитическая цепная" реакция механизм сводится к передаче электрона от металла молекуле перекиси водорода и к образованию иона и радикала гидроксила) [c.80]

Реакция с кислородом з. Соединение водорода и кислорода с образованием воды является гораздо более сложной цепной реакцией, чем реакция между водородом и хлором, так как в зависимости от условий температуры и давления соединение водорода с кислородом идет различными путями. При введении атомарного водорода в кислород образуется и перекись водорода и вода можно обнаружить также присутствие свободного радикала гидроксила - ОН по его характерным спектральным линиям Работая при температурах жидкого воздуха, Гейб и Гартек показали, что при понижении температуры процентный выход перекиси водорода растет и при очень низких температурах он может приблизиться к 100%. Поэтому они предположили, [c.100]

Индуцированные цепные реакции. В качестве примера индуцированной цепной реакции рассмотрим окисление двухвалентного железа перекисью водорода, которое индуцирует цепную реакцию разложения перекиси. Обычно считается, что основная реакция протекает по механизму Габера — Вейсса с участием свободного радикала гидроксила [c.506]

В последнем случае регенерируется радикал гидроксила. [c.142]

Анион катализатора притягивает протон, катион — гидроксил-ион в результате образуется молекула воды и замыкается вторая связь С—С. Но тот же самый процесс можно представить себе идущим по гомолитическому механизму, т. е. с отщеплением атома водорода и радикала гидроксила. [c.104]

Доказать реальность такого механизма удалось спектральным путем [16] при изучении реакции люминесцентного горения водорода, зарождающегося на поверхности платины. Таким путем впервые обнаружен радикал гидроксил. [c.38]

Реакция с гидридами. Постоянным первичным продуктом реакции между атомарным кислородом и гидридами является, повидимому, свободный радикал гидроксил [c.108]

К образованию радикала гидроксила, который, можно полагать, будет дегидрировать пировиноградную кислоту.. . [c.297]

Механизм реакции углерода с парами воды обсуждался более детально Лонгом и Сайксом [43]. Они предположили, что молекула водяного пара разрушается на поверхности углерода на атом водорода и гидроксильный радикал, которые быстро хемосорбируются на соседних углеродных центрах. Далее, водородный атом хемосорбированного радикала гидроксила, соединяясь с атомом водорода на соседнем центре углерода, покидает поверхность в виде молекулы водорода. Поэтому дальнейшее разветвление стадий в механизме А может быть записано в виде [c.30]

Образуются новые активные частицы — свободный атом кислорода и свободный радикал гидроксила. Эти частицы в свою очередь вступают в реакции [c.141]

При замещении в углеводородах ряда метана одного атома водорода на одновалентный радикал гидроксил (водный остаток) ОН получается гомологический ряд одноатомных предельных спиртов, или алкоголей, имеющих следующую общую формулу [c.197]

Водородный атом Н и радикал ОН являются химически активными продуктами радиолиза воды. Существование их доказывается спектроскопически, а также реакциями с растворенными веществами. Последние используются и для определения выхода радикалов Н и ОН. С этой целью в воде растворяют смесь двух веществ, одно из которых легко взаимодействует с радикалами ОН, а другое — с атомами водорода. Образующиеся при этом продукты определяются обычно аналитическими методами. Возможно также использование одного вещества (например, муравьиной кислоты), являющегося одновременно акцептором радикала гидроксила ОН и атома водорода. [c.367]

Реакция гСО+О —>-2С0, идет только при достаточно высоких температурах. В системе, где протекает реакция 2Н2 + О2—>-2HsO, окисляется и СО. Здесь О —актор Hj —индуктор СО- акцептор. Индукция обусловлена образованием радикала гидроксила в цепной реакции окисления водорода, который окисляет СО [c.49]

Практич. измерения в И. м. осуществляют с помощью мостов перем. тока или приборов с фаэочувствит. системой, напр, вектор-полярографа. В первом способе измеряют составляющие импеданса системы, во втором — ток или пропорциональное ему напряжение, к-рые соответствуют составляющим импеданса. р. М. Салихджанова. ИМПУЛЬСНЫЙ РАДИОЛИЗ, метод исследования быстрых хим. р-ций и их короткоживущих продуктов при радиационно-хим. воздействии на в-во коротким импульсом излучения, чаще всего пучком быстрых электронов. В осн, испольэ. для исследования быстрых р-ций атомов водорода, радикала гидроксила, сольватированных и <сухих электронов, не захваченных средой. В кач-ве источников электронов примен. гл. обр. линейные ускорители регистрацию частиц осуществляют в осн. скоростной спектроскопией. [c.218]

Его протонизация приводит к образованию поверхностносвязанного радикала гидроксила. Роль кислорода в разворачивающихся на поверхности частиц химических процессах заключается также в том, что поглощение им фотоэлектрона предотвращает рекомбинацию пары е /Ь". [c.147]

Что заставляет газы вступать в реакции в атмосфере Оказывается, большинство микрокомпонентных газов, перечисленных в табл. 2.3, не очень активно вступает в реакции с основными компонентами воздуха. На самом деле, наиболее реакционноспособной единицей в атмосфере является фрагмент молекулы воды, радикал гидроксила (ОН). Этот радикал (реакционноспособный молекулярный фрагмент) образуется в результате фотохимически инициируемой последовательности реакций, которая запускается фотоном света, И > [c.44]

Ионизированная молекула воды реагирует с другой нейтральной молекулой воды, в результате чего образуется высокореактивный радикал гидроксила ОН [c.36]

Это должно привести к образованию электрона, который может сольватироваться, и иона ПаО , который быстро вступает в реакцию с образованием иона гидроксония и радикала гидроксила. Этот метод имеет два серьезных недостатка. Во-первых, потенциал диссоциации воды равен 12,56 эб, и нет оснований считать, что энергия диссоциации н идкой воды окажется много меньше энергии диссоциации газообразной воды, так как большие энергии ак-ватации протона и электрона не могут быть использованы в момент поглощепия света для уменьшения энергии, потребляемой в реакции (7). Вследствие этого фотоионизация будет происходить при длинах волн, лежащих в вакуумном ультрафиолете, и процесс трудно осуществить методически. Дополнительная трудность возникает при необходимости изучения реакции электрона с дру гими соединениями в растворе, так как почти каждое добавленное в раствор соединение будет иметь в этой области сильную полосу поглощения. [c.460]

Анализ изложенных фактических данных позволяет представить себе наиболее вероятный макромеханизм изучаемого процесса. Он определяется не столько взаимодействием свободного радикала гидроксила или НО2 с органическим веществом, сколько образованием органических перекисных и других ради1галов и увеличением числа активных частиц в ходе процесса [c.168]

Наиболее вероятно, что при высоких температурах (выше 400°С) и при избытке водорода идет реакция (1). Но этот вывод не был подтвержден на опыте путем спектрографической идентификации свободного радикала гидроксила. При реакции (1) каждый атом кислорода порождает два очень реакционноспособных продукта. Это приводит к возникновению разветвляюш,ейся цепи, типичной для соединения кислорода и водорода, протекающего со взрывом, который может происходить в определенных пределах давлений. В отличие от этого, реакция (2) стремц,тся подавить появление какой-либо цепной реакции. Эта реакция может итти в невзрывающихся смесях, сильно разбавленных прибавлением инертного газа. [c.108]

Замея1ая в метане и его гомологах один из атомов водорода на гидроксил, можно получить гомологический ряд гидроксилсодержащих соединений общей формулы СпНгл+гО, или С Нгп+1—ОН. Такие соединения, содержащие радикал гидроксил, называются спиртами или алкоголями. Лр-я отнятии атома водорода от аммиака образуется одноатомный остаток —NH2 (аминогруппа), которым также можно заменять атомы водорода в углеводородах. Таким образом, например, можйо полу- [c.72]

Примеры установления строения веществ исследованием их химических реакций. 1. При установлении строения двух веществ, имеющих состав СгНеО, на основании типических реакций можно прийти к заключению, что в одном из них — в этиловом спирте — имеется тип ичеокая связь водорода с кислородом, т. е. радикал гидроксил. Наличие гидроксила доказывается тем, что при действии,на спирт натрием выделяется замещаемый металлом атом водорода С2Н5ОН + Na-> HjONa + H [c.93]

Такая возможность [53] доказана экспериментально [54, 55]. В результате этой реакции радикал гидроксил может иметь кажущуюся значительную долговеч- [c.314]

Эти механизмы в корне отличаются от тех, с которыми связана реакция в системе железо—радикал гидроксил. Эти реакции протекают быстро (по сравнению с медленной реакцией нона закисного железа), и повторное окисление иона церия (III) совернтенно невозможно. Эта система исследо- [c.315]

Разряд положительных ионов Н О , Н О , № и ОН может произойти вследствие 1) бимолекулярной реакции с электроном, 2) реакции (1) с участием третьего тела и 3) в результате перехода электрона с отрицательного иона при бимолекулярном столкновении . Первый из этих процессов невозможен в случае одноатомных ионов и вызывает диссоциацию получающейся молекулы во всех других случаях. Благодаря высокому ионизационному потенциалу радикала гидроксила атомы Н и О, появляющиеся при нейтрализации Н0+ в этом процессе, имеют большую избыточную энергию. Тот же вывод относится и к частям молекулы (Н 4-ОН), образующимся при нейтрализации Н2О+, и к свободным радикалам и атомам (предположительно 2Н + ОН), образующимся из Н3О+. Третьим телом в тройных процессах вероятнее всего является молекула воды, и, поскольку выделяется столь значительное количество энергии, весьма вероятно, что диссоциация воды будет в известной мере происходить и в этом случае. В процессах, связанных с переходом электрона, участвуют отрицательные ионы Н О , Н и ОН . При переходе электрона к положительному иону освобо- [c.107]

Аналогично, одна молекула воды расходуется на образование радикала гидроксила и две молекулы воды —на образование молекулы Н2О2. Следовательно, [c.79]

Кислород способен, например, путем замещения водорода превратить СН4 в СН2О или СО2, но он же способен из СН4 образовать СН3ОН. В первом случае атом. кислорода целиком вытесняет два атома Н, а во вто.ром — а,том кислорода внедряется между С и Н, т. е. в сущности замещает один атом Н, но не отпускает его из молекулы, присоединяя к себе (можно сказать и иначе — атом водорода замещается на радикал гидроксила) [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология