Активность свойств отрицательных ионов

При погружении металлической пластинки в воду некоторая часть ионов металла с поверхности пластинки в результате взаимодействия с молекулами воды переходит в раствор, прилегающий к поверхности пластинки. Металл заряжается отрицательно, и возникающие электростатические силы препятствуют дальнейшему течению этого процесса. В системе устанавливается равновесие. Указанные процессы приводят к возникновению двойного электрического слоя и скачка потенциала между отрицательно заряженной пластинкой и слоем положительно заряженных ионов в растворе. При погружении металла в раствор его соли наблюдается аналогичная картина, но равновесие наступает при другом скачке потенциала, зависящем не только от свойств металла, но и от концентрации (точнее, от активности) ионов в растворе. Толщина двойного электрического слоя в разбавленных растворах составляет сотни ангстрем, а в концентрированных уменьшается до нескольких ангстрем. [c.216]

Глинистые минералы обладают хорошей способностью к интенсивному ионному обмену при контакте с водной фазой, благодаря чему происходит гидратация структурных элементов и, как следствие, набухание глин, приводящее к усилению тиксотропных свойств бурового раствора. Установлено, что плоские грани в структуре частиц химически активных глин — отрицательно заряженные и для компенсации заряда в этих местах обычно адсорбируются ионы натрия и кальция, обладающие высокой плотностью заряда и способностью к гидратации, что является причиной значительного усиления структурно-механических свойств глин. При контакте с поливалентной средой глинистые частицы сорбируют определенный тип катионов благодаря большому сродству их строения к обменным местам в структуре частиц. В процессе такого обмена происходит удаление воды из кристаллической [c.115]

К подгруппе кислорода относят элементы главной подгруппы VI группы периодической системы типические элементы — кислород и серу, элементы больших периодов — селен, теллур и полоний (мало изученный в химическом отношении). По аналогии с галогенами эти элементы (кроме полония) называют халькогенами. Во внешнем слое их атомов по шесть электронов (з р ). Поэтому халькогены ведут себя как типичные неметаллы, хотя и менее активные, чем галогены. Присоединяя по два электрона, атомы их превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, входящие в соединения с металлами и водородом. Но водородные соединения халькогенов менее устойчивы и труднее образуются, чем у галогенов. К тому же с увеличением атомных номеров сродство к электрону у халькогенов уменьшается, а теллур непосредственно с водородом уже не взаимодействует. В подгруппе окислительная активность нейтральных атомов сверху вниз понижается, восстановительные свойства отрицательных ионов усиливаются. [c.168]

Титан имеет довольно высокую (1668 °С) температуру плавления и плотность 4,5 г/см . Благодаря высокой удельной прочности и превосходным противокоррозионным свойствам его широко применяют в авиационной технике. В настоящее время его используют также для изготовления оборудования химических производств. В ряду напряжений титан является активным металлом расчетный стандартный потенциал для реакции Т + + 2ё Л составляет —1,63 В . В активном состоянии он может окисляться с переходом в раствор в виде ионов Т " [1]. Металл легко пассивируется в аэрированных водных растворах, включая разбавленные кислоты и щелочи. В пассивном состоянии титан покрыт нестехиометрической оксидной пленкой усредненный состав пленки соответствует ТЮ . Полупроводниковые свойства пассивирующей пленки обусловлены в основном наличием кислородных анионных вакансий и междоузельных ионов Т , которые выполняют функцию доноров электронов и обеспечивают оксиду проводимость /г-типа. Потенциал титана в морской воде близок к потенциалу нержавеющих сталей. Фладе-потенциал имеет довольно отрицательное значение (Ер = —0,05В) [2, 3], что указывает на устойчивую пассивность металла. Нарушение пассивности происходит только под действием крепких кислот и щелочей и сопровождается значительной коррозией. [c.372]

Положительный электродный потенциал означает, что данный окислитель имеет более сильные окислительные свойства, чем ионы водорода. Отрицательный потенциал показывает, что восстановитель имеет более сильные восстановительные свойства, чем водород. Для обратимой полуреакции (Ок+ =Вс) электродный потенциал окислительно-восстановительной пары изменяется в зависимости от отношения активностей йок /йвс- [c.108]

Из табл. 28 видно, что в ряду О—S—Se—Те электроотрицательность закономерно уменьшается, хотя в целом она и выше, чем у элементов VA-подгруппы. С увеличением порядкового номера халькогенов понижается окислительная активность нейтральных атомов и растет восстановительная активность отрицательных ионов. В целом неметаллические свойства халькогенов, ярко выраженные у кислорода, несколько ослабевают при переходе к теллуру. [c.372]

Анионактивные вещества при растворении в воде диссоциируют на два иона — положительно заряженный катион и отрицательно заряженный анион, причем носителем поверхностно-активных свойств является анион. Наиболее важными представителями этой группы являются мыло, алкилсульфаты, алкилбензолсульфонаты. Диссоци- [c.114]

Таким образом, разделение наталкивается на второе осложнение — на зависимость активности положительных ионов от свойств отрицательных ионов. [c.58]

На характеристики химического источника тока, а также на коррозию активного вещества отрицательного электрода может значительно влиять кислотность (или щелочные свойства электролита), которая характеризуется величиной так называемого водородного показателя pH. pH раствора численно равна отрицательному логарифму концентрации (или, вернее, активности) ионов водорода [c.15]

Уравнение (1.20) формально приложимо к ионам и мы можем написать y+=a+ m+ для положительных ионов и у- = а /т для отрицательных ионов. Однако коэффициенты активности отдельных ионов не могут быть однозначно определены или измерены. Точно могут- быть установлены только определенные частные или произведения отдельных ионных коэффициентов активности. Тем не менее, есть известное преимущество в том, чтобы выражать некоторые термодинамические свойства в терминах гипотетических или. условных ионных коэффициентов активности. Произвольные способы вычисления этих коэффициентов будут рассмотрены в следующей главе. [c.19]

Следует отметить, что единственное специфическое свойство иона, входящее в это уравнение, — это заряд иона. Кроме того, в связи с тем, что заряд иона входит в уравнение в квадрате, коэффициенты активности по-ложительных и отрицательных ионов с одинаковыми зарядами равны один другому. [c.153]

Все это приводит к закономерному изменению физических и химических свойств элементов в ряде О — 5 — 5е — Те понижается окислительная активность нейтральных атомов, растут восстановительные свойства отрицательно заряженных ионов неметаллические свойства, ярко выраженные у кислорода, постепенно ослабевают при переходе к теллуру. [c.460]

Галогены — элементы с ярко выраженным неметаллическим характером. В газообразном состоянии они образуют двухатомные молекулы. Вследствие очень высокой химической активности галогены в природе находятся только в связанном состоянии. Большая реакционная способность галогенов обусловливается тем, что их атомы стремятся перейти в отрицательно заряженные ионы по реакции Г+ё- Г , где Г обозначает атом галогена. Сродство к электрону можно рассматривать как стремление атома галогена к полному заполнению электронами валентного уровня до состояния соответствуюшего атома инертного газа. У галогенов до полного заполнения наружного валентного слоя (пз пр ) не хватает лишь одного электрона, поэтому валентное состояние в виде однозарядных отрицательных ионов наиболее устойчиво. Важнейшие свойства свободных галогенов приведены в табл. 19, откуда видно, что максимальным сродством к электрону обладает не фтор, как этого следовало бы ожидать, а менее активный хлор. [c.192]

К ионогенным относятся диссоциирующие в воде ПАВ. Анионоактивные ПАВ диссоциируют в воде, с образованием отрицательно заряженного иона, являющегося носителем поверхностно-активных свойств. ПАВ этого класса в растворах образуют щелочную среду. Характерными и наиболее распространенными представителями этой группы ПАВ являются мыла. Наиболее широко применяются мыла карбоновых кислот, у которых число атомов углерода в цепи составляет от 10 до 22. [c.29]

А. А. Гринберг, сопоставляя отдельные группы, характеризующиеся большой транс-активностью, обнаружил, что общим признаком их является наличие восстановительных свойств. Нитрогруппа, ион циана, сернистые соединения типа тиомочевины, тиосульфата, иона S N", а также молекулы этилена, пропилена, окиси углерода и окиси азота являются типичными восстановителями. Все эти молекулы или атомные группы содержат неиспользованные резервные электроны, которые могут смещаться в направлении электронной системы металла и тем самым, грубо говоря, обусловливать смещение центра тяжести отрицательных зарядов (или увеличение плотности электронного облака) в направлении группы, стоящей в транс-положении к координированному восстановителю. С этой точки зрения, транс-влияние заместителя должно быть тем больше, чем (при прочих равных условиях) сильнее выражены восстановительные свойства [31, 32]. [c.163]

Управлять процессом синтеза ионита легче, если в качестве исходных веществ для синтеза применять чистые компоненты точно известного химического состава. Исходные вещества для синтеза ионита должны содержать однозначные химически активные группы, потому что при наличии в молекуле как положительных, так и отрицательных групп их силовые поля взаимно ослабляются и продукт синтеза либо вовсе не будет обладать свойством образовывать ионную атмосферу при контакте с растворителем, либо будет иметь амфотерный характер. [c.481]

Обе функциональные группы до некоторой степени независимо определяют активность катализатора. Так, например, ион Си +, хороший акцептор электрона и отрицательного иона водорода, активирует водород, даже находясь в сочетании с таким относительно слабым основанием, каким является вода. В другом крайнем случае сильные основания, как, например, ОН или ННг" по-видимому, способны активировать водород даже в отсутствие иона металла, причем роль акцептора отрицательного иона водорода берут на себя молекулы НгО и КНз. Однако высокой активностью может обладать лишь такой катализатор, как ацетат меди (II), в котором ион металла, обладающий хорошими акцепторными свойствами по отношению к электрону и отрицательному иону водорода, сочетается с относительно сильным основанием. Это является очень важным положением в катализе, широко используемым при истолковании каталитических явлений, а также при приготовлении активных и селективных катализаторов. [c.364]

Некоторое несоответствие между химическими свойствами металлов и величинами их стандартных электродных потенциалов связано с тем, что последние зависят не только от активности металлов, но и от прочности сольватной оболочки потенциал-определяющих ионов. Так, ионы лития вследствие их малого размера прочно связаны с полярными молекулами воды. Поэтому переход ионов лития из раствора в металл затруднителен. Именно поэтому стандартный электродный потенциал лития отрицательнее потенциалов более активных металлов натрия и калия. [c.325]

Процесс ионного обмена между ионитом и раствором происходит под действием электростатических сил и зависит также от структуры высокомолекулярного каркаса ионита и свойств раствора, содержащего адсорбируемое вещество. Высокомолекулярный каркас ионита (рис. 8) содержит активные ионогенные группы, несущие отрицательные иши положительные заряды, что придает иониту свойства кислоты или основания. Активные группы в ионите связаны силами электростатического взаимодействия с ионами противоположного знака, например в катионитах с катионами гидроксония, или натрия, или аммония и в анионитах с ионами гидроксила или хлорид-ионами. [c.33]

С увеличением порядкового номера элементов У1А-группы окислительная активность нейтральных атомов понижается и увеличивается восстановительная активность, отрицательных ионов. Все это приводит к ослаблению неметаллических свойств халькогенов при переходе от кислорода к теллуру. [c.352]

Влияние металлоидов (О, 5, Ы). на каталитические свойства металлов (Ш, и др.) в окислительно-восстановительных реакциях было показано Рогинским с сотрудниками в 1935 г. [368]. Дальнейшие систематические работы по действию хлора, брома, иода на каталитическую активность серебра [243] показали возможность регулирования селективности окисления этилена в окись этилена. В 1959 г. Темкин с сотрудниками [390] установил модифицирующее действие серы, селена и теллура на реакцию образования окиси этилена. Авторы считают, что при добавлении в серебро небольших количеств элементов VI группы на поверхности образуются отрицательные ионы (804 , ЗеОз ) при этом энергия адсорбции кислорода снижается, а активность катализатора растет. Уменьшение активности катализатора при высоких, концентрациях электроотрицательной примеси авторы объясняют блокировкой части поверхности. [c.252]

Солеобразные гидриды — Сз и Са — Ва представляют собой бесцветные кристаллические вещества, по составу отвечающие соответственно формулам ЭН и ЭНа и образующиеся из элементов с довольно значительным выделением тепла. Водород они содержат в виде отрицательного иона Н-, по размерам (г= 154 пм) близкого к ионам галогенов (но гораздо легче поляризуемого). По физическим свойствам солеобразные гидриды похожи на соответствующие галогениды. Однако они чрезвычайно химически активны, что обусловлено сравнительно малым сродством водорода к электрону (80 кДж/моль). Наибольшее значение для химической характеристики солеобразных гидридов имеет их энергично протекающее взаимодействие с водой, сопровождающееся выделением водорода, например по схемам ЫН + НоО = Нг + Ь10Н ч СаНг +, +2НгО = 2Нг + Са(ОН)2 или в ионах Н-(из гидрида) + Н+ (из воды) = Н. [c.475]

Таким образом, присадка в основном состоит из фенолов, аналогичных по строению ионолу. Они имеют близкую к ионо-лу эффективность и не оказывают отрицательного влияния на другие свойства бензинов. Рабочая концентрация антиокислителя Агидол-12 на нестабильные компоненты бензина — 0,15% мае. (на активное вещество). [c.360]

Газоразрядная плазма характеризуется наличием высоких концентраций химически активных частиц, к которым следует отнести заряженные частицы (электроны, положительные и отрицательные ионы), свободные атомы и радикалы, возбужденные молекулы, а также фотоны. Этот факт и определяет химическое действие плазмы, но наиболее существенным ее свойством является отсутствие в ней термодинамического равновесия. Это порождает неприменимость к илазмохимическим системам основных положений классической (аррениусовой) химической кинетики и требует разработки аппарата неравновесной химической кинетики, в которой классическая равновесная кинетика является частным случаем. [c.353]

Атом водорода легко теряет единственный электрон и превращается в положительный ион. Поэтому водород легко соединяется с окислителями, атомы которых приобретают электроны. В большинстве соединений водород проявляет восстановительные свойства и степень окисления +1. Но в гидридах (NaH, КН, СаН2) атом водорода присоединяет электрон и превращается в отрицательный ион Н , т. е. проявляет окислительную активность и степень окисления —1. [c.276]

Характерным признаком, присущим изученным здесь элементам, и в то же время признаком, который отличает их от металлов, является недостаток электронных состояний вблизи уровня Ферми, В отношении металлоидов этот факт с очевидностью установлен в работе Анкера, Тафта и Диккея [3], посвященной изучению фотоэлектрических свойств. Более того, в этой работе найден порядок изменения плотности уровней Bi>Sb> >As, являющийся также и порядком изменения активности этих элементов по отношению к Ог. Селен и теллур обладают еще меньшим количеством электронов, находящихся в состояниях, близких к уровню Ферми [5], и поэтому являются менее активными по отношению к Ог- Таким образом, соотношение между активностью к Ог и плотностью уровней, по-вкдимому, весьма строгое. Это соотношение является разумным, так как для легкого образования отрицательных ионов вполне может требоваться присутствие значительного числа электронов в более высоких состояниях. [c.279]

Запись данных опыта. В каком случае произошло восстановление железа Написать уравнение протекающей реакции. Чем объяснить различную восстановительную способность отрица-гельных ионов галогенов Привести электронные структуры отрицательных ионов галогенов, расположив их в порядке возрастания восстановительной активности. 7 1огут ли отрицательные ионы галогенов проявлять окислительные свойства Ответ обосновать. [c.138]

Особенностью химичесютх реакций является передача электрона от одного атома или молекулы к другим. Процесс передачи электрона вовсе необязательно реализуется переходом свободного электрона. Электрон может быть отщеплен от реагента, если в его непосредственном соседстве находится электронный акцептор. Прирост свободной энергии при акцептировании электрона должен превосходить энергию, необходимую для его отщепления от электронного донора. Освобождение электрона можно также осуществить, сообщая донорной системе избыточную энергию с помощью теплового, фотохимического или электростатического воздействии. Такой процесс происходит независимо от наличия каютх-либо акцепторов электронов. Отщепленный электрон диффундирует в среде до его захвата в результате одного из двух возможных актов. Он может присоединиться к атому или молекуле, которые обладают положительным сродством к электрону. В то же время, если электрон перемещается в конденсированной среде, состоящей из молекул с нулевым или отрицательным электронным сродством, он оканчивает свой путь в ловушке , образованной его собственным поляризационным полем. Такой захваченный электрон уже не в состоянии свободно перемещаться в веществе. Из своей потенциальной ямы электрон может освободиться только при условии, если он приобретет энергию извне или перейдет в соседнюю ловушку. Электрон, захваченный в растворителе, отличается от свободного электрона меньшей подвижностью и большей локализацией. Кроме того, захваченный электрон характеризуется отрицательной свободной энергией образования, т. е. является термодинамически более стабильным. Эти свойства, напоминающие свойства отрицательного сольватированного иона, позволяют рассматривать электрон как особую гидратированную частицу. В общем смысле электронный акцептор также можно рассматривать как ловушку, в которой электрон локализован гораздо сильнее, чем в ловушке, образованной молекулами растворителя. Электрон, окруженный ориентированными молекулами растворителя, является (и это его наиболее существенная в химическом отношении характеристика) необычайно активным электронным донором. Такое образование, существующее в жидкостях, называется солъватированным электроном е , если же растворителем является вода, то это гидратированный электрон вад. [c.169]

ОСНОВАНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИЕ -класс неорганических соединений общей формулы Ме (0Н) , где Ме — металл, п — валентность металла. Общим свойством О. н. является то, что они в водных растворах диссоциируют на положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы гидроксила ОН ". О. н., растворимые в воде, называют щелочами. О. н. образуются главным образом при взаимодействии соответствующих солей со щелочами, активных металлов с водой, основных оксидов с водой и др. Нерастворимые в воде О. н. получают реакцией обмена между растворимой солью данного металла и раствором щелочи. Число гидроксильных групп в О. и., которые способны замещаться кислотными остатками с образованием солей, определяют его кислотность. Например, КОН — однокислот- [c.184]

Ранее нами было установлено [5], что обычный активный уголь, проявляющий в основном апионообменные свойства, хорошо поглощает из галоидных солей отрицательно заряженные ионы свинца и цинка. Из растворов хлорида и бромида натрия примеси кальция, алюминия и никеля сорбируются в незначительной степени, однако в растворах иодида натрия происходит резкое увеличение поглощения катионов этих металлов. Свойство галоидных ионов поляризоваться усиливается с переходом от хлорид- к иодид-ионам, и вместе с тем возрастает их способность поглощаться углем с одновременным захватом примесей. В отличие от обычного активного угля для окисленного не наблюдается столь резкого различия в сорбируемости примесей при переходе от хлоридных растворов к иодид-ным. В ряде работ [6—8] показано, что окисленный уголь обладает катионообменными свойствами и высокой избирательностью к многозарядным ионам, что позволяет эффективно использовать его для глубокой очистки концентрированных растворов солей от микропримесей [5, 8, 9]. Поглощение примесей из растворов галоидных солей щелочных металлов зависит от концентрации соли, pH раствора, природы катиона и аниона, степени окисления и размеров зерен угля, ионной формы и др. [9]. [c.202]

Ранее унлв упоминалось о свойстве неметаллических элементов присоединять электроны и заполнять тем самым свою внешнюю электронную оболочку. Присоединяя электроны, атомы активных неметаллов образуют отрицательные ионы, или анионы. В этом отношении они отличаются от металлов, которые, отдавая электроны, образуют положительные ионы, или катионы. Окислы наиболее активных неметаллов реагируют с водой, давая кислоты. [c.165]

В неводных растворах носителем кислотных свойств являются не ион гидро-ксония НзО" , а другие ионы — ионы лиония в спиртовом растворе — ионы этоксония С Н ОН , в аммиаке — ионы аммония NH и т.д. Величина pH в этих растворах определяется отрицательным логарифмом активности ионов лиония а [c.172]

В СССР первые работы по исследованию свойств латексов, стабилизованных неионогенными поверхностно-активными веществами, выполнены Р. М. Панич и С. С. Воюцким с сотрудниками еще в 1961 г. В этих исследованиях ими было установлено, что латексы, полученные с применением неионогенных поверхностно-активных веществ, представляющих собой продукты сополимеризации MOHO- и диалкилфенолов с достаточными количествами окиси этилена, вполне устойчивы к действию электролитов, что имеет немаловажное практическое значение. Латексы с более гидрофильными стабилизаторами, имеющими длинную оксиэтиленовую цепь, оказались устойчивыми к интенсивному перемешиванию, тогда как в латексе с более гидрофобным стабилизатором при перемешивании образуется коагулят. Разбавленные латексы с неионогенными эмульгаторами обладают небольшим отрицательном электрокинетическим потенциалом. Причина этого явления, по мнению авторов, заключается в адсорбции латексными глобулами посторонних ионов, присутствующих в системе. Абсолютное значение отрицательного электрокинетического потенциала латексных глобул с неионогенными стабилизаторами возрастает с увеличением pH среды. Это указывает на то, что адсорбирующимися ионами, обусловливающими заряд, могут являться гидроксильные ионы. [c.385]