Закон делимости атомов

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

Основное затруднение, мешающее объединению учения Дальтона и закона Гей-Люссака, отпало молекула простого вещества делима на атомы. С разграничением понятий молекула и атом Авогадро высказал гипотезу, которая позже стала известной как [c.16]

Периодический закон был гениальным обобщением всего накопленного в химии материала. Химия превратилась из сборища разрозненных рецептурных данных в единую научную систему. Периодическая система побуждала к заключению о генетическом единстве элементов, ставила вопрос о едином принципе строения атомов и, следовательно, о делимости самого атома. Однако этой мысли Менделеев не разде тял. В его время еще безраздельно господствовало представление, что атом неделим, хотя уж давно раздавались отдельные голоса о сложности атомной структуры химических элементов. Эту идею защищал еще в 1811 году известный химик П р о у т. Твердое убеждение о делимости атома высказывал выдающийся русский химик А. М. Бутлеров (1886 г.). Однако в те времена не было никаких фактов, которые подтверждали бы эту мысль. И только к концу XIX века были получены данные о сложном строении атома. [c.37]

Исходные позиции М. В. Ломоносова как в установлении указанного закона, так и в других работах определялись его материалистическими взглядами. Основой его работ были атомистические представления. При этом вместо прежнего представления об атоме лишь как о мельчайшей частице, являющейся пределом делимости вещества, М. В. Ломоносов впервые придал этому понятию химический смысл, т. е. стал рассматривать атом как частицу, обладающую определенными химическими свойствами. М. В. Ломоносов ввел представления [c.12]

Менделеев неоднократно обращался к кардинальной проблеме обоснования закона периодичности и структуры системы элементов и считал, что причина периодичности, по-видимому, заключается в основных началах внутренней механики атомов и частиц. Однако в конце XIX в. какие-либо представления о сущности этих основных начал совершенно отсутствовали, поскольку ничего не было известно о том, как устроен атом. Подобную ситуацию четко охарактеризовал Менделеев в 1892 г. Тела ли это определенной твердой формы, например, шаровой или иной, вихревые ли это кольца, делимы ли они геометрически, динамические ли это системы или нет — в это не могут еще поныне проникать существующие индуктивные способы исследования, и все попытки, С10да направленные, доныне не дали никаких положи тельных выводов. Таким образом, признаваемые ныне атомы хими ческих элементов составляют последние грани анализа, до которого простирается мысль естествоиспытателей [9, стр. 567—568]. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология