Дальтон, атомно-молекулярное учение

В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений. В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.67]

Основы атомно-молекулярного учения (Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории (Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. Подход Бертолле к изучению химических явлений позволил рассматривать химическое взаимодействие в развитии, изменение свойств в процессе превращения, а не только конечный результат этого превращения, т. е. свойства образовавшегося объекта. [c.322]

В далеком прошлом (примерно в V в. до н. э.) философы древней Греции предполагали, что вся материя едина, но приобретает те или иные свойства в зависимости от ее сущности . Некоторые из них утверждали, что вещество состоит из мельчайших частиц, называемых атомами. Научные основы атомно-молекулярного учения были заложены позднее в работах русского ученого М. В. Ломоносова, французских химиков Л. Лавуазье и Ж. Пруста, английского химика Д. Дальтона, итальянского физика А. Авогадро и других исследователей. [c.10]

Дальнейшие количественные исследования Дальтона и открытие закона кратных отношений, исследование объемных отношений газов в зависимости от температуры, давления, количеств реагирующих веществ (Дальтон, Гей-Люссак, Авогадро и др.) и позволили создать атомно-молекулярное учение, основные положения которого и были приняты на международном конгрессе химиков в Карлсруэ. [c.13]

IXовый период развития химии связан с возникновением и утвер- -ждением атомно-молекулярного учения. Как станет ясно из последующего изложения, атомистическая теория Дальтона и молекулярная теория Авогадро заложили прочный фундамент современной химии. Атомно-молекулярное учение объяснило многие факты, уже накопленные в химии, и предсказало новые открытия, которые ярко продемонстрировали силу атомистических теорий. [c.113]

Атомно-молекулярное учение создали русский ученый М. В. Ломоносов (1741 г.) и английский ученый Дж. Дальтон (1808 г.). [c.8]

Открытие Гаюи закона целых чисел, свидетельствовавшего о прерывном строении материи, предшествовало работам Дальтона и оказало определенное влияние на формирование его взглядов установление этого закона можно считать одной из важнейших вех в развитии атомно-молекулярного учения. [c.245]

Большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения внесли крупнейшие русские и зарубежные ученые М. В. Ломоносов, Лавуазье, Пруст, Дальтон, Авогадро, Канниццаро, Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров. Окончательно атомно-молекулярное учение утвердилось как научная теория в середине XIX в. Рассмотрим его основные положения. [c.13]

Таким образом, Авогадро не только уточнил и расширил закон объемов Гей-Люссака, но и указал целесообразный путь для дальнейшего развития химической атомистики в атомно-молекулярное учение. Приняв существование молекул как физических образований из химических атомов, Авогадро тем самым устранил основной недостаток теории Дальтона — его произвольные допущения о составе сложных атомов [c.115]

С созданием основных положений атомно-молекулярного учения в химии все чаще возникало стремление установить взаимосвязь между различными свойствами атомов и молекул. Если создание Дальтоном атомной теории привело к широкому изучению и экспериментальному определению атомных весов, то введение понятия о молекуле привело не только к развитию методов определения молекулярных весов, но и к изучению свойств составляющих молекулу атомов (атомные объемы, изоморфизм, валентность). [c.52]

Совершенно очевидно, что атомно-молекулярное учение в своем развитии не могло пройти мимо накопленного и обобщенного в виде закона постоянства состава количественного материала о химических соединениях и появление теории Дальтона тотчас же вслед за утверждением закона Пру явилось исторической неизбежностью. [c.44]

И только в начале XIX столетия английский ученый Джон Дальтон возвращается к атомам как наименьшим частицам материи и вводит в науку этот термин. Этому предшествовали работы таких замечательных ученых, как Р. Бойль (в книге Химик-скептик он нанес сокрушительный удар по представлениям алхимиков), Дж. Пристли и К. В. Шееле (открытие кислорода), Г. Кавендиш (открытие водорода), А. Л. Лавуазье (попытка составить первую таблицу простых веществ), М. В. Ломоносов (основные положения атомно-молекулярного учения, закон сохранения массы), Ж. л. Пруст (закон постоянства состава) и многие другие. [c.3]

На основании закона постоянства состава (и закона кратных отношений, см. ниже) английский исследователь Дальтон в 1807 г. высказал атомную гипотезу (основу атомно молекулярного учения о строении вещества) [c.37]

Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомно-молекулярного учения в химии. М., Просвещение, 1976. [c.238]

Данное издание посвящено развитию химии с начала XIX в. (со времени основания Дж. Дальтоном химической атомистики ) до конца 1880-х годов (до начала эпохи кризиса естествознания). В истории химии этот почти 80-летний период занимает особо важное место. Уже в первые годы столетия на основе открытий в период пневматической химии и, особенно в результате химической революции , произведенной А. Л. Лавуазье, начался процесс разработки фундаментальных теоретических положений химии, продолжавшийся в течение всего столетия. Прежде всего, речь идет об основании химической атомистики и разработке на ее основе атомно-молекулярного учения. Этот процесс завершился в 60-х годах XIX в. созданием теории химического строения [c.3]

Книга содержит историко-критический анализ эволюции учения о молекуле в химии от древнейших времен до 1860 г. Автор показывает участие ученых разных стран в создании и развитии понятия о молекуле — одного из основных понятий химии. На основе изучения оригинальных работ основоположников атомно-молекулярного учения — Ломоносова, Дальтона, Авогадро, Берцелиуса, Жерара, Менделеева, Канниццаро — автор исправляет некоторые существенные ошибки, некритично повторяемые в учебниках и трудах по истории химии, суммирует и вводит п научный оборот много новых, интересных данных. [c.2]

История атомно-молекулярного учения — одна из важнейших глав истории химии. Все развитие теоретической и экспериментальной химии с начала XIX столетия и до настоящего времени идет под знаменем атомно-молекулярного учения, выросшего на базе дальтоновской химической атомистики. Ф. Энгельс с замечательной четкостью выразил эту мысль Новая эпоха начинается в химии с атомистики (следовательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... [c.3]

Атомно-молекулярная теория. Создатель атомно-молекулярного учения и первооткрыватель закона сохранения массы веществ М.В.Ломоно-сов по праву считается основателем научной химии. Ломоносов четко различал две ступени в строении вещества элементы (в нашем понимании — атомы) и корпускулы (молекулы). Согласно Ломоносову, молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, а молекулы сложных веществ — из разных атомов. Всеобщее признание атомно-молекулярная теория получила в начале XIX в. после утверждения в химии атомистики Дальтона. С тех пор главным объектом иссле- [c.7]

Создание химической атомистики было завершено в XIX в. Подготовительный этап для количественной разработки атомно-молекулярного учения был сделан в результате быстрого развития химии в конце XVIII и начале XIX в. (работы А. Лавуазье, Ж. Пруста, К. Бертолле и др.). Завершением его было открытие законов стехиометрии. Выдающаяся роль здесь т1ринадлежит Дж. Дальтону,, А. Авогадро и др. Дальтон создал химическую атомистику, позволившую теоретически обобщить и выяснить наблюдаемые химические факты и предвидеть явления,- еще не обнаруженные на опыте. Он ввел представление об атомной массе, т. е, специфической массе, характерной для каждого химического элемента. В атомной массе нашли свое выражение мера химического элемента, представляющая собой единство его качественной (химическая индивидуальность) и количественной (величина атомной массы) сторон. Развитие этого представления привело впоследствии к созданию Д. И. Менделеевым периодической системы химических элементов. [c.11]

Многовековой путь развития науки и особенно исследования, выполненные великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 —1765), замечательными французскими учеными Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794), Жозефом Луи Прустом 1(1754—1826), Жозефом Луи Гей-Люссаком (1778—, 1850) и такими выдающимися учеными, как англичанин Джон Дальтон (1766—1844), итальянцы Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856) и Станислао Канниццаро (1826—1910), швед Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) и многие другие, привели к созданию атомно-молекулярного учения, которое является поисти-не интернациональным. В наиболее ясной и последовательной форме оно было сформулировано и горячо одобрено на международном конгрессе химиков в 1860 году Б Карлсруэ (Германия). После конгресса атомномолекулярное учение вошло в многочисленные учебники в различных странах и нашло широкое применение для истолкования на его основе экспериментальных данных как в области физики, так и в области химии. [c.7]

Алхимия, таким образом, — тот исторически необходимый, логически закономерный горн , в котором странным, неповторимым образом осуществилась переплавка и ремесла, и умозрительной натуральной фююсофии, размышляющей над веществом. В результате и ремесло, и натуральная философия к ХУ-ХУ1 вв. уже совершенно другие. Осуществились кардинальные преобразования химических ремесел в систему химической технологии (Бирингуччо, Агрикола, Палисси), а схоластико-мистических умозрений по поводу вещества — в атомно-молекулярное учение ХУП-ХУП1 вв. (Бойль, Лавуазье-Дальтон). [c.11]

Огромное значение Первого международного химического-ко нгресса в Карлсруэ состоит в том, что на этом конгрессе восторжествовало цельное атомно-молекулярное учение. Вместо односторонней атомистики Дальтона, господствовавшей до тех пор в науке, утверждается возрожденная атомистика Ломоносова. Характерно, что почти одновременно с этим в науке утвердилась молекулярно-кинетическая теорИя газов, давшая физическое обоснование гипотезы Авогадро, [c.345]

Тот, кто пытался бы искать в трудах Ломо1нооова впюлие отчетливое изложение атомно молекулярного учения с точки зрения современного нам содержания этого учения, конечно, должен разочароваться. Однако некоторая непоследовательность и неточность в определениях, с точки зрения современной нам науки, отнюдь не лишает систе-му корпускулярной философии (как ее называл сам Ло.моносов) важного истО рико-научного значения. Действительно, теория Ломоносова включает все основные элементы атомно-молекулярной теории XIX в. и выгодно отличается в отдельных чертах от позднейших теорий, -в то.м числе и от атомного учения Дальтона как известно, оказавшегося непоследовательным в отдельных определениях и допуш ениях, в результате чего развитие атомно-молекулярного учения в XIX в. затормозилось. [c.376]

Авогадро Амедео (Amedeo Av gadro) (1776—1856), итальянский физик, способствовавший развитию атомистики Дальтона в атомно-молекулярное учение. Стр. 79, 113, 116, 219, 224— 227. 250, 251, 2аЗ. [c.302]

В XVIII в. в химии утверждаются количественный метод исследования и закон сохранения веса, что пашло отражение в трудах М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, И. В. Рихтера [8—11]. Количественное исследование привело к открытию закона постоянства состава (Ш. Л. Пруст, 1799 г.) и вскоре — закона целых и кратных отношений (Г. Д. Дальтон, 1809 г.). Эти законы получили простое и стройное истолкование после создания атомистической теории (Д. Дальтон, 1803—1808 гг.). Прустом в 1806 г. было дано определение химического соединения как вещества однородного постоянного состава . В дальнейшем, на основе достижений в синтезе и изучении новых химических соединений последовали более широкие и фундаментальные обобщения, какими явились атомно-молекулярное учение Авогадро — [c.5]

Во второй половине XVIII в. и в первые десятилетия XIX в, в работах химиков преобладало изучение и описание свойств химических элементов и состава их соединений. Кислородная теория, порожденная этим потоком исследований, в свою очередь сама сыграла важную рол ь в классификации знаний о химических элементах и их соединениях ее роль особенно сильно возросла с момента создания атомной теории Дальтона. В атомистике логика развития химии нашла то необходимое русло, которое только и смогло вместить в себя могучий поток химических исследований. Химическая атомистика удовлетворила интересы не только чистой химии, но и химической технологии, ибо открытия, вызванные атомно-молекулярным учением (закон атомных теплоемкостей, установление атомных и молекулярных весов и т. п.), начали играть существенную роль в производственной практике. [c.346]

Количественную характеристику в виде атомного веса получил атом. Это произошло в первые годы XIX века благодаря английскому химику Д. Дальтону (1766-1844 гг.). Он первым определил атомные массы некоторых элементов и, главное, экспериментально подтвердил законы постоянства состава и кратных отношений. Согласно мнению историков химии (Ю. И. Соловьев, Д. Н. Трифонов, А. Н. Шамин), именно атомно-молекулярное учение, с уточнениями и подкреплением новыми фактами и идеями, сформировало теоретический фундамент химии XIX века. [c.22]

Впоследствии (начиная с 1803 г.) для развития атомно-молекулярной теории много сделал английский ученый Д. Дальтон. Однако в некоторых отношениях он не поднялся до теоретических иредставдений Ломоносова. Так, Дальтон считал молекулы механическим сочетанием атомов, т. е. сложны1П1 атомами , лишен-гйыми новых свойств. В противоположность Ломоносову он категорически отрицал возможность существования люлекул, состоящих пз двух (пли нескольких) одинаковых атомов. Дальтон доказывал, что атомы не могут иметь собственного движения. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология