Закон Авогадро атомов

Контрольные вопросы. 1. Что такое атом молекула атомный вес молекулярный вес масса атома масса молекулы грамм-атом грамм-молекула 2. Чему равны молекулярный вес СОг и абсолютная масса молекулы СОа, выраженная в граммах 3. Как формулируется закон Авогадро 4. Какой объем занимает грамм-молекула любого газа при нормальных условиях 5. Что такое число Авогадро Чему оно равно 6. По формуле ацетилена СзНа [c.57]

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

Домашняя подготовка. Атомный и молекулярный веса. Грамм-атом и грамм-молекула. Закон Авогадро и следствия, вытекающие из него. Относительная и абсолютная плотность газа. Вывод формулы М—МгО. Уравнение Клапейрона—Менделеева. Приведение объема газа к нормальным условиям (н. у.). Газовая постоянная и ее размерность. Расчеты с применением газовых законов. [c.57]

В 1860 г, в Карлсруэ состоялся исторический съезд естествоиспытателей, в работах которого приняли участие Канниццаро, Дюма, Вюрц, Одлинг, Менделеев и др. Предметом обсуждения были теоретические понятия закон Авогадро, атом, молекула, эквивалент, унитарная теория Жерара. Менделеев принял унитарное учение, в противовес господствующему еще тогда дуализму, и остался верен ему в течение всей своей жизни, что и отразилось затем в Основах химии . [c.556]

Метод, при помощи которого в 1858 г. Канниццаро применил закон Авогадро для выбора примерно правильных атомных масс элементов, в основном сводился к следующему. Примем в соответствии с законом Авогадро в качестве молекулярной массы вещества массу в граммах 22,4 л этого вещества в газообразном состоянии, приведенном к стандартным условиям (можно пользоваться любым другим объемом — это будет соответствовать выбору различной основы для шкалы атомных масс). Весьма вероятно, что из многих соединений изучаемого элемента по крайней мере одно соединение будет содержать лишь один атом данного элемента в молекуле масса элемента в составе этого соединения, содержащегося в стандартном объеме газа, и будет атомной массой данного элемента. [c.91]

С. Канниццаро на основе закона Авогадро четко разграничил понятия атом , молекула и эквивалент предложил относить атомные и молекулярные массы к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.645]

П ри м е ч ание. Когда в реакции участвуют газы (в данном случае водород), полезно, а иногда и необходимо, знать их объемы. Последние подсчитывают на основании того, что 1 г-мол любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем (закон Авогадро), а именно 22,4 л (при О С и 760 мм рт. ст.), или, что то же, 1 кг-мол занимает объем 22,4 м -К Исходя из реакции получения водорода из 2п и НС1, видно, что 1 г-атом цинка выделяет из НС1 1 г-мол, т. е. 22,4 л Нг. Следовательно, 1,53 г-атома 2п выделяет 22,4- 1,53 = 34,2 л Н2 (при 0°С и 760 мм рт. ст.). [c.47]

Возможность реакций неравными объемами, при общности закона Авогадро-Жерара, может зависеть от того, что участвующие вещества в момент реагирования претерпевают предварительное изменение разложение, изомерное (полимерное) превращение и т. п. Так, если из N-0 происходит видимо NO , из О образуется О и обратно, то нельзя отвергать возможности происхождения частиц, содержащих лишь один атом, напр., кислорода, равно как и иных полимерных форм. Но необходимо заметить, что, быть может, наши сведения в подобных случаях еще далеко не полны. Если есть гидразин или амид №Н й имид N №, с котором 2 объема водорода соединены с 2 объемами азота, то реагирование и здесь, быть может, сперва совершается в равных объемах. Если окажется, что прежде N№ происходит менее прочный имид №Н , который может распадаться с образованием аммиака, то и здесь первая реакция будет между равными объемами азота и водорода. [c.532]

Таким образом, при посредстве немногих летучих металлических соединений и с помощью отыскания сходства (о чем в гл. 15) можно уже установить атомность многих металлов, т.-ё. число эквивалентов, входящих в атом. Для той же цели [373] однако более всего служило в истории химии правило теплоемкостей, данное Дюлонгом и Пти, особенно после развития, приданного этому правилу исследованиями Реньо, и после того как итальянский профессор Канницаро, около 1860 г., показал согласие выводов из этого правила со следствиями, вытекающими из закона Авогадро-Жерара. [c.47]

Из закона Авогадро вытекает важное следствие, позволяющее связывать весовые количества различных веществ с объемами, занимаемыми ими в газообразном состоянии. Количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу, называют грамм-молекулой (сокращенно— моль). Подобным же образом определяются грамм-эквивалент м грамм-атом. Очевидно, что моль одного вещества во столько же раз больше моля другого, во сколько раз молекула первого тяжелее молекулы второго. Отсюда следует, что г р а м м-м о л е к у-лярные (и пропорциональные им) количества всех веществ заключают в себе одинаковое число молекул. Следовательно, если вещества газообразны и находятся при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении), то их грамм-молекулярные количества должны занимать равные объемы. [c.19]

Определение точных значений атомных весов. Из-за неточности закона Авогадро метод Канницаро дает лишь приближенное значение атомного веса. Но зная так или иначе найденный приближенный атомный вес и точное значение эквивалента, легко найти точный атомный вес. Эквивалентом элемента называется число весовых частей его, соединяющееся с 8 весовыми частями кислорода или 1,008 весовыми частями водорода или замещающее их. Химический эквивалент связан с атомным весом соотношением ат. вес = эквивалент X валентность. Поэтому, если эквивалент элемента равен, например, 8,99, его атомный вес может быть равен в зависимости от валентности 8,99, 17,98, 26,97 и т. д. Если приближенный атомный вес его оказывается равным 27, то истинный атомный вес будет 26,97. [c.55]

Быстрый прогресс органической химии в 1840-е годы привел к утверждению в ней новых представлений и теорий. Важнейшим достижением химии того времени были введение Жераром нового принципа написания формул веществ и разграничение понятий атом , молекула и эквивалент , сделанное Лораном в 1846 г., которые создали необходимые предпосылки для утверждения в химии закона Авогадро. [c.39]

Закон Авогадро — Жерара. При равных температурах и давлениях в равных объемах газов содержится равное число молекул. Грамм-молекула вещества моль) занимает объем 22,414 л. Число молекул в 1 сл газа при 0° С и 1 ат равно 2,7 10 . [c.32]

Гей-Люссака. Оба они, однако, игнорировали закон Авогадро, основанный на четком разграничении понятий атом и молекула. Берцелиус и Дюма исходили из предположения, что объемные веса (веса одинаковых объемов) простых тел в газообразном состоянии пропорциональны их атомным весам, что, как известно, вполне справедливо для двухатомных газов. При установлении объемного веса органических веществ применялся закон аддитивности и на этой основе рассчитывался даже объемный вес углерода из объемного веса углекислоты. [c.243]

Закон Авогадро не получил признания со стороны Дальтона и его последователей. Они не заметили открытия Авогадро и продолжали смешивать различные степени прерывистости материи — молекулу и атом — в одну. Невероятная путаница в области атомистического учения продолжалась почти полвека, что сильно затормозило развитие химии. Лишь в 1860 г. на международном съезде химиков были, наконец, разграничены понятия атом и молекула . С того времени началась эра новой атомистики. Гипотеза Авогадро стала общепризнанным законом. [c.22]

Благодаря У. с. и на основе закона Авогадро удалось разграничить понятия атом, молекула, эквивалент, выработать правильное представление о валентности и исправить атомные веса ряда элементов. У. с. утвердилась в химии после международного химич. конгресса в Карлсруэ в 1860 и составила основу атомно-молекулярного учения. [c.171]

В обеих пробирках соберется газ. В идеальном случае нужно ожидать, Что на аноде образуется ровно вдвое меньше газа, чем на катоде. Ведь на аноде выделяется кислород, а на катоде — водород. Так как формула воды Н О, то на один атом кислорода приходится два атома водорода, и при разложении воды должно образовываться в два раза больше атомов водорода, чем кислорода. С другой стороны, мы знаем из школьного курса, что в равных объемах газов всегда содержится р вное число молекул (закон Авогадро), а как молекула водорода, так и молекула кислорода содержат два атома элемента. [c.14]

Вант-Гофф установил, что постоянная R в этом уравнении имеет такое же значение, как и для газов, и равна 0,082 л -ат/моль -град. Из уравнения следует, что к разбавленным растворам применим также и закон Авогадро. [c.156]

Результаты съезда привели к утверждению в химии закона Авогадро-Жерара, установлению разницы между понятиями частица и атом и введению в химию той простой и ясной системы атомных весов, которыми мы в основном пользуемся и в настоящее время. [c.24]

Очевидно, что законность только тогда приобретет некоторую общность, доказательность, когда она будет выражена не только относительно мало измеримых или еще не поддающихся измерению свойств, а когда она относится к свойствам предмета, уже подвергшимся измерению. Например, свойство кислотности или основности, свойство одного элемента давать кислоты, а другого — основание до сих пор не поддается точному выражению. Мы ясно совершенно видим, что хлор есть представитель кислотных элементов, натрий, калий и их аналоги суть представители щелочных. Но как выражать это измерениями Какие единицы к этому применять и какой тут аршин приложить к делу для того, чтобы измерить величину кислотности или величину основности элемента Мы видим ясно различие, видим, что оно не только качественное, но и количественное, магний, например, более кислотен, чем кальций но измерить это числами сколько-нибудь точными нельзя Не таковы атомные веса мы видели, что история химии привела после закона Авогадро— Жерара к совершенно точным, несомненным, безусловным атомным весам, не таким, которые выражали бы абсолютные атомные веса, а таким, которые выражают относительные величины тех наименьших количеств элементов, которые вступают в соединение. Атомные веса определялись этим способом с полной несомненностью, и все те, которые держались других атом- [c.148]

Рассмотрим сначала несколько более подробно следствия, вытекающие из незначительного заполнения газом пространства. Допустим, что газ состоит из молекул или атомов с диаметром 2 10" см, которые ведут себя как жесткие эластичные шарики. Тогда с помощью закона Авогадро можно рассчитать, что отношение его плотности при I ат и 273° К к плотности газа в тверд")м состоянии (гексагональная плотнейшая упаковка) составляет приблизительно 1 10 Подобная оценка приводит к интересному результату, если к тому же принять во внимание явление адсорбции газов и паров. Например, широко известен тот факт, что последний слой воды толщиной в 1 — 2 молекулярных диаметра удаляется со стеклянных поверхностей с очень большим трудом. Аналогичная картина в более или менее сильной степени набл ю-дается и на поверхности других материалов. Если предположить, что мономолекулярный адсорбированный слой находится в плотноупакованном состоянии, а диаметр молекул равен 2 10 см, то на 1 см поверхности может расположиться до 2 10 адсорбированных молекул. В 1 см газа при 1 ат и 273° К содержится около 3 10 молекул. Из этих расчетов следует, что при указанных условиях на 1 см поверхности может находиться 0,01 % молекул от того их количества, которое находится в 1 слг . [c.16]

В 1860 г. более 140 ведущих химиков из разных стран Европы собрались на международный конгресс в г. Карлсруэ. На этом конгрессе было достигнуто единое понимание фундаментальных понятий химии (атом, молекула, эквивалент), признана справедливость закона Авогадро, вошли в употребление правильные значения атомных масс элементов. Все эти успехи науки подготовили условия для нового этапа в развитии органической химии — появления теории химического строения органических соединений. [c.23]

Определение атомных весов газообразных элементов (азот, кислород, хлор, и др.) не встречает никаких затруднений, так как, согласно закону Авогадро, молекулы этих элементов состоят из двух ато.мов. Зная молекулярный вес газа, атомный вес находят простым делением его на два. Например, молекулярный вес азота равен 28, следовательно, его атомный вес равен 14. Молекулярный вес кислорода равен 32, следовательно, атомный вес кислорода равен 16 и т. д. [c.62]

Из полученного объема водорода на основании закона Авогадро — Жерара рассчитываем эквивалентное количество цинка. Из уравнения реакции 1 г-мол водорода (22410 мЛ) соответствует 1 грамм-атому цинка (65,38 г). [c.515]

Итак, эволюция, научное обоснование и конкретизация атомно-молекулярного учения — это основная доминирующая черта развития химии в XIX в. Менее чем за сто лет атомно-молекулярное учение в процессе своего усложняющегося развития обогащает все естествознание фундаментальными законами (закон Авогадро, закон атомной теплоемкости, закон периодичности и др.) и такими важными понятиями, как атом, молекула, ион, радикал, изомерия, гомология, валентность, химическая связь, электрон. [c.349]

С. Канниццаро на основе закона Авогадро четко разграничил понятия атом , молекула , эквивалент и обосновал целесообразность употребления шкалы атомных масс, в которой атомная масса Н принята равной 1. [c.556]

Широкое признание закона Авогадро началось после Меяедуна-родного конгресса химиков, собравшегося в Карлсруэ в 1860 г. Основная цель конгресса состояла в том, чтобы решить запутан-пые вопросы о точном определении таких важных понятий химии, как атом , молекула , эквивалент , и установить единую химическую символику. Основной замысел инициаторов конгресса сформулировал в своем вступительном слове К. Beльтцин Мы собрались для определенной цели — для того, чтобы сделать попытку подготовить соглашение по некоторым пунктам, важным для нашей прекрасной науки. При чрезвычайно быстром развитии химии, особенно накоплении массы фактического материала, расхождение между теоретическими взглядами исследователей и выражениями их в словах и символах становится столь большим, что оно затрудняет взаимное понимание и особенно невыгодно для преподавания. Учитывая важность химии для остальных наук, ее необходимость для техники, представляется в высшей степени желательным и необходимым придать ей точную форму, позволившую бы изучить ее как науку в относительно короткие сроки [c.185]

Канниццаро Станислао (1826—1910) — итальянский химпк, один из основателей атомно-молекулярной теории. Уточнил значения атомных масс не-(Которых элементов. Показал всеобщую применимость закона Авогадро для определения молекулярных масс в парообразном состоянии. Разграничил понятия атом , молекула , эквивалент . [c.15]

Основные положения атомно-молекулярного учения. М. В. Ломоносов как основоположник атомно-молекулярного учения. Атомный вес. Молекулярный вес. Грамм-атом, грамм-молекула. Закон сохранения массы веществ, открытый М. В. Ло.моносовым. Постоянство состава вещества. Объяснение основных законов химии с точки зрения атомномолекулярного учения. Закон Авогадро. Грамм-молекулярный объем газообразных веществ. [c.11]

В 40-х гг. 19 в. была создана т. н. унитарная система (О. Лоран, Ш. Жерар, Дюма), в основу к-рой, в противоположность дуалистич. системе, легло представление о молекуле как едином целом, образованном иэ атомов хим. элементов. Вместе с законом Авогадро эта система позволила разграничить понятия атом, молекула, эквивалент. Она окончательно утвердилась в X. после упомянутого выше конгресса в Карлсруэ и составила основу атомно-мол. учения. В 1853 Жерар изложил в законченном виде теорию типов, согласно к-рой все в-ва построены подобно немногим неорг. соед., или типам, и м. б. произведены от последних путем замещения атомов водорода атомами др. элементов илп радикалами. Осн. типами в-в Жерар предложил считать водород, воду, хлористый водород и аммиак в 1857 А. Кекуле добавил к ним метан. В 1852 Э. Франкланд ввел представ- [c.652]

От определения молекулярных весов газов остается всего один шаг до установления атомных весов элементов. Если найдены молекулярные веса ряда газообразных соединений, в состав которых входит один и тот же элемент, то чаще всего оказывается, что в одном из соединений этого ряда молекулы содержат только по одному атому данного элемента. Например, в ряду водородсодержащих соединений HjO, СНф НС1, NH3 и jHf, наименьший вес водорода в одном моле вещества равен 1 г, в других соединениях этого ряда вес водорода в одном моле вещества выражается целыми числами, кратными 1. Правда, в наше время при установлении атомных весов элементов химики могут воспользоваться несколькими различными методами, напргимер масс-спектрометрией или дифракцией рентгеновских лучей. Однако следует лишь поражаться тому, что еще 100 лет назад химики сумели установить с помощью закона Авогадро вполне согласованные значения атомных весов всех известных в то время элементов, которые в наше время подвергаются только уточнениям, но не принципиальному пересмотру. [c.165]

Согласно этому уравнсяию, число молей любого газа равно произведению величин, не зависящих от природы газа число молей зависит только от давления, объема и температуры. Следовательно, равные объемы всех газов, находящихся в одних и тех же условиях, содерн<ат, согласно этому уравнению, одно и то же число молей (молекул). Это уравнение выражает, таким образом, закон Авогадро. [c.249]

Внутри преобладали вещества, для которых плотность паров велика, и там еще не было соединений. Из этих положений вытекает следствие, согласное и с другими данными, а именно, что в центре земли должны были собираться простые тела с большою плотностью пара, т. е. вещества, образованные из элементов с большим атомным весом и с большим частичным весом. В абстракте необходимо до-нустить возможность таких температур, при которых все химически сложные частицы разрушаются, упрощаются до того, что атом и частица становятся тождественными. А так как при этом, — таков закон Авогадро и Жерара, — плотности пропорциональны весу частицы или здесь весу атома, то в центре земли собирались эле- [c.230]

Из того факта, что для образования воды нужно взять 8 г лислорода и 1 г водорода еще не следует, что атом кислорода в восемь раз тяжелее атома водорода. Это имело бы место, если бы молекула воды содержала по одному обоих атомов (НО). Если же мы для нее примем состав (НО2), то получим соотношение 1 4 для масс обоих атомов Ц 4Х2==1 8). При формуле Н2О получим соотношение масс 1 16 (так как 1X2 16 = 1 8) и т. д. Выбор правильной формулы определяется законом кратных объемов и законом Авогадро. [c.22]

Определение атомных масс. Валентность. Закон Авогадра позволяет определить число атомов, входящих в состав молекул простых газов. Путем изучения объемных отношений прп реакциях, в которых участвуют водород, кислород, азот и хлор, было установлено, что молекулы этих газов двухатомны. Следовательно определив относительную молекулярную массу любого из этих газов и разделив ее пополам, можно было сразу найти относительную атомную массу соответствующего элемента. Например, установили, что молекулярная масса хлора равна 70,90 отсюда атом-" ная масса хлора равняется 70,90 2 или 35,45. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология