Диоксо-уран

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Наиболее устойчивым соединением этого ряда является диокса-лат-диакво-уранил аммония (МН4)2[и02(С204)2] 2Нг0. Константа нестойкости аниона [1702(0264)2] равна 8,3-10 (при 25 ) [198], аниона [(и02)2(С20ф] - равна -5-10- (при 25°С) [58]. [c.20]

В соответствии с этой окислительно-восстановительной реакцией в описыва мых условиях образуются карбоновые кислоты. Если они растворимы в бензоле,то дают цветную реакцию с нитратом уранила и родамином В. Поэтому описанная здесь реакция неприменима в присутствии ароматических альдегидов. Диоксо-соединения можно отделить от растворимых в бензоле кислот встряхиванием эфирного раствора с водной едкой щелочью карбоновые кислоты остаются в водном слое в виде щелочных солей. [c.276]

Определение с реактивом SPADNS (2-п-сульфофенилазо-1,8-диокси-нафталин-3,6-дисульфокислота). Граница чувствительности 0,016 мг/л мешают сульфат-ионы и цирконий уран не мешает. [c.836]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология