Температура оксидов азота

Оксид азота(1)—термодинамически неустойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса его образования положительна (Д6,1,бр = 104 кДж/моль). Однако вследствие большой прочности свя.-зей в молекуле N20 энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергня Активации распада N20. Поэтому при комнатной температуре оксид азота(I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород разложение идет тем быстрее, чем выше температура. [c.408]

Это обстоятельство в свою очередь обусловливает необходимость быстрого охлаждения синтезируемого при высоких температурах оксида азота, так как состояние равновесия в процессе его образования при этих температурах практически достигается мгновенно. [c.532]

Кислородные соединения азота. Оксид азота (I) (закись азота) N2O — несолеобразующий оксид, При нагревании он paf-лагается на простые вещества поэтому при повышенных температурах оксид азота(I) проявляет свойства сильного окислителя. Электронная структура молекулы N2O соответствует схеме [c.172]

Почему с повышением температуры К увеличивается Почему ггри обычной температуре оксид азота (11) не образуется [c.137]

Эта реакция эндотермична (Д/У = 180 кДж/моль), и ири понижении темперагуры термодинамически равновесная концентрация N0 падает. Чтобы сохранить образовавшийся при высоких температурах оксид азота, необходимо очень резкое охлаждение газовой смеси (закалка). Если охлаждение вести недостагочно быстро, то при промежуточных температурах, когда скорость разложения оксида азота на и Оа еще велика, а равновесие уже практически [c.441]

При обычных температурах оксид азота (II) окисляется кислородом с образованием оксида азота (IV) [c.191]

Рассмотрите график на рис. 34 и выясните, при каких температурах оксид азота (II) не может окисляться кислородом. Сколько процентов оксида азота (II) может быть окислено при 400 °С, при 200 °С, при комнатной температуре [c.111]

При низких температурах оксиды азота термодинамически неустойчивы и распадаются на кислород и азот, но скорость этого процесса очень низка. Таким образом, оксид азота достаточно стабилен и может выделяться вместе с выхлопными газами. Количество оксида азота достигает максимума при горении в небольшом избытке воздуха (см, рис. УИ1-4) при значительном избытке температура пламени ниже, следовательно, оксида образуется меньше. [c.208]

Прп разделении газов крекинга и пиролиза нефтепродуктов, являюп.ихся основным сырьем для промышленности органического сштеза, значительную опасность представляет оксид азота. При высоких давлениях и низких температурах оксид азота превра1 ается в диоксид и азотистый ангидрид. Последний, реагируя ненасыщенными углеводородами и особенно с диолефи-нами, образует смолообразные нитросоедннения, которые могут бурно разлагаться в теплообмепной аппаратуре, вызывая возрастание давления и возможное разрушение аппаратуры. Кроме гого, азотистые соединения отравляют некоторые катализаторы, В связи с этим в ряде случаев газы очищают гидрированием азотистых примесей. [c.233]

Наиболее очевидьюе преимущество обогащения дутья кислородом — уменьшение количества отходящих газов за счет снижения в них доли азота, с которой из печи выносится значительная часть тепла. Снижение объема дымовых газов сокращает также затраты на газоочистку, количество образующихся при высоких температурах оксидов азота — загрязнителей окружающей среды. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология