Нитросоедннения

Для каких нитросоедннений характерно образование а1(и-формы Рассмотрите аг гг-нитро-таутомерию нитроэтана. [c.91]

Нитросоедннения Соединения серы Спирты алифатические [c.17]

Напишите структурные формулы изомерных нитросоедннений с четырьмя и пятью углеродными атомами. Назовите их по систематической номенклатуре ШРАС. [c.90]

Некоторые закономерности процессов электрохимического вое становления ароматических нитросоедннений. ... [c.311]

Углеводород Температура, °С Образующееся нитросоедннение Выход мол. %, [c.18]

Следует также упомянуть, что в лабораторной практике для получения нитросоединений имеет значение реакция замены диазогруппы на ннтрогруппу. Этой реакцией пользуются в большинстве случаев тогда, когда прямым нитрованием необходимое нитросоедннение получить не удается, например при синтезе -нитронафталина, п-динитробензола и др. Замена диазогруппы на нитрогруппу производится в присутствии меди или закиси меди [c.63]

Арилгидроксиламины при помощи цинка в нейтральной среде (вода+хлористый аммоний) получают при низких температурах. Цинк необходимо отфильтровать немедленно по исчезновении нитросоедннения. [c.498]

Нитросоедннения [2.2.57] являются производными углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены ка нитрогруппы — N02. Электронное строение этой функциональной группы описывается с помощью следующих граничных структур [c.509]

Реагент восстанавливает также ароматические нитросоединения до соответствующих аминов с выходом около 80%> [7]. При этом не затрагиваются присутствующие в молекуле сложноэфирные, нитрильные, алкоксигруппы, галогены и двойные связи. Первичные алифатические нитросоедннения восстанавливаются этим реагентом с высоким выходом до соответствующих нитрилов. При восстановлении амидов соответствующие амины образуются лишь с умеренным выходом [8]. [c.359]

Установлено [261, что азотная кислота может нитровать такпе углеводороды, как толуол, когда она растворима в углеводороде и ее концентрация более 10 н. Известно также, что растворимость азотной кислоты в органической фазе возрастает с увеличением концентраций образующихся нитросоедннений. Наконец, надежно установлено, что ароматические углеводороды нитруются, в гомогенных водных растворах, но механизм реакции может быть иным, чем в органических растворах. Принимая это во внимание, ясно, что в двухфазной системе реакция может протекать одновременно в обеих фазах, хотя и с не одинаковой скоростью. Во всяком случае скорость зависит от положения и глубины реакционной зоны. Тогда возникает основной вопрос можно ли считать реакцию гомогенной в каждой фазе. Это представляется маловероятным, если иметь в виду, что подобные реакции исключительно быстры и могут протекать со взрывом. [c.371]

Полученное нитросоеднненне после двукратной перекристаллизации из этилового спирта плавилось прн 88,5— 89 С. Дннитробензол, полученный нитрованием бензола, плавился прн 88,5—89°С. [c.47]

Полученное нитросоеднненне было пронитрованно повторно без охлаждения образовавшееся нитросоединение обрабатывалось аналогично предыдущему опыту. После перекристаллизации из этилового спирта (основная масса осадка не растворилась в спирте) нитросоедииепие расплавилось в довольно широком интервале — 112—120°, что указывало не нечистоту продукта. После перекристаллизации из бензола нитросоединение плавилось при 116—120° и легко растворялось в натриевой щелочи с образованием красного окрашивания., [c.81]

Прп разделении газов крекинга и пиролиза нефтепродуктов, являюп.ихся основным сырьем для промышленности органического сштеза, значительную опасность представляет оксид азота. При высоких давлениях и низких температурах оксид азота превра1 ается в диоксид и азотистый ангидрид. Последний, реагируя ненасыщенными углеводородами и особенно с диолефи-нами, образует смолообразные нитросоедннения, которые могут бурно разлагаться в теплообмепной аппаратуре, вызывая возрастание давления и возможное разрушение аппаратуры. Кроме гого, азотистые соединения отравляют некоторые катализаторы, В связи с этим в ряде случаев газы очищают гидрированием азотистых примесей. [c.233]

Из всех искусственно получаемых солей сероводородной кислоты технический сульфид натрия (не менее 63—65%-ной чистоты) нашел наибольшее применение. Его используют как восстановитель для органических нитросоедннений, при дублении кож, в флотационных процессах, в частности прн флотации цинковой обманки и руд, содержащих железо, цинк и свинец. В химической промышленности Г а, 5 является полупродуктом для получения ЫзгСО, и ЫаОИ. [c.42]

Нитрогруппа ароматических нитросоедннении способна активировать атомы водорода бензольного ядра, находящиеся по отношению к ней Б орто- и пара-положении, а также заместители, находящиеся в этих положениях. 1Можно привести много примеров такого активирования. [c.528]

Производные гидроксиламина. Ароматические производные гидроксиламина образуются при восстановлении нитросоеднненнй (или нитрозосоединений) "в нейтральной среде. В качестве восстановителей применяются алюминии и вода, цинковая пыль и раствор хлористого аммония или сероводород иа холоду [c.531]

Если нитросоедннение вторичное, то в результате реакции образуется псевдонитрол (40), а е1 ли первичное, то имеющий очень подвижный атом во дорода первичный продукт натрозировання перегруппировывается в нитроло вук) кислоту (41). [c.429]

Составьте структурные формулы следующих нитросоединений 1) З-иитро-З-метилбутана, 2) 2,4-динит-ро-3,3-диметилгексана, 3) 2-нитро-2-метилбутана, 4) 1-ни-тро-2 пропанола, 5) 2-нитро-3,5-диметил-3-гептеиа. Укажите, какие из тих нитросоедннений являются первичными, вторичными, третичными. [c.90]

Приведите структурные формулы всех изомерных нитросоедннений состава С7Н7021М и назовите их. [c.156]

Координационная связь. Основность, р/С,,. Влияние гибридизации орбиталей атома азота на основность. Основность и пространственный эффект. Основность ароматических аминов, влияние заместителей и их места в ядре. Семиполярная связь в нитрогруппе. Механизм реакции образования нитросоедннений ири взаимодействии галогеналкилоп и нитритов, Коламин, холин, четвертичные аммониевые основания. [c.250]

Электрохимические методы открывают широкие возможности для синтеза различных органических соединений. Так, на катоде можно осуществить восстановление двойных и тройных связей, причем соединения с двойными связями часто вступают в реакцию электрохимической димеризации с образованием гидродимеров. Описаны реакции электрохимической гидроциклизации, катодного восстановления нитросоедннений, нитрилов и других веществ с различными функциональными группами, катодное отщепление галогенидов от галогенорганических соединений. На аноде могут быть окислены разнообразные органические веществ , осуществлены реакции замещения и присоединения, например электрохимическое фторирование [c.273]

Ароматические нитросоедннення используются главным образом для получения аминов, которые в свою очередь служат исход-иымиЙ ществами для синтеза красителей, лекарственных препара-70В, пластических масс и многих других веществ, находящих раз-ншбразное практическое применение. [c.225]

Нитросоедннення — жидкости или твердые кристаллические вещества. Обычно они имеют желтую окраску, придаваемую им примесями. Физические свойства нитросоединений определяются прежде всего полярностью их молекул. Разноименно заряженные части полярных молекул притягиваются друг к другу, поэтому такие молекулы труднее разъединить, чем неполярные. Это находит свое выражение в повышении температур плавления и кипения соответствующих соединений. Например, производные этана, содержащие разные функции, имеют следующие температуры кипения этилфторид—32 С, этилхлорид + 13 С, этилбромид -г-38 Т, этнлиодид +72 С, этиловый спирт +78 С, нитроэтан +114 С. Низшие представители гомологического ряда несколько растворимы в воде (нитрометан — до 10 %) по мере роста радикала растворимость в воде падает, как это вообще наблюдается в гомологических рядах. [c.322]

Приведенные уравнения иллюстрируют аналогию (ежду нитросоедннени-ями и азотной кислотой. [c.322]

Реже применяется восстановление нитросоедпнений гидроокисью железа хотя в некоторых особых случаях этот метод имеет значительные преимуще< Fe(OH)3 используется для восстановления таких нитросоединений, в которых Е с нитрегруппой содержатся другие легко восстанавливающиеся или гидролизу " кислотами группы. Так как реакция протекает в щелочиой среде, w можно ис вать для восстановления растворимых в щелочах нитросоедннений. [c.524]

Проведение восстаиовления хлоридом олова не вызывает особых затруднении н в основном ие отличается от методикн посстановлеиия оловом Еслн пе применяют спирт в качестве растворителя, то нитросоедннение обычно прибавляют к раствору хлорида олова в соляной кислоте в виде пасты, реже — как таковое. Аначогичпый результат можно получить, вводя компоненты в обратном порядке Если восстановление ведут в спирте, чй сто растворяют в нем нитросоедииение н хлорид олова и к полученному раствору постепеиио приливают соля ную кислоту Заданную температуру реакции поддерживают, как правило, путем изменении скорости добавления последнего компонента Для ускорения этой операции реакционный сосуд охлаждают снаружи Смесь необходимо непрерывно перемешивать или встряхивать до окончания процесса. Выделение продукта осуществляется так же, как и при восстановлении оловом [c.123]

См. также Ацилирование Ацильные радикалы 4/313 Аци-нитросоедннения 3/551 Ацифлуорен 1/1027 Ачесона [c.555]

В трехгорлую колбу емкостью 2—3 л с мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой помеш,ают 41,2 г (0,3 М) измельченного 4,6-диметил-2-аминофеиола (см. примечание 1) и 150 мл 35%-НОЙ соляной кислоты. Нагревая колбу на кипящей водяной бане, размешивают массу до образования однородной суспензии, прибавляют 25 з (0,15 М) измельченного 4,6-д1 метил-2-нитрофенола (см. примеча-пие2) 1г перемешивают массу еще 10—15 минут. Добавляют по каплям за 45 -50 минут 42 г (0,6 М) ректифицированного кротонового альдегида (см. примечание 3), продолжая нагревание на кипящей водяной бане и размешивание во время прибавления альдегида, а затем—в течение еще 5 часов. Избыток нитросоедннения отгоняют с водяным паром, причем колбу подогревают с помошью горелки, чтобы объем жидкости в кубе не превышал 800—900 ли. По окончании отгонки (см. примечание 4) кубовый остаток частично нейтрализуют осторожным добавлением 20%-ного раствора едкого иатра до pH 2, доводят объем водой до 1200 мл, кипятят в течение 20—30 минут с 5 г активированного угля и фильтруют в горячем виде. Фильтрат оставляют для кристаллизации на 15— 20 часов в холодильном шкафу. Выделившиеся при стоянии оранжевые игольчатые кристаллы гидрохлорида отсасывают, промывают на фильтре небольшим количеством 10%-ной соляной кислоты, отжимают и высушивают над щелочью. [c.116]

Гидролиз. Первичные нитросоедннения при повышенных температурах под действием концентрированной соляной кислоты или 857о Ной серной кислоты претерпевают перегруппировку с образованием карбоновых кислот и гидроксиламина (Мейер, 1873 г.). В промышленности таким методом получают гидроксиламин. В этой реакции сначала происходит перегруппировка в соответствующие гидроксамовые кислоты, которые затем подвергаются гидролизу .. — [c.511]

Реакция с азотистой кислотой. Первичные нитросоедннения взаимодействуют с азотистой кислотой с образованием нитроловых кис-лот. Эти соединения представляют собой кристаллические бесцветные вещества, образующие со щелочами кроваво-красные соли [c.512]

Предполагается, что атака анионом нитросоедннения происходит по неокисиому азоту фуроксанового кольца [86, 384, 385]. [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология