Закись азота

Реактор представляет собой цилиндрический сосуд, наполненный нитруемым углеводородом или углеводородной смесью и погруженный на две трети в масляную или воздушную баню. Внутри этого цилиндра имеется змеевик-перегреватель, нижний конец которого, находящийся у дна сосуда, снабжен распыляющей пластинкой из пористого материала верхний конец змеевика соединен с капельной воронкой, при помощи которой через капилляр подается в сосуд точно измеренное количество азотной кислоты. На дне реактора имеется отводная трубка-сифон, через которую продукты реакции могут быть выведены. Посредине реактора помещается термометр на ножке, а рядом с ним трубка, через которую отводятся газообразные продукты реакции водяные пары, окись и закись азота и азот. Неконденсируемые компоненты попадают в газометр, а конденсат собирается в сборнике, из которого маслообразная часть возвращается через сифон снова в реакционный сосуд, тогда как вода время от времени сливается. [c.305]

В 1894 г. Неф наблюдал, что при действии минеральных кислот на щелочные соли первичных и вторичных нитропарафинов образуются альдегиды или кетоны и закись азота [c.277]

Веселящий газ , закись азота (N2O), при вдыхании вызывает истерию и потерю сознания. Его получают из нитрата аммония по реакции [c.105]

IV. Окисление аммиака в закись азота [c.281]

Оксид азога ), или закись азота, N26 получается ири нагревании нитрата аммония [c.408]

Свободные нитроловые кислоты под действием концентрированной серной кислоты распадаются на карбоновые кислоты и закись азота (20] [c.271]

Кислород. Хлор. . . Закись азота [c.18]

Если принять, что 5% азотной кислоты восстанавливается в закись азота или азот и тем самым не регенерируется в азотную кислоту, то выход составляет 89 7о и пересчете на азотную кислоту. Для окисления бутана, например, требуется около 7 молей азотной кислоты на каждый моль бутана. Если 60% азотной кислоты идет на окисление, то это значит, что каждый моль азотной кислоты окисляет 0,08 моля углеводорода, или // от 60%. Поэтому для нитрования берут около 83% бутана. [c.282]

Этим путем удается перевести азотную кислоту почти до 90% в нитропарафин. Остаток представляют азот и закись азота, которые нельзя использовать для дальнейшего окисления. [c.282]

Предполагают, что ацетилен и закись азота попали в конденсатор в результате частичной регенерации силикагелевого фильтра во время отключения установки без полного размораживания за шесть месяцев до взрыва. Оставалось неясным, почему в течение шести месяцев не взорвалась взрывчатая смесь в конденсаторе, если она в него попала. Исследования показали, что твердый ацетилен очень медленно растворяется в жидком кислороде. Растворимость же закиси азота приблизительно в 27 раз больше растворимости ацетилена. Твердое вещество, отложившееся виачале, преимущественно содержало закись азота [90% (мол.)], а поэтому было невзрывоопасным. Как показали расчеты и подтвердили эксперименты, через шесть месяцев твердый слой ацетилена толщиной 1 мм растворился, что и привело к образованию взрывчатой смеси. [c.372]

При высоких температурах закись азота мало устойчива и разлагается на азот и оксид азота. Важно так вести сжигание, чтобы свести к минимуму образование оксидов азота. Предпочтительно проведение двухступенчатого сжигания при недостатке воздуха на первой ступени и избытке — на второй или сжигании в окислительной атмосфере, но при регулировании температуры пламени рециркуляцией продуктов горения при 1000—1100 °С. В этом случае содержание оксидов а юта в продуктах горения может быть менее 0,0005 % (объемн.). [c.192]

Некоторые исследователи в качестве окислителя применяли закись азота для окисления углеводородов от Сз и выше. [c.88]

Оксонитрид азота (V) NON (закись азота NjO, веселящий газ ) получается разложением аммиачной селитры (при 250°С) [c.355]

Оксид азота(I) N20 (закись азота) получают нагреванием нитрата аммония [c.403]

Аргон Ацетилен Водород Гелий Двуокись углерода Закись азота. . Кислород, . . . Метан. .... [c.580]

Азотнар кислота нри окислении переходит частью в окись азота, частью в закись азота и элементарный азот. Первая метильная группа и-ксилола тоже окисляется значительно легче, чем вторая. [c.267]

Диметиламин Закись азота [c.599]

Нонан 0,05618 Кетоны Закись азота 0,03972 [c.158]

Наиболее опасным является узел компримирования. При резких изменениях давления возможно образование ударных волн известны опыты, в которых закись азота поджигалась таким импульсом. Возможно также образование искр трения при задире поршня в компрессоре, что создает опасность поджигания сжатого продукта. Целесообразно отделять компрессор от остальной части аппаратуры специально подобранными огнепреградите-лями. Склад готовой продукции следует размещать на достаточном удалении от отделения компрессии. [c.90]

Двуокись серы. . Двуокись углерода Закись азота. . [c.547]

Кислород. . . Окись углерода Окись азота.. Углекислый газ Водяной пар.. Сернистый газ. Закись азота.. . Аммиак. ... [c.132]

Ве 234,9 Ацетилен - закись азота (),005 0,05-2,00 [c.248]

Закись азота Серая Черный — [c.288]

Моноксид азота-один из трех наиболее распространенных оксидов азота. Двумя остальными являются N 0 (закись азота) и N( 2 (диоксид азота). Все три оксида-газообразные вещества. Закись азота известна тар.же под названием веселящего газа, поскольку после вдыхания даже небольшого ее количества появляется легкое головокружение. Этот бесцветный газ был первым веществом, которое использовали в качестве общего анестезирующего средства. В настоящее время N20 в сжатом виде находит применение в качестве распылителя некоторых аэрозолей и пенообразователя. Его можно получить в лабораторных условиях осторожным нагреванием нитрата аммония приблизительно до 200 С [c.318]

Лучшие результаты нитрования этана были получены при следующих условиях давление 7 ат, температура 455—470°, время пребывания 0,3—0,33 сек., отношение углеводорода азотная кислота равно 10 1. В Ыход при расчете на азотную кислоту составил около 33%. Приблизительно около 5% азотной кислоты переходит при этом в азот и в закись азота, а остальное количество в нитропарафины и окись азота, преврга-щаемую снова в азотную кислоту. [c.290]

Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]

Двуокись углерода Сеорводород Окись азота Закись азота [c.50]

A. Л. Лашаков и др. одновременно с абсорбцией двуокиси углерода раствором щелочи на ситчатой провальной тарелке десорбировали из этого раствора гелий. При этом производился пересчет с инертного (гелия) на реагирующий (СОа) компонент при введении единственной поправки на неодинаковость их коэффициентов диффузии в рабочем растворе. Впрочем, если подобрать инертный десорбируемый компонент практически с тем же, что и у реагирующего компонента, коэффициентом диффузии, то необходимость и в этой поправке отпадает (см. работы Ю. В. Аксельрода, Ю. В. Фурмера и др. , где одновременно с абсорбцией СО, растворами моноэтаноламина и щелочи из них десорбировалась закись азота). [c.225]

Для превращения растворов анализируемых веществ в атомный пар чаще всего применяют щелевые горелки длиной 5-10 см. Они дово п.но однотипны по конструкции и легко заменяются Большинство приборов рассчитаны на использование в качестве окислителей воздуха, кислорода и закиси азота, а в качестве топлива - гфопана, ацетилена и водорода Наибольшее распространение получило воздушно-ацетиленовое пламя (2200-2400 °С), которое позволяет определять многие высокотоксичные металлы (РЬ, Сс1, Zn, Си, Сг и др.). Для определения элементов с более высокой температурой парообразования (А1, Ве, Мо и др.) широкое признание получила смесь закись азота-ацетилен (3100-3200 С), поскольку она более безопасна в работе, чем смеси с кислородом. Для обнаружения мышьяка и селена в виде гидридов требуется восстановительное гшамя, образующееся при сжигании водорода в смеси аргон-воздух. [c.247]

Окись и закись азота, как показали опыты, не вступают в реакцию с ненасыщенными углеводородами при 90° К и не увеличивают чувствительность к воспламенению смесей жидкий кислород — углеводороды. Однако если в смеси жидкого кислорода с углеводородами вводили озон (более 200 микродолей) и двуокись азота, то чувствительность к воспламенению возрастала более, чем при наличии одного озона. [c.26]

Ф + ф -1- о - О ФОФ. , о Азотистая окись [оксид озота(1), закись азота] [c.279]

Термическое окисление аммиака кислородом (без применения специальных катализаторов) протекает с измеримой скоростью только при температурах выше 300° С. Температура начала окисления аммиака в основном зависит от материала стенок реактора, которые, вероятно, оказывают каталитическое действие. При термическом окислении аммиака образуется вода и азот со Следами окиси азота. В присутствии катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать либо закись, либо окись азота. Так при окислении аммиака на окисном марганцевом катализаторе нри температурах до 250° С образуется только азот и закись азота NjO. Дальнейшее повышение темнерату ры приводит к образованию окиси азота N0. На смешанном катализаторе (45% СиО -Ь 45% MnOj -h -Ь 10% СаСОз) ДО 350° С также образуется только азот и закись азота. При повышении температуры появляется окись азота, а доля азота и закиси азота снижается. На других катализаторах и в области более высоких температур ( 600° С) закись азота не образуется, но получаются одновременно окись азота и азот в различных соотношениях. [c.155]

Закись азота Згки 1. азота Черный [c.155]

Химия (1978) -- [ c.162 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.15 ]

Очистка технологических газов (1977) -- [ c.29 , c.31 ]

Справочник азотчика Том 1 (1967) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.15 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.448 ]

История химии (1975) -- [ c.116 , c.203 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.142 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.325 ]

Новое в технологии соединений фтора (1984) -- [ c.484 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.15 , c.271 , c.286 , c.287 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.62 , c.678 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.358 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.370 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1889 ]

Химия синтетических красителей (1956) -- [ c.1889 ]

Аналитическая химия азота _1977 (1977) -- [ c.0 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.97 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.129 , c.136 , c.199 ]

История химии (1966) -- [ c.117 , c.204 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.25 , c.33 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.482 ]

Фотохимия (1968) -- [ c.20 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.290 , c.300 , c.342 , c.350 , c.414 , c.425 , c.427 , c.435 , c.460 , c.466 , c.530 , c.546 , c.549 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.64 ]

Справочник азотчика Т 1 (1967) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.0 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.465 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.325 ]

Лекарства 20 века (1998) -- [ c.205 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология