Кислород разложения

Фиг. 16. Лабораторное получение кислорода разложением хлората калия. В качестве катализатора используют двуокись марганца.

Оксид азота(1)—термодинамически неустойчивое соединение. Стандартная энергия Гиббса его образования положительна (Д6,1,бр = 104 кДж/моль). Однако вследствие большой прочности свя.-зей в молекуле N20 энергии активации реакций, протекающих с участием этого вещества, высоки. В частности, высока энергня Активации распада N20. Поэтому при комнатной температуре оксид азота(I) устойчив. Однако при повышенных температурах он разлагается на азот и кислород разложение идет тем быстрее, чем выше температура. [c.408]

Получение кислорода. Чистый кислород был впервые получен шведом Шееле в 1772 г., а затем в 1774 г. английским ученым Пристли последний получил кислород разложением оксида ртути (II) при нагревании. Лавуазье показал, что кислород — составная часть воздуха. [c.375]

Реакция с квантовым выходом 7=1. К числу таких сравнительно малочисленных реакций относятся образование перекиси водорода из газообразной смеси водорода с кислородом, разложение сероводорода в бензольном растворе. [c.257]

Т. е. соли металлов, расположенных в ряду стандартных электродных потенциалов левее Mg, при разложении образуют нитриты и кислород соли металлов от Mg до Си дают при разложении оксид металла, NOa и кислород соли металлов, расположенных после Си, дают свободный металл, NO2 и кислород. Разложение при нагревании (термолиз) — важное свойство солей азотной кислоты. [c.199]

Процессы, протекающие на поверхности электродов при повышенных положительных потенциалах, приводят к образованию оксидов на этих электродах. При этом на них при достижении соответствующих потенциалов начинается разряд кислорода (разложение 0Н или воды в случае кислых сред см. с. И), или процесс перепассивации с образованием ионов высокой валентности, что соответствует участкам IV. [c.369]

Химическим способом кислород можно получить наиболее просто путем прокаливания перманганата калия (КМ.ПО4). При этом из 100 г перманганата калия получается около 18 л кислорода. Разложение идет по уравнению [c.64]

Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

Как следует из таблицы, скорость разложения N0 в смеси с Не и О2 в 3 раза меньше, чем скорость разложения N02. При отсутствии кислорода разложение N0 [c.86]

Скорость разложения углеводородов нефти зависит от температуры, доступа кислорода, питательного режима водной среды, т.е. от тех факторов, которые определяют её микробиологическую активность. В воде, обедненной кислородом, разложение нефти замедляется. [c.39]

Необходимо определить содержание активного кислорода (разложение -соляной кислотой и анализ по Бунзену). [c.1768]

Анализ определяют содержание кобальта (электролитически), воды, СОг и активного кислорода (разложение соляной кислотой и анализ по Бунзену). [c.1770]

Рис. 8.25. Получение кислорода разложением перекиси водорода.

Попробуем получить небольшое количество кислорода разложением твердого перманганата калия — обычной марганцовки из домашней аптечки. [c.404]

При получении кислорода разложением бертолетовой соли нужно объяснить учащимся сущность реакции и на ее примере показать роль катализатора. Для этого можно провести два опыта 1) нагревание бертолетовой соли без добавки двуокиси марганца — выделение кислорода очень слабое 2) нагревание смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца (весовое со-отнощение 3 1) — бурное выделение кислорода. Следует помнить о способности бертолетовой соли образовывать смеси, взрывающиеся от трения. Перед приготовлением смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца нужно убедиться, что, во-первых, это двуокись марганца, а не какое-либо другое вещество и, во-вторых, взятая двуокись марганца не содержит примеси сажи. Примесь сажи, внесенная с двуокисью марганца в бертолетову соль, может привести к взрыву. Нужно предварительно смещать в ступке небольшие количества бертолетовой соли и двуокиси марганца и нагреть маленькую порцию этой смеси в пробирке. При хранении бертолетовой соли следует принять меры, чтобы она не могла рассыпаться и смешаться с серой, сажей, сахаром и другими веществами, способными окисляться. [c.41]

Для получения больших количеств кислорода разложение бертолетовой соли или марганцевокислого калия ведут не в пробирке с газоотводной трубкой, а в реторте. Нужно показать учащимся приемы работы с ретортой. [c.41]

Получение кислорода разложением марганцевокислого [c.227]

Титр правильно приготовленного раствора, защищенного от пыли и испарения, практически не меняется длительное время (за 4 месяца он снижается на 0,5%). Если раствор не фильтровали, то за это же время титр его может уменьшиться на 5% вследствие окисления органических загрязнений, находящихся в воде, а также вследствие постепенного разложения перманганата с выделением кислорода. Разложение перманганата уско- [c.128]

При низких температурах такие комплексы могут образовываться непосредственно из адсорбированных молекул СО и молекул илй атомов кислорода. Для реакции необходима анионная вакансия, открывающая доступ адсорбирующихся лигандов к иону переходного металла. При высоких температурах реакция может протекать с участием поверхностных ионов кислорода. Разложение комплексов типа (746) с десорбцией СО 2 ускоряется положительными дырками и на большинстве катализаторов, как показывают отмеченные выше закономерности подбора, является лимитирующей стадией реакции. [c.149]

При определении кислорода разложение вещества проводят в атмосфере гелия в слое сажи при 1150—1200° С, Набивка хроматографической колонки (1 = = 2000 мм d = 6 мм) — уголь СКТ, [c.338]

Уже при 140 медленной при 170° С быстрее начинается разложение полимера, сопровождающееся выделением хлористого водорода и появлением окраски от светло-желтой до коричневой и черной. В присутствии кислорода разложение поливинилхлорида начинается при еще более низких температурах. Наряду с отщеплением хлористого водорода происходит окисление поливинилхлорида с выделением двуокиси углерода. [c.181]

Отличительными особенностями этих циклов являются 1) галогениды магния легко гидролизуются и реакции окисления и восстановления оказываются благоприятными 2) смеси броматов и бромидов или иодатов и иоди-дов в водных растворах могут быть разделены фильтрацией 3) выделение кислорода разложением броматов и иодатов идет до завершения и смеси газов Ь — Ог могут быть разделены ожижением 4) в циклах с применением брома и иода выделение водорода идет значительно легче, чем в циклах с хлором. [c.366]

Получение кислорода разложением солей [c.70]

Биологическое разложение органических веществ может происходить и в анаэробных условиях, т. е. при отсутствии кислорода воздуха, в этом случае наступает процесс гниения или брожения. В другом случае — при наличии кислорода — разложение происходит в аэробных условиях. Этот процесс можно рассматривать как окисление органических веществ. Часто оба процесса разложения протекают одновременно. [c.29]

При анализе перекиси натрия и аналогичных ей перекисей, употребляемых в аппаратах для регенерации воздуха. Применяется только газометрический лгетод, так как в данном случае основной интерес представлиет количество выделяющ егося кислорода. Разложение лучше всего производить серной кислотой 1 4. [c.454]

В чистом виде кислород был получен в 1772 г. шведским химиком К. Шееле, а в 1774 г. английским ученым Д. Пристли. Последний получил кислород разложением окиси ртути при нагревании. А. Лавуазье доказал, что кислород — составная часть воздуха. [c.169]

В лабораторных условиях кислород часто получают разложением кислородсодержащих соединений бертолетовой соли, перманганата калия, нитрата калия, бихромата калия и др. Написать уравнения реакций получения кислорода разложением КЛ 1пО<, К2СГ2О7, Н О. [c.227]

Лишь в результате исследований Траубе были получены неопровержимые доказательства несостоятельности теории Шен-бейна об образовании молекулы индиферентного кислорода <из озона и ант озона и ошибочности предположения, что Н2О2 o6p.iL-зуется в результате окисления воды. Траубе установил, что при самоокислении цинка в присутствии воды и воздуха до окиСИ цинка и перекиси водорода не происходит активирование кисло родной молекулы, так как при этом такие легко окисляемые решксства, как индиго-сульфокислота, 1е окисляются. Таким образом, перекись водорода двлястся пе высшей степенью окисления воды, как это предполагалось до Траубе, а, наоборот, — продуктом восстановления кислорода. Разложению подвергаются не молекулы кислорода, а молекулы воды, присутствие которых по мнению Траубе, необходимо при любом медленном горении Самоокисление цинка в присутствии воды и кислорода протекает следующим образом [c.15]

Титр раствора перманганата уменьшается вследстви окисления органических загрязнений, находящихся в вод а также вследствие постепенного разложения перманганат с выделением кислорода. Разложение перманганата уско ряется действием света, а особенно каталитически присут ствием диоксида марганца и ионов Mn +. [c.148]

Из результатов термодесорбционных исследований следует, что углеводород-кислородные комплексы, ответственные за глубокое окисление, в условиях каталитического процесса очень прочно удерживаются на поверхности катализатора и практически не десорбируются иначе, чем в виде СО2 и Н2О. Эти структуры oблaдaюf относительно высокой термической стойкостью и разрушаются только при нагревании катализаторов в присутствии кислорода. На катализаторах, имеющих в объеме подвижный кислород, разложение этих комплексов [c.106]

Выделяющиеся молекулы аммиака адсорбируются цеолитом, что сопровождается появлением полос при 1415, 1460, 3340 и 3400 см , характерных для NHJ-hohob. В результате обработки при 350° С эти полосы из спектров удаляются и появляется сильная полоса при 3640 см . Методом водородного титрования было установлено, что 6—9% платины расположены в полостях цеолита, а остальная платина находится на внешней поверхности. Если прогревание гидратированного образца проводят в кислороде, платиновый комплекс сохраняет устойчивость вплоть до 200° С. Аммиак, выделяющийся при 250° С в результате разрушения тетрааммиаката платины, в этом случае цеолитом не адсорбируется. Возможно, что в присутствии кислорода разложение комплекса вызывается окислением NHg. Восстановление такого цеолита дает катализатор с высокодисперсНой платиной (80— 100%). Однако если перед восстановлением водородом окисленные образцы обработать водой, то часть платины может, выделиться в виде агрегатов, включающих несколько атомов платины. Определение концентрации гидроксильных групп на поверхности дисперсной платины методом обмена Н—D показало, что самые большие кристаллиты платины содержат шесть атомов платины. Считается, что процесс восстановления тетрааммиаката платины водородом можно выразить следующим уравнением [c.320]

Состав конвертированного газа приведен в табл. 2, в которой даны также значения величин а и 6/с, где а — увеличение объема конвертированпого газа Ь — доля водорода и с — доля кислорода разложенного водяного пара. [c.147]

После открытия кислорода (Шееле, Пристли, Лавуазье, 1775) последний долгое время получали только -Химическим способом. В дальнейшем нашедший себе применение метод электролиза позволил получать кислород разложением воды на ее составные части — кислород и водород. Однако наиболее экономичным оказался физический способ получения кислорода из атмосферного воздуха. Он открыл широкие возможности для внедрения кислорода в технику сначала при сварке и резке металлов, главнььм образом стали, а в дальнейшем при многих технологических процессах в промышленности (черная и цветная металлургия, химическая промышленность, газификация топлива и др.). [c.64]

Тонко размолотый в шаровой мельнице высокосортный пиролюзит и 50% раствор КОН сплавляют при 200 270°. Более высокие температуры ведут к разрушению уже образовавшегося манганата с выделением кислорода. Разложение К2МПО4 при 475—960° в атмосфере кислорода или азота протекает в основном по реакции [c.780]

Отсюда можно видеть, что на первой стадии реакции наблюдается перенос электрона. Это побудило Делла, Стоуна и Тили [93] рассмотреть относительную способность различных полупроводниковых окислов катализировать эту реакцию. Обобщив результаты прежних работ Шваба [94] и других авторов [95], эти исследователи смогли составить ряд активности этих окислов (см. рис. 22). Для полученного ими ряда наиболее характерно то, что оп подра.зделяется па три различные группы, причем наиболее активная группа состоит целиком из полупроводников р-типа. Изоляторы (например, MgO и А12О3) имеют промежуточную активность, а третью группу составляют главным образом полупроводники п-типа. Бейкер и Дженкинс [96], объясняя высокую активность окислов р-типа и низкую активность окислов и-типа, обратили внимание па то, что в присутствии кислорода разложение закиси азота иа окислах р-тина (например, на N10) приводит к увеличению [c.236]