иббса характеристические

Для большинства реальных систем явный вид уравнения состояния неизвестен. В связи с этим для термодинамического описания систем пользуются так называемыми функциями состояния, которые могут быть однозначно определены через параметры состояния. Исключительно важную роль в учении о фазовых равновесиях и геометрической интерпретации фазовых равновесий имеет одна из характеристических функций состояния—О, называемая изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Г иббса (характеристическими называются функции состояния, с помощью которых или их производных по соответствующим данной функции параметрам могут быть выражены в явном виде все термодина дические свойства системы). Энергия Гиббса для закрытых систем является функцией независимых параметров—температуры Т и давления р и определяется выражением [c.190]

Вернемся снова к обсуждению уравнения (XII, 7). Правая часть этого уравнения представляет собой изменение (с обратным знаком) характеристической функции Г иббса при полном протекании химической реакции согласно написанному стехиометрическому уравнению, причем каждый из участников реакции находится в выбранном стандартном состоянии. Коротко—мы будем говорить об изменении характеристической функции Гиббса при стандартной реакции еще короче—о стандартном изменении функции Гиббса. [c.288]

Величины Се и Со равны относительным частотам пребывания молекул определенного вида на обоих концах разделительной трубки (в равновесном состоянии), L — геометрическая длина трубки, а / — характеристическая длина, отвечающая фактору разделения с/, равному 2,71. Характеристическую длину разделительной колонки находят расчетным путем [153]. Уравнения, первоначально полученные для изотопных смесей, применимы к смесям химически различных газов только тогда, когда концентрация примеси в общей разделительной трубке не превышает 1—2%. Значения термодиффузионных факторов для газовых смесей можно найти в обширных таблицах Грю и Иббса [113, 114]. В них также приводятся данные о расчете коэффициентов диффузии. Эти расчеты, однако, дают возможность только провести [c.145]

Химический потенциал компонента равен производной от любой характеристической функции по числу молей этого компонента при постоянстве прочих независимых переменных, присущих каждой характеристической функции. Если характеристической функцией является функция Гиббса С, то постоянными прочи.ми независимыми переменными будут температура, давление и числа молей остальных компонентов. Поэтому химический потенциал компонента равен парциальной. мольной функции Гиббса (или парциальной удельной функции Г иббса, если химический потенциал компонента относится к одному грамму компонента). [c.368]