Характеристические функции состояния

В случае системы из п компонентов и двух фаз (1 и 2) только энтропия среди перечисленных параметров является характеристической функцией состояния, но этого достаточно для определения остальных характеристических функций — энергии, энтальпии, [c.79]

Из (V, 2) вытекает наличие характеристических функций состояния системы, убыль которых в обратимом процессе, протекаю щем при постоянстве определенной пары термодинамических параметров, равна максимальной полезной работе. По аналогии с механикой, где работа постоянно действующих сил также определяется независящей от пути разностью потенциалов этих сил в начальном и конечном состояниях системы, эти функции называются термодинамическими потенциалами. В зависимости от условий протекания процесса различают четыре термодинамических потенциала. [c.101]

Для большинства реальных систем явный вид уравнения состояния неизвестен. В связи с этим для термодинамического описания систем пользуются так называемыми функциями состояния, которые могут быть однозначно определены через параметры состояния. Исключительно важную роль в учении о фазовых равновесиях и геометрической интерпретации фазовых равновесий имеет одна из характеристических функций состояния—О, называемая изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Г иббса (характеристическими называются функции состояния, с помощью которых или их производных по соответствующим данной функции параметрам могут быть выражены в явном виде все термодина дические свойства системы). Энергия Гиббса для закрытых систем является функцией независимых параметров—температуры Т и давления р и определяется выражением [c.190]

Функции и, Н, Р и с называют характеристическими функциями состояния. Под ними подразумеваются такие функции, через которые и через производные которых можно выразить в явном виде все термодинамические свойства системы (давление, температуру, энтропию химические потенциалы и др.). Эти функции являются характеристическими только при правильном выборе независимых переменных для каждой из них, т. е. и(У,3)-, Н р,3)-, Р(Т, V) и О Т,р) [c.52]

Введем вместо объема V и чисел частиц летучих компонентов и Л 4 в качестве новых переменных давление в объемной фазе Р и химические потенциалы рз п Этим переменным соответствует поверхностная характеристическая функция состояния системы [c.35]

ЭНТРОПИЯ КАК ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКАЯ ФУНКЦИЯ СОСТОЯНИЯ УГЛЕГРАФИТОВОГО ТЕЛА [c.147]

Изобарно-изотермическим потенциалом Z называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении и температуре равна максимальной полезной работе. В последнее время эту функцию часто обозначают буквой G в честь физико-химика Гиббса и называют иногда свободной энтальпией. [c.21]

Каждая термодинамическая система обладает характеристической функцией состояния - внутренней энергией и. Эта функция состояния возрастает на величину сообщенного системе количества тепла ЪQ и уменьшается на величину совершенной системой работы ЪЦ . Для замкнутой системы справедлив закон сохранения энергии (формулировка Зоммерфельда) [6]. [c.310]

Пусть 3 = Р (х, у, ) — терлюдинамический потенциал, характеристическая функция состояния системы, когда в качестве независимых переменных фигурируют х, у Полный дифференциал [c.196]

Наиболее общее решение этой задачи дает характеристическая функция состояния, найденная Клаузиусом (1854) и названная им экгропией. Для частных случаев изотермических процессов более удобны другие характеристические функции, предложенные Гиббсом (1873) и Гельмгольцом (1882) и называемые термодинамическими потенциалами. Они, в прогиво положность энтропии при самопроизвольных процессах (см. ниже) уменьшаются. [c.310]

Если несколько ограничить общность решения задачи, рассматривая лишь процессы при v, Т — onst или р, Т — onst (обычные на практике случаи), то вместо энтропии удобнее и проще пользоваться другими характеристическими функциями состояния термодинамическими потенциалами. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология