Парциальная мольная функция Гиббса

Парциальная мольная функция Гиббса 01 называется химическим потенциалом и обозначается как ц, [c.96]

Химический потенциал компонента является также парциальной мольной величиной—парциальной мольной функцией Гиббса. По уравнениям (ХП1,47) [c.376]

То же применимо н к парциальной мольной функции Гиббса. Из уравнения (8.1.6) получаем [c.232]

Химический потенциал компонента равен производной от любой характеристической функции по числу молей этого компонента. Должны оставаться постоянными прочие независимые переменные, присущие каждой характеристической функции. При дифференцировании функции Гиббса д прочими постоянными независимыми переменными будут температура, давление и числа молей остальных компонентов. Поэтому химический потенциал компонента равен парциальной мольной функции Гиббса (или парциальной удельной функции Гиббса, если химический потенциал компонента относится к одному грамму компонента). [c.369]

Частная производная некоторой экстенсивной функции по числу молей компонента г при постоянном числе молей др их компонентов / называется парциальным мольным свойством и обозначается К,-. Например, химический потенциал компонента / (м,) представляет собой парциальную мольную энергию Гиббса этого компонента [c.60]

Парциальные мольные величины гетерогенной смеси не зависят от ее химического состава, а определяются только свойствами равновесных фаз, образующих смесь. Это видно из того, что переменная х не входит в равенства (8), (9). По этой причине парциальные мольные функции гетерогенной смеси формально удовлетворяют дифференциальным уравнениям Гиббса—Дюгема, поскольку их производные по составу равняются нулю при любых X в пределах от х до х". [c.33]

Это обстоятельство играет важную роль в теории многокомпонентных систем, так как к химическому потенциалу можно применить теорию парциальных мольных величин, а к энергии Гиббса — теорию однородных функций. [c.148]

Парциальные мольные (п.м.) величины. Для выяснения влияния отдельного компонента на свойства всего раствора в химической термодинамике растворов применяются частные производные от термодинамических функций состояния по числам молей компонентов при постоянных температуре и давлении. При этом соответствующая частная производная от энергии Гиббса [c.8]

В справочнике рассмотрены результаты исследований для 55 двойных солевых систем — хлоридных, бромидных, иодидных и ряда систем с общим катионом. При обсуждении данных для этих систем используются функции, представляющие собой отношение парциальных мольных избыточных энергий Гиббса и энтропии для компонента, участвующего в потенциалобразующем процессе, к произведению мольных долей компонентов. Зависимость этих функций от состава приводится в виде графиков и таблиц. Концентрационная зависимость интегральной мольной избыточной энергии Гиббса описывается с помощью интерполяционных уравнений. [c.5]

Что касается разбавленных-водных растворов, то здесь в последние годы накоплено довольно значительное количество экспериментальных данных. В некотором смысле теплоемкость является уникальным свойством. Подобно таким функциям, как энтропия, энтальпия, энергия Гиббса, для Ср можно использовать в качестве стандартного состояния и газ, и чистые жидкости, и стандартные растворы. В тоже время, как и для объемных свойств, доступной определению является парциальная мольная теплоемкость компонента в растворе, а также теплоемкости чистых веществ [c.74]

Подставляем значения парциальных давлений из уравнений (ХП, 33) в уравнение (ХП,30) и получаем мольные значения функции Гиббса для каждого газа. Умножаем затем мольные значения функции Гиббса для каждого газа на числа молей газов в [c.303]

Величины в уравнении (ХП, 7) относятся к каждому из участников реакции в отдельности в левую часть уравнения входят парциальные давления участников реакции при равновесии в правую часть уравнения — мольные значения функций Гиббса для участников реакции в их стандартных состояниях. [c.305]

Таким образом, важнейшая величина химической термодинамики— химический потенциал — является еще и парциальной мольной (удельной) функцией Гиббса. Это только увеличивает интерес к анализу поведения парциальных мольных величин. [c.369]

Подставляя значения парциальных давлений из уравнений (XII, 33) в уравнение (XII, 30), получаем мольные значения функции Гиббса для каждого газа. Умножая затем мольные значения функции Гиббса для каждого газа на числа молей газов в смеси и суммируя, находим значение функции Гиббса для всей газовой смеси [c.298]

Изменение парциальных мольных термодинамических функций компонентов в данной системе выражается уравнением Гиббса—Дюгема k [c.43]

Для описания термодинамических свойств компонентов раствора в отличие от свойств этих компонентов в чистом виде и мольных свойств раствора в целом применяют парциальные полярные величины. Понятие парциальный применимо только к экстенсивным свойствам растворов (объем, теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса и др.). Экстенсивные величины при постоянстве давления, температуры, состава пропорциональны массе системы. При увеличении количества каждого компонента данной фазы системы в п раз (при неизменном составе фазы), величина экстенсивного свойства фазы также возрастает в п раз. Иными словами, экстенсивные свойства Ь) являются функциями числа молей компонентов данной фазы [c.88]

А1—Sn. (Это видно, в частности, из данных табл. 4). В столбцах 2—4 табл. 7 даны интегральные и парциальные энтальпии образования сплавов золота с серебром при 800 К, приведенные в [9]. Они сравниваются с соответствующими величинами из столбцов 5—7, которые рассчитаны с помощью формул (45)—(47) только по четырем значениям ДЯ(х.), х, — 0,2 0,4 0,6 0,8 (последние подчеркнуты в столбце 2 табл. 7). Различие столбцов 2—4 и 5—7 следует признать несущественным, принимая во внимание погрешность определения соответствующих энтальпий. Следовательно, для их адекватного представления в справочнике достаточно приводить таблицы с шагом по составу 0,2 мольной доли (соответствующие числа из столбцов 5—7 образуют систему самосогласованных таблиц). Из табл. 8 видно, что это справедливо и для избыточных интегральных и парциальных энергий Гиббса тех же сплавов. Аналогичный расчет, проведенный для всех имеющихся в [91 бинарных систем, интегральные термодинамические функции которых на отрезке [О, 1] симметричны относительно X = 0,5, привел к величинам, практически совпадающим с данными [9]. Все они адекватно описываются таблицами с шагом по составу 0,2 мольной доли. Практика показывает, что в большинстве металлических сплавов для представления зависимости термодинамических свойств от состава с обычно достижимой точностью достаточно использовать шаг 0,2 или 0,1 мольной доли. Случаи, когда необходимо большее число узлов, сравнительно редки. [c.80]

Другое название для (дС дги)р т,п ,... — парциальная мольная функция Гиббса. Смысл этого назваиия и дальнейшие свойства химических потенциалов веществ в смесях обсуждаются в гл. 8. [c.189]

Концепцию парциальнон мольной величины можно распространить на любую из термодинамических функций состояния. Одной из уже упоминавшихся является парциальная мольная функция Гиббса, пли химический потенциал. В уравнеинн (6.3.4) было записано [c.230]

Ф - число фаз обощенный символ какой-либо экстенсивной величины Ф - парциальная мольная величина Ф/-- приведенная функция энергии Гиббса X - толщина ионной атмосферы (v) - потенциал [c.7]