Тепловой эффект реакции стандартный

Тепловой эффект реакции вычисляется по закону Гесса, сформулированному еще в 1840 г. Этот закон гласит, что тепло, выделяемое или поглощаемое в химическом процессе, постоянно и не зависит от того, является ли процесс одно- или многостадийным. Таким образом, теплоту образования какого-нибудь соединения молено найти, используя данные по другим реакциям. Стандартную теплоту реакции АЯ можно вычислить по теплотам образования всех соединений, принимающих участие в реакции. Она равна разности алгебраической суммы стандартных теплот образования продуктов реакции АЯ" и алгебраической суммы стандартных теплот образования исходных веществ ДЯ [c.28]

Пример 3. Расчет теплового эффекта реакции по стандартным тепло-там сгорания реагирующих веществ. Определите тепловой эффект реакции синтеза акриловой кислоты [c.7]

Как уже было указано выше, термический крекинг является преимущественно эндотермическим процессом. Реакции, происходящие в зоне крекинга, представляют собой комбинацию реакций разложения и конденсации. Поскольку преобладают реакции разложения, сопровождающиеся поглощением тепла, то они перекрывают экзотермический эффект реакции конденсации. Теплота крекинг-процесса при стандартных режимах составляет около 200 ккал на килограмм образованного газа и бензина. Теплота реакции может быть определена достаточно точно на основании следующего уравнения [c.41]

Тепло ой. образования называется тепловой эффект, получающийся при образовании данного соединения из свободных элементов в стандартных условиях. Под последними полагают, если иное особо не оговорено, стандартное состояние (постоянная температура 25° С и постоянное давление I ат) всех участников реакция и то агрегатное состояние, в котором они обычно находятся в стандартных условиях. Например теплота образования K I предполагает реакцию между твердым калием и газообразным С1г (не атомным С1) с образованием кристаллического KG1. Для КВг и KJ бром предполагается жидким, а иод твердым. [c.274]

Среди факторов, влияющих на тепловой эффект реакции, особое значение имеют массы реагирующих веществ, их агрегатные состояния, температура и давление. Для упрощения расчетов и в целях стандартизации введено понятие стандартного тепло вого эффекта реакции, а именно [c.69]

В расчетах химических реакторов большую роль играет тепло вой эффект при стандартной температуре (обычно 25 или 18° С) Он определяется по данным теплот образования реагентов, т. е значениям теплоты реакции образования данного реагента из эле ментов в стандартных условиях. В качестве примера ниже при ведены значения теплот образования (в кдж/моль) ряда веществ найденные по термодинамическим методам (при 25° С) [c.667]

Как следует из приведенных стандартных тепловых эффектов реакций, первые три реакции являются экзотермическими с вьщелением тепла от 2 до 50 ккал/моль, а последние три — эндотермиче- [c.307]

В процессе электролиза в ванне, за счет прохождения тока, выделяется тепло, количество которого легко может быть подсчитано для стандартных условий. Стандартный тепловой эффект реакции образования жидкой воды из газообразных водорода и кислорода = — 68 317 кал г-мол. Этому тепловому эффекту по формуле Томсона отвечает электродвижущая сила [c.346]

В процессе электролиза в электролизере, за счет прохождения тока, выделяется тепло, количество которого подсчитывается по формуле, приведенной во введении (см. стр. 10). Так как стандартный тепловой эффект реакции образования газообразных водорода [c.305]

Пример 2. Расчет теплового эффекта реакции по стандартным тепло-там образования реагирующих веществ. Определите количество теплоты, выделяющееся при гашении 100 кг извести водой, если стандартные теплоты образования реагирующих веществ равны (кДж/моль) АЯсаО(к) = —635,1, АЯ >Са(ОН),(к) = -986,2, ЛЯ н,0 ж) = -285,84. [c.6]

Тепло реакции образования ЗОг. Тепловой эффект реакции образования 50, находим по стандартным энтальпиям [c.177]

Однако тепловой эффект реакции окисления сернистого ангидрида удалось записать лишь после того, как для уменьшения потерь тепла реакции на нагревание катализатора количество последнего было уменьшено до 4 мл против принятых в стандартных условиях 10 мл. [c.160]

Как следует из приведенных стандартных тепловых эффектов реакций, первые три реакции являются экзотермическими с выделением тепла ОТ 2 до 50 ккал/моль, а последние три — эндотермическими с поглощением тепла от 15 до 31 ккал/моль. Следовательно, первые реакции (1, 2, 3) характерны для низкотемпературных, а остальные для высокотемпературных процессов. Энергии активации реакций определены по уравнению Семенова [27]. В табл. 9 и 10 приведены логарифмы констант и константы равнове- [c.49]

Поддержание строго определенной, установленной технологией температуры имеет большое значение для нормального проведения процесса и обеспечения стандартности готовой продукции. Точное соблюдение теплового режима особенно важно для полимеризационных процессов, где даже небольшие температурные колебания приводят к полимолекулярности получаемых полимеров. Температуру, с которой реакционная смесь должна поступать в агрегат непрерывного действия, можно рассчитать по уравнению теплового баланса. При этом исходят из условия, что количество тепла, выделяемого в первом аппарате агрегата идеального смешения или в первой царге колонны за счет экзотермического эффекта реакции, должно быть достаточным для дополнительного нагрева реакционной смеси до температуры реакции с [c.46]

Повышение давления и концентрации водорода увеличивает термодинамически возможную глубину гидрогенолиза. Гидрокрекинг идет с выделением тепла и (при температурах риформинга) с убылью стандартной энергии Гиббса. Тепловые эффекты и изменение стандартной энергии Гиббса в реакциях гидрокрекинга алкил-циклогексанов при 800 К следующие [c.244]

ООО кал представляют собой теплоту образования 1 моля хлористого водорода. Эта формулировка показывает, что теплота образования соединений из газообразных элементов представляет собой разность между теплотой соединення свободных атомов и теплотой, затрачиваемой на разложение молекул исходных элементов на отдельные атомы. В самом деле на этом же примере получения хлористого водорода видно что если бы хлористый водород образовался непосредственно из атомов хлора и водорода, то выделившееся тепло было бы больше, чем в приведенной выше реакции, и при этом как раз на ту величину, которая получается при образовании и из атомов водорода и хлора. С теоретической точки зрения определение теплот образования, как тепловых эффектов соединения молекул элементов, но не атомов элементов, представляет, конечно, известные неудобства, потому что при этом приходится оперировать не с исходной простой физико-химической константой, что всегда желательно для теоретика, но с некоторой величиной, являюш,ейся, как мы сейчас видели, алгебраической суммой ряда тепловых эффектов, а это заставляет в ряде случаев производить соответствующие пересчеты. Но зато подобное понятие гораздо более пригодно для непосредственной практической работы. Поэтому оно уже давно принято термохимиками, и во всех таблицах термохимических констант в отделах теплот, равно как и в табл. 15 важнейших тепловых эффектов, дана и.менно та теплота, которая относится к получению граммолекулы вещества из составляющих его элементов, взятых в стандартном состоянии, причем приводимые табличные данные представляют собой Qp. Только для теплоты горения органических соединений эта и все другие таблицы дают [c.75]

Вычислить тепловые эффекты химических реакций при стандартных условиях по стандартным тепло-там образования (см. с. 29). [c.28]

Поскольку превращение хромата натрия в хромат кальция по реакции (35), как показывает результат расчета, происходит в стандартных условиях с относительно небольшим выделением тепла, нельзя утверждать, что знак теплового эффекта сохранится и при изменении условий, в особенности при значительном повышении температуры. [c.13]

Основной проблемой при низкотемпературной полимеризации является своевременный и полный отвод тепла. Тепловой эффект сополимеризации, например,для бутадиен-стирольного сополимера (при соотношении мономеров 70 30) составляет 250 ккал кг. Количество тепла, которое может быть отведено в единицу времени, определяется поверхностью теплообмена, общим коэффициентом теплопередачи и разностью температур между охлаждаемой реакционной средой и хладагентом. Если при температуре полимеризации 50° С разность температур между реакционной средой и охлаждающей водой не менее 30—35 град, то для сохранения этой разности при температуре полимеризации 5° С потребовался бы рассол с температурой от —25 до —30° С. При такой температуре рассола проводить полимеризацию в эмульсии невозможно вследствие разрушения эмульсии и вымораживания латекса. Поверхность охлаждения стандартного полимеризатора (рубашка) оказалась недостаточной для отвода тепла реакции полимеризации при применении рассола с более высокой температурой. [c.409]

Отсюда следует, что для нахождения теплового эффекта при температуре необходимо знать его величину при какой-температуре Т1 (например, стандартной) и зависимость тепл участвующих в реакций веществ, от температуры в интерва и Т . ( [c.27]

Теплообмен в промышленных условиях имеет настолько разнообразные формы, что трудно говорить о каком-либо стандартном типе конструкции теплообменника. Именно разнообразие практических задач вызывает необходимость в большом разнообразии конструкций. Часто теплообменник перестает быть самостоятельным аппаратом, предназначенным исключительно для теплообмена, и становится частью того или иного аппарата, служащего для проведения определенного технологического процесса. Так, например, многие химические реакции требуют либо отвода, либо подвода тепла, притом различным способом для разных участков реактора. В реакторе может находиться также и катализатор, и это выдвигает дополнительные требования к конструктивному решению. Характер реакции, ее тепловой эффект, пространственное распределение теплоты реакции часто ставят перед проектантом очень трудную задачу подбора поверхности теплообмена как по величине, так и по распределению, которая могла бы обеспечить оптимальные условия для реакции. Конструкция элементов теплообменника в таких случаях приспосабливается главным образом к основному назначению реактора и его технологическим функциям. Однако если речь идет только о теплообмене, то разнообразие условий проведения процесса и свойств веществ, нагреваемых или охлаждаемых, конденсируемых или испаряемых, требует соответствия как проектируемой конструкции, так и материала, из которого изготовляется теплообменник. [c.629]

Скорость реакц1ш зависит от активности восстановителя, но даже использование таких активных восстановителей, как водород и окись углерода не позволяет провести процесс восстановления контакта со скоростями, соизмеримыми со скоростью окисления контактов. Выше это можно было видеть по значениям кажуш,ей-ся энергии активации реакций окисления и восстановления контактов. Даже сравнение тепловых эффектов реакций восстановления закиси железа различными восстановителями при стандартных условиях позволяет сделать вывод, что для восстановления FeO углеродом и метаном требуется больше тепла, а следовательно, и более высокие температуры [c.112]

При расчете стандартной теплоты образования учитывают, что реакции диссоциации являются эндотермическими (требуют подвода энергии) и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком плюс, а образование связей между атомами в синтезируемой молекуле вещества это экзотермический процесс, протекающий с выделением тепла и эта составляющая теплоты в расчете берется с знаком минус. Стандартная теплота образования рассчитывается как тепловой эффект реакции образования, то есть как сумма тепловых эфектов всех элементарных стадий реакции образования нового вещества из исходных атомарных газов с учетом затрат энергии на образование исходных атомарных газов из газообразных молекул или атомов веществ в кристаллическом состоянии (графит, сера, йод). [c.90]

По стандартным энтальпиям образования веществ вычислить, какое количество тепла выделяется при реакции (в расчете на 1 кг алюмотермической смеси) получения железа из Рез04. (Зависимостью теплового эффекта от температуры пренебречь.) [c.179]

Из данных табл. 1 видно, что все реакции взаимодействия окислов азота с аммиаком экзотермические. Наибольшее количество тепла выделяется при реакции № 1 655.1 ккал./моль при стандартных условиях, затем следуют реакции №№ 5 и 2 с тепловыми эффектами соответственно 451.0 и 432.8 ккал./моль. Термодинамически наиболее вероятны реакции №№ 1 и 2, протекающие без участия молекул воды, которая появляется только как один из конечных продуктов реакции. Для эквимолекулярной смеси N0 и N02 более вероятна реакция № 7, для которой константа равновесия рассчитывалась с помощью термодинамических функций КаОз, [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология