Лантан окислы

Неодим подвержен окислению на воздухе значительно меньше, чем лантан и церий. Он покрывается на воздухе серой пленкой окиси, защищающей его от дальнейшего окисления. Окисел неодима лучше проводит ток в атмосфере воздуха или кислорода, чем в нейтральной атмосфере (азота), и электропроводность его повышается с повышением упругости пара окислителя. [c.799]

Лантан, соединяясь с кислородом, выделяет тепла больше, чем все другие металлы, обращаясь при этом в окисел ЬагОз как и магний, легко соединяется также с азотом в нитрид ЬаМ. Холодная вода на лантан действует слабо, а горячая бурно, с выделением водорода и образованием гидрата окиси Ьа(ОН)з. Окись лантана соединяется с водой с выделением тепла, т. е. гасится , подобно негашеной извести. [c.666]

Седьмой период незакончен, он включает пока 15 элементов. По своей структуре он должен быть подобным VI периоду. Начинается он с самого типичного щелочного металла франция (А Ь 87, Рг). При перемещении по периоду вправо металлические свойства постепенно падают. Как и в VI периоде, здесь также имеется серия элементов с замедленным падением металличности они идут за актинием (Л ь 89, Ас) и называются актинидами. Серия эта состоит пока из 12 элементов ( 2 90, торий ТЬ — № 101), теоретически же должна состоять из 14. Актиниды не столь сходны между собой и с актинием, как лантаниды между собой и с лантаном их уже не помещают в одну клетку с актинием. Многие из них, наряду с валентностью 3, проявляют и валентности 4—5—6. Например, высший окисел урана (№ 92, П) — иОд. Их также выносят в нижнюю табличку, располагая вместе с родственными им по строению атома лантанидами в виде коротких вертикальных столбиков — подгрупп. [c.59]

Такое сходство в ряде случаев бывает лишь внешним, скорее формально количественным, чем качественным. Так, в третьей группе Системы во втором периоде находится бор диэлектрик, дающий анионы и кислотный окисел В2О3 в том же столбце Системы расположен такой гомолог бора, как лантан — металл — катионоген с ярко выраженными основными свойствами окисла ЬагОз. Наконец, в той же группе имеем алюминий — металл, рождающий амфотерный окисел А Оз. Форма окисла во всех случаях одна и та же —М2О3, но химическое содержание, присущее этой форме, разное в трех примерах были рассмотрены элементы, атомы которых имеют по 3 внешних электрона, но химические характеристики элементов качественно различны . [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология