Форма окисленная

Окислительно-восстановительное титрование можно проводить как при помощи специальных электродов и милливольтметра, так и с использованием окислительно-восстановительных индикаторов, которые, существуя в двух формах — окисленной и восстановленной, изменяют свою окраску при переходе из одной формы в другую [c.318]

Химизм реакций окисления. В простейшей форме окисление, например пропана, соответствует химической реакции по уравнению [c.97]

Встречаются окислительно-восстановительные электроды, значение электродного потенциала которых зависит от активности окисленной и восстановленной формы ионов в растворе. Этот электрод состоит обычно из металла (платина, палладий и т.д.), инертного в отношении окислительно-восстановительных превращений и погруженного в раствор, содержащий ионы как высшей, так и низшей форм окисления. Например, [c.253]

В работе [104] предполагалось, что катализатор синтеза метанола под воздействием реакционной среды в процессе формирования приобретает две формы — окисленную и восстановленную. При адсорбции оксида углерода на окисленных центрах образуется метанол, а при адсорбции на восстановленных центрах— спирты и углеводороды. Действительно, состояние оксида цинка в цинк-хромовом катализаторе в значительной степени определяет производительность и селективность процессов гидрирования оксидов углерода, причем суш,ественную роль оказывает отношение стехиометрического (окисленная поверхность) к нестехиометрическому цинку (восстановленная поверхность). В процессе формирования и эксплуатации, а также под воздействием реакционной среды на поверхности катализатора меняется соотношение окисленных и восстановленных активных центров. В зависимости от их соотношения меняется и селективность процесса синтеза метанола и спиртов Сг—С4. Так, при дозировании диоксида углерода в восстановительную среду Нг—СО резко увеличивается производительность цинк-хромового катализатора по метанолу, что, по-видимому, связано с образованием дополнительных окисленных активных центров и ускорением лимитирующей стадии — хемосорбции водорода [87]. [c.205]

Низкомолекулярные биорегуляторы глутатион, или у-глутамил-цис-теинил-глицин. В этом трипептиде N-концевую пептидную связь образует у-СООН-группа глутаминовой кислоты, а сам глутатион существует в двух формах - окисленной и восстановленной (GSSG и GSH) соответственно (рис. 7). [c.20]

Здесь (М-[0]2п)С — промежуточная форма взаимодействия углерода с окисленным участком поверхности катализатора, близкая к оксикарбиду металла. При низких температурах окисления лимитирующим этапом процесса выгорания углерода будет образование промежуточного соединения (стадия 2), а при высоких окисление катализатора (стадия 1). Соответственно при низких температурах катализа гор будет находиться в виде оксидов металлов, а при высоких — в виде фазы металла [3.36]. При этом, если лимитирующей стадией является присоединение кислорода к катализатору, он существует в начальные моменты регенерации в восстановленной форме. Окисление компонентов катализатора в этом случае может протекать в основном после выжига кокса и затрагивать только поверхность катализатора. Если лимитирующей стадией является передача кислорода коксу от катализатора, то последний будет быстро окисляться. При этом окислению будут подвергаться не Только поверхностные слои, но и объем катализатора [3.30, 3.31, [c.70]

При наличии боковых цепей раньше всего окисляются именно эти цепи, а затем уже ядро. При неглубоких формах окисления циклических углеводородов, содержащих длинные алкильные цепи, характер ядра не влияет на степень поглощения кислорода. [c.272]

Восстановленная форма Окисленная форма Е", В [c.414]

Индикатор Ео. В (pH 0) восстановлен ной формы окисленной формы [c.71]

В комплексных электролитах анодный процесс может протекать в результате ионизации металла с образованием простейших комплексных ионов, а также перезарядки уже имеющихся комплексных ионов металла до высшей формы окисления центрального иона. [c.421]

Одним из наиболее интересных вопросов, связанных с проблемами фотосинтеза, является вопрос о природе первой стадии фотохимического процесса. В каком возбужденном состоянии находится при этом хлорофилл — синглетном или триплетном, — пока неизвестно. Как бы то ни было, считается, что далее возбужденный хлорофилл (Хл ) передает электрон какому-то акцептору, превращающемуся в радикал А , к переходит в форму окисленного радикала Хл+ [c.46]

Если поместить в раствор ОВС пластину из инертного металла, то последний начнет принимать электроны от восстановленной формы, окисляя ее, и одновременно передавать электроны форме окисленной, восстанавливая ее. Металл играет роль сопряженной ОВС. [c.102]

Величины кислотных чисел растут с повышением температуры испытания для всех топлив, за исключением топлива № 11. В окисленных топливах не удалось обнаружить перекисей, что связано с наличием более глубоких форм окисления. [c.56]

Механизмы разрыва углеводородной цепи чаще всего связаны с радикалами и катализируются металлами с переменной валентностью, соединенными или не соединенными с белками. Все формы окисленных жирных кислот, структуры которых упоминались выше, могут вызывать разрывы цепи. Образующиеся продукты имеют укороченные алифатические цепи, более или [c.299]

Полное окисление ароматических углеводородов при помощи воздуха требует определенной температуры. Эту температуру можно снизить с применением катализаторов. Такова например платина, с которой смесь паров бензола с воздухом дает продукты полного окисления при пониженной температуре, если сравнить с той, которая требуется для сгорания бензола в парах без катализатора. Однако реакция происходит слишком бурно, и уловить промежуточные стадии окисления при этом не удается. Лишь подбор соответственных катализаторов и определение для каждого из них наиболее благоприятных температурных пределов процесса, так же как и иных факторов реакции, дало возможность создать производственно приемлемые формы окисления. [c.504]

Образование оксидных соединений графита сопровождается последовательным изменением окраски от голубой к васильковой и зеленой и далее желтоватой. Более низкие формы окисленного графита имеют голубой цвет [31]. Изучение процесса окисления графита применительно к изучаемому объекту имеет большое значение, так как при этом процессе получаются вещества, поддающиеся исследованию, которые помогают раскрыть сущность происходящих превращений. [c.473]

Индикаторным электродом в окислительно-восстановительном титровании служит платиновый электрод (см. разд. 10.2.1). Величина скачка определяется разностью формальных потенциалов полуреакций. Желательно, чтобы хотя бы одна из полуреакций. была обратимой. При титровании не рекомендуется измерять потенциал до прибавления титранта и вб шзи точки эквивалентности, так как в эти моменты из-за отсутствия одной из форм (окисленной или восстановленной) полуреакции образуется смешанная окислительно-восстановительная пара, где роль отсутствующей окисленной формы выполняет растворенный кислород, а роль отсутствующей восстановленной формы — вода. Приобретаемый электродом смешанный потенциал неустойчив, поэтому его трудно измерить. [c.150]

Влияние стенки прослежено также на реакции распада ацил-гидроперекиси (промежуточной формы окисления ацетальдегида). Аналогичные данные получены при гетерогенном распаде перекиси водорода, способной генерировать радикалы НОО [221]. [c.107]

В случае ингаляционного поступления " Мр независимо от валентного состояния наблюдается также скелетный тип распределения. Различие в метаболизме соединений " Np, находящихся в различных валентных состояниях, проявляются в темпах и уровнях отложения по органам вторичного депонирования. Содержание в органах пяти- или шестивалентного нитрата нептуния в 2-3 раза выше, чем четырехвалентного оксалата. Скорость выведения нептуния из печени одинакова, и Тд составляет 223-257 суток для всех форм окисления. Четырехвалентный нептуний из скелета выводится значительно медленнее Тд = 2310 сут.) по сравнению с шестивалентной формой Тд = 840 сут.). [c.290]

В окислительно-восстановительной реакции каждому реагенту (окислителю и восстановителю) соответствует свой продукт реакции. Реагент и продукт образуют окислительно-восстановительную пару, в которой любая из форм (окисленная, восстановленная) может быть и реагентом, и продуктом [c.192]

Определяемый элемент Условия восстановления Восста- новленная форма Окисленная форма Литера- тура [c.427]

При обсуждении вероятного механизма окисления кокса на катализаторах в гл. 2 отмечалось, что последние могут служить переносчиком кислорода из газовой фазы к коксу по ст ийному механизму. И если лимитирующей стадией является присоединение кислорода к катализатору, он существует в начальные моменты окислительной регенерации в восстановленной форме. Окисление компонентов катализатора в этом случае может протекать в основном после выжига кокса и затрагивать только поверхность катализатора. Если же лимитирующей стадией является передача кислорода коксу от катализатора, последний будет быстро окисляться. При этом окислению, по-видимому, будут подвергаться не только поверхностные слои, но и объем катализатора. [c.51]

Парафиновые углеводороды легко подвергаются воздействию кислорода, в особенности при повышенных температурах. Основными продуктами окисления парафинов являются карбоновые кислоты и сложные эфиры. Продукты окислительной койдеисации (смолы) и оксикислоты образуются в незначительных количествах и только при глубоких формах окисления. [c.163]

Индукцию окисления Н1 хромовой кислотой с помощью добавок РеО можно объяснить как результат образования при взаимодействии РеО и Н2СГО4 активного промежуточного производного железа в высшей форме окисления (предполагается, что это железо со степенью окисления 5, Ре ), которое способно окислять как РеО до Ре,Оз, так и РИ до Ь [c.247]

На рис. 85 приведены значения окислительных потенциалов некоторых систем (аналогичноряду напряжений — см. рис. 35, стр. 193). На рисунке показаны высшая и низшая формы окисления и даны величины нормальных потенциалов при валентных переходах. [c.350]

В реакции окисления р-В-глюкозы до О-глюконо-б-лак-тона и перекиси водорода, кataлизиpyeмoй глюкозооисидазой, субстрат взаимодействует только с депротонированной формой окисленного фермента [29]. На схеме (13.36), иллюстрирующей эту реакцию, Е и Ег — окисленные формы фермента (активная и неактивная), Ел — восстановленная форМа фермента. [c.300]

Было Еведено — на основе электронных представлений — поЕятие о степени окисления, как одной из возможных форм существования соединения. Д. И. Менделеева инт( ресовали высшие формы соединения, в которых максимально сняты индивидуальные отличия в строении гтомов. Но он видел, что в одних рядах они пе достигают номера группы, а в других — образуются соединении (пероксиды) с числом атомов, большим, чем в высших формах окисления (или соединения). [c.66]

Металла, погруженного в раствор вещества с двумя различными формами окисления. Нап >нмер, (Pt) Рё -. Сам металл учас тия в химической реакции не принимает он или отдает или принимает электроны. . [c.213]

По принципу сходства можно предполагать, что 5 -элементы (№ 125— 142) как кайносимметрики должны иметь также, подобно лантаноидам, сниженные формы окисления по сравнению с последующими воображаемыми б -элементами. [c.41]

Коферменты NAD и NADP были уже упомянуты как производные витамина РР (никотинамида). Но на них следует акцентировать внимание в связи с тем, что эти коферменты присутствуют буквально во всех живых клетках, и редкая реакция ш Wvo обходится без их участия. Они функционируют в двух формах окисленной (NAD [c.289]

Хотя в уравнении (10-11) соединение Y присоединяется к восстановленной форме переносчика В с последующим окислением в Bbi d- коэнергетическую форму окисленного переносчика, возможно присоединение Y и к окисленной форме переносчика В. Затем В—Y буЯ№ восстанавливаться в форму ВНг У — высокоэнергетическую фор мУ восстановленного переносчика. После реакции с группой X [как в уравнении (10-11)] останется модифицированный восстановленный переносчик В Нг, который при последующем элиминировании снова перейдет в форму ВНг, завершив в результате цикл. Таким образом, нам следует иметь в виду возможность как окисленной, так и восстановленной высокоэнергетических форм переносчика. [c.411]

По-видимому, можно ожидать, что конечные формы окисления Ре(Ш)-порфиринов до 0=РеП также будут активны в процессах экстракоординации при функционировании оксидаз и пероксидаз в живых клетках. [c.269]

Поскольку до принятия соглашения о знаках существовало две системы (европейская, которая совпадает с принятой ИЮПАК. и американская, по которой при записи реакции в форме окисления знак изменяли), в литературе могут встрелпься разночтения. В сомнительных случаях нужно быть всегда начеку и руководствоваться разумом. Так, потешшалы сильных окислителей всегда положительны (СЬ, Ь, КМпОч, Ре , потенциалы многих мегаллов (сильных восстановителей) — отрицательны. [c.181]

НОЙ атмосфере, происходит конденсация диоксида кремния в чрезвычайно тонкодисперсной форме. Окислению может подвергаться этилсиликат образующиеся пары S1O2 затем конденсируются. В наиболее широко распространенном способе предусматривается сгорание тетрахлорида кремния в смеси с природным газом, при этом выделяются хлористый водород н пары диоксида кремния, которые конденсируются в виде очень рыхлого, занимающего большой объем, порошка. При контролировании условий сжигания примерно так, как это делается при получении углеродной сажи, можно приготовлять вещества с различными размерами первичных частиц и разными степенями коалесценции частиц. В другом способе предусматривается испарение кремнезема в электрической дуге с конденсацией образующихся паров. Порошки такого типа рассматриваются здесь только по той причине, что из некоторых их разновидностей могут приготовляться коллоидные дисперсии. Соответствующие способы получения и свойства формируемых на основании этих способов порошков кремнезема будут рассматриваться в гл. 5. [c.456]

Известно, что многие ферменты содержат в активном центре 8Н-груп-пы, абсолютно необходимые для каталитической реакции. При их окислении ферменты теряют свою активность. Предполагают, что одной из главных функций глутатиона является сохранение этих ферментов в активной восстановленной форме. Окисленный глутатион может восстанавливаться под действием глутатионредуктазы, используя НАДФН. Кроме того, глутатион может оказывать ингибирующее действие на некоторые белки. В частности, известная реакция инактивации инсулина под действием глутатионинсулинтрансгидрогеназы, в которой 8Н-глутатион является донором водородных атомов, разрывающих дисульфидные связи между двумя полипептидными цепями молекулы инсулина. Установлена также коферментная функция глутатиона, в частности для глиоксилазы I. Ранее обсуждалось участие глутатиона в транспорте аминокислот через клеточную мембрану. [c.453]

Родохрозит (родон — роза, хрос — цвет марганцовый шпат) в чистом виде — прозрачный розового цвета минерал — такая же редкость, как исландский шпат большей частью это серый, желтовато-серый агрегат, сходный с известняком. Главное отличие в том, что родохрозит вблизи дневной поверхности всегда в той или иной степени окислен конечная форма окисления — черные гидроксиды марганца, начальная — бурые налеты различной толщины (возможно — курганит). Черта (неокисленного минерала)—белая, вскипает в НС1, чернеет при нагревании. [c.473]

Низкозарядные ионы марганца, образующиеся в процессе восстановления МПО4-ИОНОВ, сами способны окисляться перманганатом в более высшие степени окисления. Поэтому состояние динамического равновесия, устанавливаемого между указанными ионами, зависит от концентрации (активности) ионов водорода и избытка Мп04. Так как реакции окисления-восстановления, совершаемые в присутствии КМПО4, протекают с измеримой скоростью, то во избежание образования промежуточных форм-окисления ионов марганца титрование раствором перманганата рекомендуется проводить относительно медленно, при определенных значениях [Н ] и температуры. [c.191]

Так, например, мы разработали методику онределения микроколичеств кальция в соединениях щелочных металлов и аммония при помощи предварительного концентрирования на окисленном угле. Известно, что чувствительность прямых комплексометрических [24, 25] или фотоколориметрических [22, 26, 27] методов определения кальция в таких веществах обычно не превышает 0,02% и для онределения содержания кальция порядка 10-- — 10 % и ниже требуется отделять микрокомПонент от основного вещества. Эта задача весьма просто была решена при использовании окисленного угля [21]. Для этого определенный объем 5—20%-ного раствора соли или гидроокиси щелочного металла пропускали со скоростью 2—3 мл сек через колонку с 4—5 г окисленного угля в солевой форме, соответствующей катиону анализируемого соединения. Затем уголь промывали дистиллированной водой, предварительно пропущенной для очистки через катионит, и проводили десорбцию 0,1 7V раствором НС1. В элюате кальций определяли [21] либо комплексометрическим микротитрованием (при содержании в пробе более 50 мкг Са +), либо (при меньших количествах кальция) фотоколориметрически с глиоксаль-бмс-(2-оксианилом) После регёнерйЦии и перевода в соответствующую солевую форму окисленный уголь может, быть использован для следующих определений. Мы ие [c.339]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология