Взаимодействие элементов с серой

Отвечающие оксидам сульфиды мышьяка, сурьмы и висмута могут быть получены непосредственным взаимодействием элементов с серой при нагревании или путем обменного разложения в растворах, например [c.302]

Химическое строение молекулы азота с позиций МВС и ММО характеризуется исключительной прочностью, несравнимой ни с какими другими двухатомными молекулами. Особая устойчивость молекулярного азота во многом определяет химию этого элемента. И кратность, и порядок связи в молекуле азота равны трем . Кроме того, на разрыхляюш,их молекулярных орбиталях нет ни одного электрона. Все это является причиной очень большой величины энтальпии диссоциации молекул азота и высокой их термической устойчивости. Поэтому азот не горит и не поддерживает горения других веществ. Напротив, он сам в молекулярном виде является конечным продуктом окисления многих азотсодержащих веществ. При комнатной температуре азот реагирует лишь с литием с образованием нитрида лития LigN. В условиях повышенных температур он взаимодействует с другими активными металлами также с образованием нитридов. Образующийся при электрических разрядах атомарный азот уже при обычных условиях взаимодействует с серой, фосфором, ртутью. С галогенами азот непосредственно не соединяется. Химическая активность азота резко повышается в условиях высоких температур (2500—3000 °С), тлеющего и искрового электрического разряда и в присутствии катализаторов. Так, при повышенных температурах и давлениях и в присутствии катализаторов азот непосредственно соединяется с водородом, кислородом, углеродом и другими элементами. [c.248]

Ядро атома серы содержит 16 протонов. Из 16 электронов атома 10 находятся на внутренних слоях и образуют оболочку типа неона (конфигурация 1з 2з 2р ). Внешний слой электронной оболочки атома серы содержит 6 электронов. При взаимодействии с электроположительными элементами сера способна принимать недостающие до восьмиэлектронного слоя 2 электрона, проявляя, как и кислород, степень окисления — 2. Но благодаря большому радиусу и меньшей энергии связи внешних электронов сера (а также селен и теллур) способна отдавать электроны, проявляя степень окисления от -Ь2 до +6. [c.114]

В соединениях с более электроотрицательными элементами сера проявляет обычно степень окисления +4 и более устойчивую степень окисления +6. Так, при взаимодействии с галогенами и кислородом образуются Зр4, ЗОСЬ, ЗОг и ЗРе, ЗОгСЬ и ЗОз. [c.244]

Наиболее приемлемым методом получения сернистого железа, меченного S , является непосредственное взаимодействие элементарной серы, меченной S , с металлическим железом. Способ экономичен и прост в выполнении. Ввиду ценности радиоактивного материала (S ) необходимо отработать способ синтеза, который позволял бы проводить реакцию между железом и серой без потерь при стехиометрическом соотношении элементов. Проведение реакции в. запаянной стеклянной трубке обеспечивает простейшее реш ние этой задачи, однако оно связано с возможностью аварии и потери продукта. Поэтому мы остановились на более безопасном варианте проведения реакции в открытой трубке в атмосфере азота (для предупреждения возможного окисления сульфида железа). При отработке метода применялось металлическое восстановленное железо в порошке, черенковая сера, растертая в порошок, и сера, меченная S . [c.44]

НО В конкретной системе происходит образование либо одной, либо другой формы. Обычно первый ряд переходных элементов взаимодействует через азот, в то время как второй и третий ряды (в частности, платиновые металлы) взаимодействуют через серу. Совсем недавно удалось приготовить следующие изомеры этого типа [c.92]

Литий способен вступать в реакцию с углеродом (в вакууме, при температуре красного каления), образуя карбид гСд-Карбид лития представляет собой бесцветное или серое кристаллическое вещество, очень бурно реагирующее с водой. При этом литий сгорает в окись, а углерод выделяется в свободном состоянии. Реакция сопровождается взрывом [36]. Если подвергать карбид лития медленному воздействию водяного пара, то разложение карбида происходит с выделением ацетилена и образованием гидрата окиси лития. Как элемент первой группы периодической системы литий образует с серой растворимый в воде сульфид. Сульфид может быть получен взаимодействием паров серы с нагретым металлическим литием. Свойства сульфида лития аналогичны свойствам сульфида натрия, практического применения сульфид лития пока не имеет. [c.466]

Мо3.2 можно получить непосредственным взаимодействием элементов, нагреванием окиси молибдена(У1) с сероводородом, а также сплавлением окиси молибдена(У1) со смесью серы и поташа. Это наиболее устойчивый при высоких температурах сульфид, и другие сульфиды с более высоким содержанием серы превращаются в него при нагревании в вакууме. Он растворяется только в сильных окисляющих кислотах, например в царской водке или в кипящей концентрированной серной кислоте. Хлор и кислород реагируют с ним при повышенной телшературе с образованием соответственно МоС , и МоОд. [c.363]

Моносульфид и дисульфид платины можно синтезировать непосредственным взаимодействием элементов в эвакуированных кварцевых ампулах [486, с. 577 156, с. 257]. Так, для получения фазы Р15 с атомным соотношением 5/Р1 в пределах 0,9—1,1 смеси платины и серы нагревали в ампулах при 825° С в течение 60 дней и медленно охлаждали до комнатной температуры в течение 30 дней [486, с. 577]. [c.195]

Шестифтористая сера образуется при непосредственном взаимодействии элементов, протекающем с большим выделением тепла. Фторирование проводят в никелевой трубке, в которую помещают серу. Полученную ЗРе отмывают от примесей, пропуская через раствор КОН, и осушают. ЗРв можно также синтезировать при сжигании ЗОз в избытке фтора при 650° С [c.269]

Элементарный германий химически довольно сильно отличается от металлов, со всеми галогенами германий взаимодействует с образованием тетрагалидов ковалентной природы. На воздухе при обычной температуре германий вполне устойчив, с кислородом реагирует лишь выше 700°С. Германий легко взаимодействует с серой, но с азотом непосредственно не соединяется. Вода и разбавленные кислоты при обычной температуре не действуют на германий. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют германий, сами восстанавливаясь при этом до диоксидов азота и серы. Германий не взаимодействует с растворами чистых щелочей, но легко реагирует с щелочными растворами пероксида водорода. Получение германия в чистейшем виде имеет крайне важное значение, но представляет большие трудности, так как германий является очень редким и сильно рассеянным элементом. Содержание его в земной коре составляет 7- 10 7о- [c.161]

Иа аналогичных по составу двуокисям серых сернистых соединений МоЗг встречается в природе и является важнейшей молибденовой рудой. Вольфрамдисульфид (ШЗг) может быть получен взаимодействием элементов при нагревании. Оба сульфида в воде нерастворимы и по отношению к ней устойчивы. При накаливании на воздухе они сгорают с образованием соответствующих трехокисей. Молибдендисульфид плавится лишь при очень высоких температурах (около 2100 °С) и применяется иногда в качестве смазкн для трущихся машинных частей, работающих под большими нагрузками. [c.378]

Черный VS может быть получен взаимодействием элементов при 1000 °С. Кристаллы его способны без изменения структуры включать некоторый избыток серы (до состава VS1.17). То же самое характерно для NbS и NbSe. Известны также NbTe и TaSe. п i- - [c.491]

Совпадение химического символа элемента серы S и примененного символа растворителя S (по английски — solvent) случайное, поэтому NS+ это не непонятное соединение серы с водородом, а продукт взаимодействия катиона Н+ с растворителем HS +. [c.6]

Советские исследователи на микроанализаторах РСАИ1-2 и РСАШ-3 ДС провели серию работ по изучению характера взаимодействия элементов в различных технологических процессах. Изучены составы жаропрочных защитных покрытий [36], выяснены оптимальные режимы спекания металлокерамических сплавов, процессы, происходящие при объемном армировании стали твердым сплавом, исследованы причины износа кромки резцов [37]. Микроанализ паяных швов позволил проследить за изменением состава припоя в процессе пайки [38, 58]. [c.68]

Гексафторид серы (шестифтористая сера) SFg образуется при непосредственном взаимодействии элементов, прв йающем с большим выделением тенла. Гексафторид еры представляет собой бесцйетнда, лишенный запаха газ с высоким удельным весом (5,107 по отношению к удельйбму весу воздуха, принятому за единицу вес 1 л <6,602 г). Этот газ мало растворим в воде, несколько лучше в спирте. Он не горит при нагревании в токе кислорода или в токе водорода остается без изменений. Он вообще мало активен. Однако при нагревании он разлагается сероводородом, по уравнению [c.781]

Общий характер взаимодействия ионов металлов с различными органическими реагентами в большой степени зависит, как уже сказано, от природы и заряда ионов металлов, в первую очередь от строения их электронных оболочек. Ионы, распределение электронов в которых близко к распределению электронов в атомах ртнертных газов, легче взаимодействуют с реагентами, у которых активными, т. е. участвующими в комплексообразовании с метал-Jroм, являются атомы кислорода. Сюда относятся щелочные и щелочноземельные металлы, элементы подгруппы титана, алюминий, скандий. Склонность к взаимодействию с кислородом проявляют также лантапиды и актиниды., имеющие иную электронную структуру. Элементы этой группы дают комплексы и с азотом, но, как правило, для них нехарактерно взаимодействие с серой. [c.17]

Размер атома фосфора и его поляризуемость позволяют ему легче взаимодействовать с серой, чем с элементами второго периода —.кислородом п азотом. Действ1Ительно, фосфиты и фосфины взаимодействуют с серой на воздухе, образуя скорее тиоиофосфаты (Н0)зР = 5 и фосфинсульфиды КзР = 5 соответственно, чем кислородные аналоги. [c.277]

Соединяясь с азотом при высоких температурах, редкоземельные элементы дают нитриды с общей формулой MeN. Взаимодействуя с серой, лантаноиды образуют сульфиды иногда различного состава, например СвзЗв, 06384 и СеЗ. Любопытно, что эти соединения наиболее тугоплавки из всех известных металлических сульфидов — они плавятся при температуре выше 2000° С. Такие тугоплавкие вещества, как окись алюминия или металлический титан, могут быть расплавлены в тигле, сформованном из СеЗ. С галогенами лантаноиды легко образуют соответствующие галогениды. Легко происходит взаимодействие с углеродом, кремнием, мышьяком и фосфором, причем получаются соединения определенного состава. Доказано существование гидридов типа МеНз и МеН для лантана, церия, празеодима, неодима, самария и гадолиния. Изучались также гидриды европия и иттербия. [c.132]

Водородные соединенил. Сера с водородом образует сульфаны с общей формулой HaS. , в которых последовательно соединены атомы серы. Наиболее изучен сероводород H2S. Сульфаны могут быть получены как непосредственным взаимодействием элементов, так и действием кислот на их соли. Сероводород HgS (моносуль-фан) —газ с неприятным запахом, ядовит (поражает нервную систему). Б отличие от воды его диэлектрическая постоянная в жидком состоянии невелика, поэтому он хорошо растворяет многие органические соединения, но ке растворяет неорганические. При поджигании на воздухе сгорает [c.265]

Сульфид бериллия был получен Вартенбергом [94] непосредственно взаимодействием элементов в специальном кварцевом приборе. Над бериллием, помещенным в лодочку из кварца, AUOg или ВеО и находящимся в кварцевой трубке, пропускали пары серы в токе водорода при температуре выше П50° С. Для полноты прохождения реакции продукт первого нагрева растирали и вновь подвергали действию паров серы. BeS образуется также при действии сероводорода на хлорид бериллия [95] [c.43]

Ванадий среди переходных металлов наиболее склонен к образованию типичных полисульфидов. 84 — природное соединение ванадия (минерал патронит), может быть приготовлен непосредственным взаимодействием элементов, а также нагреванием смеси УзЗд + 8 в течение 15 ч с последующим растворением непрореагировавшей серы в сероуглероде. [c.127]

Осаждение проводят в специальной установке, воздух из которой вытесняют током азота, не содержащим кислорода и углекислого газа [14]. Осадок отсасывают через стеклянный пористый фильтр и высушивают, медленно повышая температуру от 100 до 540° С. Сульфид, высушенный при 300° С, пирофорен. P- oS получают непосредственным взаимодействием элементов, нагревая смесь стехиометрических количеств тонкоизмельченных кобальта и серы в запаянной кварцевой трубке в течение 2—3 суток при 650° С с последующей закалкой в холодной воде [431]. p- oS образуется также при действии сероводорода на подкисленный уксусной кислотой раствор o lj. [c.179]

IrjSg можег быть получен непосредственным взаимодействием элементов при пропускании сероводорода в кипящий раствор комплексного хлорида трехвалентного иридия выделяется коричневый осадок сульфида иридия iTjSg [471]. Комплексный хлорид четырехвалентного иридия взаимодействует с сероводородом в две стадии сначала четырехвалентный иридий восстанавливается до трехвалентного с выделением серы, а затем образуется сульфид iFjSg. [c.194]

BijSg может быть получен непосредственным взаимодействием элементов — сплавлением висмута и серы, действием сероводорода на окись висмута при нагревании, а также осаждением сероводородом из растворов солей висмута. [c.261]

При взаимодействии с серой трехиодистый фосфор дает тиоиодид PSJ3, который получается также из элементов [14] [c.141]

Из сульфидов не растворим в воде сульфид уранила иО З. Что касается сульфидов церия, тория и циркония, то они могут быть получены только сухим путем. Красный СсаЗд получается при накаливании окисла в токе НгЗ. Сульфид тория ТЬЗа (черного цвета) и сульфид циркония 2г 2 (красный порошок или серые кристаллы) можно получить непосредственно взаимодействием элементов при нагревании. [c.216]

Смотреть страницы где упоминается термин Взаимодействие элементов с серой: [c.156] [c.54] [c.648] [c.113] [c.227] [c.636] [c.639] [c.16] [c.636] [c.639] [c.418] [c.229] [c.487] [c.478] [c.553] [c.279] [c.300] [c.313] [c.180] [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология