Величины выделенного тепла

Теплота дегидратации представляет собой затрату тепла на повышение концентрации раствора она равна по величине и обратна по знаку теплоте разбавления раствора. Таким образом, если при разбавлении раствора водой выделяется тепло, то при его концентрировании тепло поглощается. Обычно теплота дегидратации невелика и поэтому не учитывается. [c.483]

В реальных условиях жидкий водород претерпевает самопроизвольную орто-пара-конверсию при хранении и транспортировке. В отсутствие катализатора орто-пара-конверсия протекает достаточно медленно, а так как при этом выделяется тепло, близкое по величине (при низкой температуре) теплоте испарения, то обычно стремятся проводить каталитическую конверсию в процессе получения жидкого водорода [21—23]. [c.11]

Если принять падение напряжения в анодах 0,8 в, а в катодах 0.2 в, тогда величина выделившегося тепла в катодах и анодах будет Q — (0,8+0,2) -34 860 = 29 240 ккал/час. Джоулево тепло, выделяющееся в электролите, [c.167]

Так как температура в слое катализатора зависит от содержания аммиака в исходном газе и от температуры подогрева исходной смеси, в работе [481 изучено влияние температуры исходного газа на входе в кипящий слой железохромового катализатора на степень окисления аммиака. Как видно из рис. 80, повышение температуры подогрева исходного газа сначала приводит к увеличению степени окисления аммиака до максимального значения при дальнейшем повышении температуры степень окисления снижается. Увеличение степени окисления аммиака при повышении температуры исходного газа перед кипящим слоем катализатора происходит за счет снижения входного эффекта (см. главу П), который заключается в том, что температура исходного газа при проходе его через газораспределительную решетку изменяется от 4х (До решетки) до в основной части кипящего слоя. В то же время нагревание исходного газа выше 300° С приводит не только к уменьшению величины входного эффекта, но и к термическому окислению аммиака до азота на стенках реактора и при прохождении через газораспределительную решетку. Конкуренция этих двух факторов приводит к максимуму на кривой (рис. 80). Увеличение концентрации аммиака в исходном газе приводит к смещению этого максимума в сторону низких температур подогрева. Смещение максимума в сторону низких температур (на рис. 80 показано пунктирной линией) объясняется тем, что с увеличением концентрации аммиака в исходном газе тепловой эффект процесса (считая на единицу объема аммиачно-воздушной смеси) возрастает, количество выделившегося тепла в зоне входного эффекта увеличивается, величина же входного эффекта уменьшается, что приводит к увеличению степени окисления аммиака до окиси азота. [c.159]

Дополнительная энергия, получаемая в результате такой деформации молекулы, находит отражение в теплоте образования. Для ацетилена это изменение является положительной величиной следовательно, ацетилен при разложении выделяет тепло. Сравнение теплот образования и сгорания этана, этилена, некоторых ацетиленовых углеводородов, пропана и циклопропана приведено в табл. 1. [c.112]

В современных электролизерах, работающих в интенсивном режиме, количество выделившегося тепла превышает величину, необходимую для поддержания оптимальной температуры (95 °С). Избыточное тепло отводят путем охлаждения электролита, циркулирующего через теплообменники. [c.121]

Термодинамические свойства естественно связать с какой-либо термодинамической характеристикой. Мы уже обращали внимание на то, что термодинамика необратимых процессов трактует скорость изменения энтропии. Представляется интересным найти связь термодинамических сил с этой величиной. Найдем эту связь для ранее рассмотренного простейшего случая падающих шариков. Энтропия системы в этом случае растет из-за выделения тепла при трении. В единицу времени сила X, действуя на один шарик, совершит работу Хи. В единице объема имеется С шариков, и поэтому количество выделившегося тепла составит Xv . Рост энтропии в единице объема за единицу времени (S) определится приведенным теплом. Таким образом, TS = Xv . Так как поток шариков J = v , то TS = XJ. [c.415]

Если количество сжигаемого за единицу времени топлива и избыток воздуха заданы произвольно, то IV Т становятся постоянными величинами. Тогда знаменатель левой части уравнения (5) равен общему количеству тепла, содержащемуся в сжигаемом топливе, и левая часть уравнения становится равной отношению поглощенного тенла к общему количеству выделившегося тепла, т. е. к. п. д. радиации [c.51]

Исходя из общего условия минимальной поверхностной энергии при равновесии соприкасающихся сред, за меру смачивания тела жидкостью можно принять убыль свободной поверхностной энергии при образовании межфазной поверхности. между жидкостью и твердым телом. Отсюда следует, что из двух жидкостей лучше смачивает данную поверхность та, при растекании которой поверхностная энергия системы уменьшается на большую величину. Поскольку смачивание сопровождается уменьшением поверхностной энергии, в процессе смачивания выделяется тепло. Теплота смачивания 1 см поверхности обычно колеблется от 10" до 10" кал. Теплота смачивания может служить характеристикой способности жидкости смачивать поверхность твердого тела, если нельзя определить краевой угол смачивания, например при смачивании жидкостью порошков. [c.156]

Горение возникает и протекает при определенных условиях при наличии горючего вещества, кислорода (воздуха) и источника воспламенения. Горючее вещество и кислород являются реагирующими веществами. Для возникновения горения они должны быть нагреты до определенной температуры. Эту роль выполняет источник воспламенения.. Поэтому под источником воспламенения понимается тепловой источник (пламя, искра, накаленное тело) или тепловое проявление какого-либо другого вида энергии химической (экзотермическая реакция), механической (удар, сжатие, трение) и т. д. В установившемся процессе горения постоянным источником воспламенения является зона горения, т. е. та область, где происходит реакция, выделяется тепло и излучается свет. Для возникновения и протекания горения горючее вещество и воздух должны находиться в определенном количественном соотношении. Это касается не только горения газовых, паровых и пылевых смесей, но и горения твердых тел, при нагревании которых не выделяются пары и газы. В последнем случае это соотношение распространяется в основном на кислород, содержание которого в воздухе не должно быть ниже определенных величин. Для возникновения горения источник воспламенения должен иметь определенную температуру и запас тепла. Это относится и к реагирующей зоне при установившемся процессе горения. [c.6]

Действительно, при работе электродвигателей выделяется тепло, величина которого рассчитывается по хорошо известному [c.169]

Увеличение доли водорода в составе топлива вызывает увеличение скорости сгорания, что приводит к сокращению длительности процесса сгорания, увеличению скорости тепловыделения и величины активного тепла, выделившегося к моменту достижения максимальной температуры никла. При увеличении массовой доли водорода от О до 0,1 скорость тепловыделения на участке видимого сгорания возросла с 1,751 %/град п. к. в., а коэффициент активного тепловыделения к моменту Т .-ша увеличился с = 0,772 до = 0,807. [c.59]

В работе [4] рассматривается упрощенная геометрия и принимается, что холодная горючая смесь сливается с потоком горячего инертного газа за пределами разделительной плоскости. Задача аппроксимируется теорией пограничного слоя, и для полной системы уравнений процесса подробно анализируются упрощенные химические реакции, а также процессы массо- и теплообмена. В работе [4] отсутствует какой-либо предварительный выбор групп членов, входящих в задачу. Решение приводит к определению характеристической длины Xi — расстояния от точки слияния потоков до точки, в которой на поперечном профиле начинает появляться температурный максимум. Максимум появляется вследствие возрастания роли реакции, при которой выделяется тепло, по сравнению с процессами теплоотвода из газовой системы. Это расстояние, которое оценивается очень малой величиной, соответствует элементарному объему зажигания, упоминавшемуся в данной статье. В модель включаются детали процесса переноса тепла рециркуляцией вихрей желобообразным стабилизатором, а критерии срыва выражаются через члены, входящие в уравнения кинетики и теплового баланса. Приведенные эксперименты дают основание считать, что для обла- [c.242]

Изменения температуры на поверхности раздела фаз. Из-за различных теплот растворения компонента в л<идких фазах, между которыми он распределяется, при массопередаче должно происходить перемещение или абсорбция тепла и соответственно изменение температуры поверхности раздела фаз. Вследствие этого (см. главу II) могут изменяться локальные значения коэффициента распределения и физические свойства фаз (плотность, вязкость), влияющие на величину к. Обычно данный эффект невелик, однако, в некоторых случаях он весьма значителен. Например, при экстракции уксусной кислоты из изобутанола водой, содержащей едкий натр, в результате нейтрализации выделяется тепло. [c.201]

В заключение остановимся на температурной зависимости адсорбции в пористых телах. Простые опыты с системой поршень — цилиндр показывают, что при гистерезисе системы в цикле должна теряться механическая работа (т. е. должно выделяться тепло). В необратимых процессах этого типа изменение энтропии при небольших смещениях системы из состояния равновесия не равно бд/Т. Поэтому, как отмечает Ла-мер [16], в этом случае уравнения типа уравнения (ХП1-16), полученные на основе второго закона термодинамики, теряют ясный физический смысл. В гистерезисных системах, конечно, можно получить два ряда значений относящихся к адсорбционной и десорбционной ветвям. Обычно эти величины не равны друг другу и ни одна из них не соответствует калориметрической теплоте адсорбции. Этот эффект можно объяснить локальной необратимостью системы. Адсорбция при увеличении х на 8х не эквивалентна десорбции при последующем уменьшении относительного давления на ту же величину бх. Поэтому к данным по изостерическим теплотам адсорбции и ин- [c.498]

Температурное звено определяет тепловую инерцию процесса, т.е, величину температуры в реакторе Г в зависимости от количества выделившегося тепла 5, вводимого с исходными растворами ХЗ/э > отводимого с отходящими растворами и системой охлаждения йо.с,, [c.179]

Экспериментально Джоулем было установлено, что количество выделившегося тепла АР прямо пропорционально уменьшению АИ7 потенциальной энергии среды, т. е. совершенной работе. Коэффициентом пропорциональности между величиной совершенной работы в механических единицах (джоулях) и теплотой, измеренной в калориметрических единицах (калориях), является так называемый механический Эквивалент теплоты. Если же измерять и теплоту и работу в одних и тех же единицах, принимая одну калорию равной 4,184 дж, то коэффициент пропорциональности обращается в единицу, и можно написать для системы, претерпевшей циклическое превращение [c.216]

При проектировании заводов для регенерации ядерного топлива необходимо учитывать, что перерабатываемый материал выделяет тепло и обладает интенсивным излучением. Эти величины зависят от скорости деления ядер в топливе и продолжительности пребывания его в реакторе, а также от длительности охлаждения до начала переработки. Точный расчет этих величин очень кропотлив, так как количество выделенного тепла и интенсивность излучения зависят от большого числа изотопов. Вигнером и Вэй [7] найдено для этого случая приближенное статистическое [c.53]

Подсчитаем величину Q. При сгорании углерода в СО выделяется тепла (см. приложение I, табл. 17) [c.377]

При иогружепии вакуумированного катализатора в смачивающую жидкость выделяется тепло, количество которого пропорциопалыю величине поверхности навески [c.86]

При адсорбции углеводородных газов и нефтяных паров на поверхности твердых тел выделяется тепло. По теплоте адсорбции судят об адсорбируемости данного вещества на определенном адсорбенте. Количество тепла, выделяющееся при адсорбции, зависит от природы адсорбируемого вещества и адсорбента. Например, найдены следующие величины теплоты адсорбции на активированном угле паров различных веществ (в ккал/молъ) этиловыйс нирт 15, бензол 14,7, метиловый спирт 13,1, метан 4,5. Теплоты адсорбции паров [c.78]

Исследуем, например, используя уравнение (IX.16), процесс регенерации алюмосиликатных катализаторов. Установлено [1], что при температурах выше 500 °С и при содержании кокса на катализаторе выше 3% этот процесс протекает во внутридиффузионной области. Характеристики алюмосиликатных катализаторов достаточно хорошо известны. Так, с = 1.05 Дж/(г-град) Л эф определен в ряде работ, в том числе в работе [7], и может быть принят равным 4-10 см с плотность катализатора у = = 1,1 г/см коэффициент теплоотдачи от катализатора к газовому потоку — 840 кДж7(м /ч град) [8]. Величины д и р в наших расчетах были выбраны из условия, что для окисления 1 моля кокса требуется 1 моль кислорода и при этом выделяется тепло в количестве 400 900 Дж. [c.301]

По смыслу эта величина равна отношению количества выделившегося тепла к начальной энтальпии газа О = Q ( pTl). Например, для холодной (Т1 X 300 К) смеси бензина с воздухом (при а 1) да 6.5. [c.224]

Проанализируем уравнение (ХУ.54), из которого следует, что знак и величина добр определяют температурную зависимостьэ. д. с. Если при работе элемента выделяется тепло добр>0, то в соответствии с (ХУ.54) температурный коэффициент э. д. с. (дЕ1дТ)р отрицателен. Это наиболее часто встречающийся случай, когда Е уменьшается с ростом температуры. При длительной работе выделяемое элементом тепло рассеивается в окружающем пространст-стве, если же элемент теплоизолирован, то нагревается в процессе [c.426]

Заметим, что в термохимических уравнениях обозначения в скобках указывают а1 регатное состояние вещества (т) — твердое, (ж) — жидкость, (г) — гая и (р-р) — если вещество находится в растворе. Это очень важно, так как величина теплового эффекта одной и той же реакции зависит от того, в каком состоянии находятся реагирующие вещества. Например, при соединении водорода и кислорода с образованием жидкой воды выделится тепла больше, чем при образовании пара. Разность равна величине теплоты испарения воды. [c.22]

Таким образом, изменение энтальпии при реакции частично превращается в работу А, а частично проявляется в виде тепла qp (AH-=qp—А). Величина qp — это количество тепла, которое поглощается или выделяется при обратимой работе элемента, а dEjdT — температурный коэффициент э.д.с. Из уравнения (VIII. 10) видно, что если элемент при своей работе выделяет тепло ( р<0), его э.д.с. с ростом температуры уменьшается, т. е. dE/dT ,0. Элементы, работающие с поглощением тепла, напротив, имеют положительный температурный коэффициент э. д. с. [c.106]

Из этого выражения видно, что постоянная К равновесия при данной температуре зависит от величины тепла реакции и от абсолютной температуры, при которой находится система. Из формулы вытекает, что если тепловой эффект незначителен, то доля превратившихся веществ остается одной и той же при всех температурах, и что перемещение равновесия в ту или другую сторону тем значительнее, чем больше величина теплового эффекта превращения. Эти выводы подтверждены опытными данными. Если образование данного соединения идет с поглощением тепла, то повышение температуры способствует увеличению концентрации в общей массе реагирующих веществ понижение температуры вызывает обратное явление. Таким образом, всякое понижение Температуры усиливает ту из двух противопопоженых реакций, которая выделяет тепло. Более общая слоресная формулировка прин Ципа, представленного формулой Вант-Гоффа, дана последним в едующем выражении всякое равновесие между двумя различными состояниями вещества (системами) перемещается, под вли- [c.47]

При погружении откачанного образца твердого тела в жидкость выделяется тепло, поскольку смачивание — экзотермический процесс. Обычно топлоту смачивания в расчете на 1 г твердого тела обозначают символом АНк Эта величина положительная, и поэтому ей соответствует противоположный эндотермический процесс, связанный с удалением твердого тела из жидкости в вакуум, т. е. [c.334]

НЫМ газом при достижении равновесия. Если впустить в сосуд с адсорбентом достаточно малое количество газа и измерить калориметрически выделившееся тепло, то при этом можно получить приближенную величину дифференциальной теплоты адсорбции, соответствующую количеству газа, адсорбированному в середине интервала между двумя последовательными впусками. Связь между калориметрической и изосте-рической теплотами, а также между дифференциальной и интегральной. теплотами адсорбции мы рассмотрим подробнее в гл. VIII. [c.43]

При проведении опыта происходят процессы кислотообразо-вания, в результате которых выделяется тепло. Сера, содержащаяся в топливе, сгорает и далее превращается в серную кислоту при этом процессе выделяется тепло. Азот воздуха окисляется кислородом в окислы азота, переходящие затем в азотную кислоту, при этом также выделяется тепло. Теплота образования кислот не относится к теплоте сгорания топлива, но входит в теплоту, определяемую на опыте, и потому должна быть вычтена из найденной опытом величины. При обычных технических анализах поправку на кис-лотообразование в расчет не вносят, а ограничиваются расчетной формулой, приведенной выше. [c.62]

Экспериментально полученные значения АЯ гидрирования для ряда алкенов приведены в табл. 7-1. Величина АЯ, вычисленная из энергий связей, равна —30 ккал/моль. Разность между экспериментальными значениями и рассчитанной величиной АЯ отражает влияние структуры на прочность двойных связей. Можно сделать два важных обобщения во-первых, чем больше степень замещения при двойной связи, тем меньше выделяется тепла, и, во-вторых, выделение тепла в случае транс-тошеров 1,2-дизамещенных эти-леиов меньше, чем в случае с-изомеров. В той мере, в какой можно коррелировать АЯ с константой равновесия, эти результаты указы- [c.198]

Между энергией растворения и энергией кристаллической решетки существует очень простое соотношение. Например, при растворении фторида калия в воде выделяется тепло. Теплота растворения (при бесконечном разведении) равна 0,18 эв на ионную пару (К—Р), или 4,1 ккал г-молъ. Энергия кристаллической решетки КР при 18° С равна 8,15 эв, или 187,5 ккал г-моль. Складывая эти величины, получаем 8,33 эв на ионную пару (К—Р), или 192 ккал г-моль. Энергия растворения однозарядного иона, вычисленная теоретически, согласуется с этой величиной. [c.68]