Серы в воздухе

При обжиге концентратов сульфидов меди, цинка и других цветных металлов на металлургических заводах тоже получается диоксид серы, который используется для производства серной кислоты. Таким образом, производство цветных металлов из сернистых руд комбинируется с производством диоксида серы. До 25% серной кислоты получается из отходящих газов цветной металлургии, Значительная часть сернистых газов в цветной металлургии получается с содержанием ЗО2 менее 37о. Для использования в производстве серной кислоты эти газы необходимо концентрировать. Однако на ряде заводов цветной металлургии концентрирование газов еще не производится и они выпускаются в атмосферу. В настоящее время проектируется более полное использование сернистых газов цветной металлургии. Лучшим сырьем для производства диоксида серы служит сера, которая выплавляется из природных пород, содержащих серу, а также получается как побочный продукт в производстве меди, при очистке газов и т. п. Сера плавится при 113°С, легко воспламеняется и сгорает в простых по устройству печах. При сжигании серы в воздухе получается газ более высокой концентрации, чем при сжигании колчедана, с меньшим содержанием вредных примесей. Из серы вырабатывается около 35% производимой в СССР серной кислоты. [c.117]

Диоксид серы. Сернистая кислота. Диоксид (д в у-окись) серы SOa образуется прн сжигании серы в воздухе или кислороде. Он получается также при прокаливании на воздухе ( обжигании ) сульфидов металлов, напрнмер железного колчедана [c.385]

Фактически сера перед горением плавится (т. пл. 113°С), испаряется (т. кип. 444°С) и сгорает в газовой фазе. Таким образом, сам процесс горения гомогенный. Расчет состава газа по формуле (1У.2) при сжигании серы упрощается, так как т=1. При сжигании серы в воздухе п = 2 ) [c.126]

Двуокись серы ядовита Предельно допустимая концентрация двуокиси серы в воздухе составляет 0,02 жг/л. [c.158]

Чернов и Соболев (609) видоизменяют обычный ламповый метод таким образом, что необходимый для горения воздух подается к пламени после предварительной очистки через ватный фильтр, серную кислоту, 30%-ную щелочь и снова через вату. При сжигании веществ, образующих нагары, к воздуху добавляется подобным же образом очищенный кислород. В этом случае между очищающими приборами и лампой помещается в качестве буфера бутыль (7 л). Такая же бутыль и с той же целью располагается после поглотительного аппарата. Очистка воздуха делает излишним слепой опыт, гем более, что содержание серы в воздухе, в случае длительного опыта, может колебаться. [c.211]

Фотометрическое определение диоксида серы в воздухе [c.236]

Рассчитать коэффициент диффузии диоксида серы в воздухе при 18 °С и давлении 0,1 МПа. [c.221]

Равновесная степень превращения ЗОа в ЗОз в газах, получаемых при сжигании серы в воздухе (в %) [c.607]

На 1 моль кислорода получают 1 моль SO2. Следовательно прн полном сгорании серы в воздухе, содержащем 21 объемн.%. 0 2, полученный бескислородный газ будет содержать 21 объемн.% SO2. В практических условиях в газе содержится до 12 объемн.% SO2. [c.24]

Оксид серы (IV) 802, или сернистый газ, образуется при сжигании серы в воздухе или кислороде, а также прокаливанием сульфидов, например пирита [c.185]

Влияние двуокиси серы на ускорение коррозионного процесса может проявляться различным образом. Многие исследователи считают, что двуокись серы в воздухе окисляется до трехокиси, которая взаимодействует с влагой и образует серную кислоту, реагирующую со сталью с образованием сульфата железа. [c.6]

Смесь, полученная сжиганием серы в воздухе [c.76]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СВОБОДНОЙ СЕРЫ В ВОЗДУХЕ ПРИ ПОМОЩИ БУМАГИ, ПРОПИТАННОЙ АЦЕТАТОМ ОДНОВАЛЕНТНОГО ТАЛЛИЯ [c.335]

Получение. Образуется при горении серы в воздухе или кислороде. Вначале серу нагревают. Загорается она около 360° С и горит фиолетовым пламенем, распространяя резкий запах сернистого ангидрида (запах жженой серы ) [c.99]

Последнее отличие, вьщеленное на рис. 5.15, заключается в балансе потоков серы между континентальной и морской частями атмосферы. В ненарушенном цикле (см. рис. 5.15,д) присутствует небольщой суммарный поток серы из континентальной в морскую атмосферу (10 Тг серы год-О- В настоящее время этот баланс существенно изменился, и суммарный поток серы в воздухе, направленном к морю, в шесть раз выше (61 Тг серы год- ) по сравнению с ненарушенным состоянием. [c.242]

Устойчивый продукт затем обрабатывают кислотным красителем /г-роз-анилином [(4-амино-З-метилфенил) бис (4-аминофенил) метанол] в присутствии формальдегида, что приводит к образованию вещества красно-фиолетового цвета, поглощение которого измеряют при 569 нм. Эта методика пригодна для правильного определения диоксида серы в воздухе при концентрациях до 0,005 млн (по объему) единственным известным мешающим веществом является диоксид азота (МОг), который, если присутствует при концентрациях выше 2 млн" , должен быть удален перед анализом. [c.654]

При горении серы по реакции I/2S2 + Oj — SO2 часть кислорода эквимолярно переходит в диоксид серы, и потому суммарная концентрация О2 и SO2 постоянна и равна концентрации кислорода Со в исходном газе (а + А = Q), так что при сжигании серы в воздухе [c.427]

Количество серы в атмосфере сильно варьирует, и ее соединения следует рассматривать в ней как загрязнение. Сероводород образуется в результате разложения органических остатков кроме того, с сернистым газом он выделяется вулканами. Важным локальным источником соединений серы в воздухе является сжигание угля, поэтому наивысшая концентрация этих соединений обнаруживается в промышленных районах. При рассмотрении вопроса о распространенности серы в биосфере следует учитывать, что она относится к макрокомпонентам питания. В сточных и загрязненных поверхностных водах встречаются многочисленные неорганические и органические соединения серы. [c.9]

Сернистый ангидрид имеет широкое применение в технике В связи с этим нужно считаться с возможностью отравления, так, например, массовое отравление имело место при взрыве баллонов с жидким 50г на дворе одной фабрики. Являясь исходным материалом для приготовления серной кислоты, 50г при недостаточной работе органов охраны труда может вызвать профессиональные отравления. При горении каменного угля с большим количеством серы в воздух помещений поступает некоторое количество 50г выделение 50 может повлечь повреждение растительности в окрестностях фабрик и заводов, в связи, с чем также возможны судебные процессы Соли сернистой кислоты ядовиты вследствие выделения в желудке сернистого ангидрида. Прибавление сернистой кислоты и ее солей для консервирования пищевых продуктов является вредным и недопустимым. [c.271]

Фактически сера перед горением плавится (г пл. 113°С), испаряется (г к— 444 °С) и сгорает в газовой фазе. Таким образом, сам процесс горения — гомогенный. При сжигании серы в воздухе теоретически можно получить газ, содержащий 21% ЗОг. Фактически дают избыток [c.209]

Температура горения серы в воздухе 1240°С. Окисление двуокиси серы в серный ангидрид протекает при 450—600 °С в присутствии катализаторов — платины и пятиокиси ванадия, соде ржащей некоторые добавки, которые повышают активность катализатора и его термическую и механическую прочность. Более активным катализатором является платина, но ванадиевые катализаторы дешевле они широко применяются в СССР. Ядом для катализатора является мышьяк, точнее его окислы. Отравление трехокисью мышьяка необратимо пятиокись мышьяка, накапливаясь на катализаторе, снижает его активность. Поэтому газ нужно очищать от мышьяковистых соединений. [c.359]

Турбидиметрические методы по образованию сульфата бария применялись для определения двуокиси серы в воздухе. Двуокись серы окисляют перекисью водорода [12, 51] или другими окислителями. [c.314]

Запах диоксида серы в воздухе ощущается при его содержании 0,001 мл (и. у.) в 1 л воздуха. Установите, существует ли (да, нет) опасность экологического загрязнения атмосферы вблизи ТЭЦ, если в пробе воздуха объемом 100 мл (н. у.) обнаружено количество SOj, эквивалентное сжиганию 1 г природного топлива, содержащего 2,86 10серы. [c.230]

Испытания в камере с агрессивной средой. В воз-духе промышленных районов содержится большое количество агрессивных веществ и в первую очередь соединений серы. В воздух крупных промышленных городов ежедневно попадают сотни тонн окислов серы, превращающихся в результате взаимодействия с водой в сернистую и серную кислоты. Растворяясь в воде, адсорбированной на поверхности металла, такие соединения резко усиливают коррозионные процессы. [c.132]

Никель и никелевые покрытия в закрытых помещениях сохра няют свой блеск в течение весьма длительного времени, а не тускнеют, как серебро, медь и латунь. На открытом воздухе никель тускнеет и покрывается окисной пленкой. Монель-металл в атмосфере городских районов покрывается пленкой, цвет которой изменяется от коричневатого до зеленоватого (в зависимости от содержания серы в воздухе). Сплавы никеля стойки на воздухе, за исключением воздуха промышленных районов, содержащего серу в этой атмосфере на их образуется пленка побежалости. Присадка хрома улучшает стойкость против образования пленок побежалости на воздухе, содержащем двуокись серы. Содержание меди ухудшает стойкость никелевых сплавов против воздействия сероводорода [93]. Никелевые покрытия защищаются от образования пленки побежалости тонким слоем хрома (0,3 мк). [c.396]

Пример 16. Определить теоретическую температуру горения серы в воздухе [c.190]

Таким образом, найденная выше температура горения серы в воздухе /млкс. ( 1240 " С) является действительно тео )сти 1е-ской температурой горения, выше которой она при данных условиях быть не может. Максимальная теоретическая температура горения получается тогда, когда реагирующие компонент1л находятся в стехиометрическом соотношении. [c.142]

Наиболее широко хемилюминесцентные методики применяются при определении диоксида азота (10 -10 мол. %), а при использовании термических конверторов — оксида азота до (10 мол. %). Известны методики определения арсина и фосфина (2-10 -2-Ю мол. %), а для определения этих примесей в воздухе рабочей зоны используются модификации газоанализатора Платан . Метод применяется также для определения диоксида серы в воздухе (10 мол. %), фосфора в инертных газах (10 мол. %). Примером методики тушения может служить методика определения кислорода в различных газах, на основе которой создан газоанализатор ФФ5101 с диапазоном измерения (4-10" -10 МО л. %). [c.921]

Образование на золотом покрытии (нанесенном на серебряный юдслой) сульфида серебра происходит -в течение нескольких месяцев. В закрытых помещениях этот процесс идет значительно медленнее и зависит главным образом от наличия коррозийных агентов I соединений серы в воздухе (67). [c.159]

Одним из важных применений кулонометрической редокс титриметрии является непрерывный контроль содержания сероводорода и диоксида серы в воздухе и газовых пробах с помощью электрогенериро-ванного бромида или трииодида. Описано также определение содержания белка в сыворотке титрованием гипобромид-ионами, генерированными на аноде. [c.437]

Аналогичные результаты были получены Шикором [155], изучавшим в продолжение ряда лет коррозию металлов в атмосфере с учетом относительной влажности воздуха, количества выпавших осадков и наличия в атмосфере сернистых соединений. Результаты, полученные этим исследователем (рис. 115), обнаруживают ярко выраженную зависимость скорости коррозии цинка от содержания сернистых соединений в воздухе. Максимальная скорость коррозии цинка приходилась на зимние месяцы, когда резко увеличивалось содержание сернистых соединений в воздухе. Кривая потерь веса цинка точно следует кривой, отображаюи ей содержание серы в воздухе. [c.187]

Штраман [ПО] разработал определение двуокиси серы в воздухе методом адсорбции на силикагеле с последующим восстановлением до сероводорода и измерением интенсивности окраски после взаимодействия с молибдатом аммония. [c.311]

Китагава [54] применял также силика- и алюмогели при определении от 0,005 до 15% двуокиси серы в воздухе их смешивают с одним или несколькими из следующих реагентов перманганатом калия, СгдОд, бихроматом калия или хроматом калия. Более чувствительные гели [78] позволяют определять до 0,0005% и даже меньше двуокиси серы в воздухе. Эти гели приготовляют, пропитывая очищенный силикагель ванадатом аммония, йодатом или перйодатом калия или различными другими неорганическими или органическими реагентами. [c.332]

Представляют интерес весьма содержательные статьи и обзоры по окислению [144], а также сообщение, посвященное окислению ароматических углеводородов [138]. Опубликован обзор [145] жидкофазных окислительных процессов, в котором отмечается важная роль толуола как нового промышленного источника различных ароматических кислот и фенолов. Подробно рассматривается [146] производство терефталевой кислоты окислением ксилолов а) азотной кислотой, б) серой, в) воздухом. Описано [147] производство двухосновных карбоновых кислот окислением поли-изопропилбензолов производство терефталевой кислоты и ее сложных диэфиров из диизопропилбензола может успешно конкурировать со старым процессом получения из п-ксилола. [c.352]

Непрерывное определение концентрации двуокиси серы в воздухе при помощи автометра Томаса (пробу воздуха ненрерывно протягивают через разбавленный раствор перекиси водорода в качестве мерила концентрации двуокиси серы служит рост электропроводности, обусловленный образованием серной кислоты)................ [c.498]