Льюиса парообразования

Равновесные данные представляют результаты Льюиса и Карея [153]. / мин. принимается равным 2,43. По уравнению (182) =9560 (2,43-1-1) = = 32800 ккал кг-моль отогнанного продукта. (9560 представляет среднюю из мольных скрытых теплот парообразования этилового спирта и воды при I атм.) [c.730]

Льюис [23] использовал это правило для графического метода расчета теплоты парообразования. По уравнению идеального газа- [c.435]

К дифференцированной форме линейного уравнения зависимости Ig р от 1/7 для давления пара. Данные, использованные Льюисом и Рэндолом, основаны на отрывочных наблюдениях Вольфенштейпа [68] и Брюля [69]. Жигер и Маас [73] использовали уравнение упрощенной формы Рамзея и Юнга по этому уравнению отношение температур, при которых перекись водорода и вода имеют одинаковое давление пара, одно и то же при всех условиях. На основе этого приемлемого предположения можно показать, используя уравнение Клаузиуса—Клапейрона, что отношение теплот парообразования прямо пропорционально отношению температур, при которых давление пара одно и то же для обоих веществ. При такой методике вводится зависимость теплоты парообразования от температуры. [c.198]

Скрыт.ая теплота парообразования как функидя температуры. Гильдебранд [108] заметил, что изменение энтропии при парообразовании является функцией мольной концентрации пара. Льюис и Вебер [157] и Мак-Адамс и Морелл [160] развили эту идею посредством нанесения значений д/7 в зависимости от gpjT, поскольку р/7 пропорционально концентрации пара для идеальных газов. Можно [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология