Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коэффициент пропорциональности свойства концентрации

    Коэффициент экстинкции зависит от вещества, длины волны света и температуры. Величина lg (/о//) называется оптической плотностью раствора, она пропорциональна концентрации поглощающих частиц и обладает свойством аддитивности. Зависимость величины е или ее логарифма от длины волны или частоты поглощаемого света представляет собой спектр поглощения данного вещества. [c.50]


    Из-за диссоциации и увеличения общего числа частиц в растворе возрастают значения параметров коллигативных свойств. Эти значения пропорциональны общей концентрации с,, частиц в растворе (ионов и недиссоциированных молекул), которая для бинарного электролита равна [1-+-а(т —Г)]сд. Изо-тонический коэффициент i ранен отношению к концентрации i /., которая наблюдалась бы в отсутствие диссоциации [c.163]

    В этих выражениях а и 6 — коэффициенты пропорциональности свойства, являющиеся средними величинами, отнесенными к общей концентрации непрореагировавших компонентов. Так как спектр молекулярных форм компонентов зависит от общей концентрации их, то величины а и Ь переменные, зависящие от [c.117]

    Ионность среды учитывает взаимодействие всех находящихся в растворе ионов. Она позволяет правильно судить об активности того или иного иона. Степень отклонения раствора электролита от свойств идеального раствора зависит от интенсивности электрического- поля, обусловленного ионами. Под ионностью среды понимают меру электростатического взаимодействия между всеми ионами раствора. Если наряду с ионами данного электролита в растворе присутствуют также ионы второго электролита, то интенсивность общего электрического поля будет складываться из интенсивностей полей обоих электролитов. Теория показывает, что вклад каждого сорта ионов пропорционален концентрации ионов и квадрату их зарядов, причем коэффициент пропорциональности равен 72- Таким образом, ионность среды раствора определяется следующим выражением  [c.230]

    Аррениус предполагал, что распределение ионов в растворе остается хаотичным, как в смесях идеальных газов, допускал, что основные свойства растворов меняются пропорционально числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Например, электропроводность раствора, согласно Аррениусу, пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. Однако при значительных концентрациях ионов в растворе скорость движения ионов в электрическом поле при данном градиенте потенциала уменьшается с ростом концентрации вследствие взаимодействия с ионами противоположных знаков, поэтому электропроводность не может служить мерой степени диссоциации. Опыт показал далее, что константы диссоциации резко изменяются с концентрацией, т. е. не являются константами. Степень диссоциации, вычисленная из электропроводности, существенно отличается от найденной для концентрированных электролитов по изотоническому коэффициенту. Имеются и другие факты, указывающие на то, что степень диссоциации сильных электролитов значительно выше вычисленной по Аррениусу. Так, каталитическое действие ионов Н3О+ в сильных электролитах изменяется пропорционально общей концентрации растворенного вещества, что указывает на независимость степени диссоциации от концентрации. [c.61]


    Успешное осуществление анализа предполагает не только линейный характер всех поэтапных зависимостей, но и сохранение постоянства каждого из коэффициентов пропорциональности в ходе всего анализа, включая анализ образцов и эталонов. Только при этом условии значение физического свойства, измеряемого в ходе конечного определения (оптическая плотность), будет пряма пропорционально исходному числу частиц или концентрации определяемого элемента. Фактически же при эмиссионном анализе уже начальные этапы — испарение и возбуждение атомов пробы —ие могут осуществляться в стационарном режиме, поскольку параметры плазмы (температура, электрическая проводимость, плотность тока) меняются во времени по ряду причин, и прежде всего [c.42]

    На практике часто имеют место случаи, когда одно и то же вещество растворяют в различных растворителях. Так, например, при производстве мороженого в качестве стабилизаторов применяют модифицированный крахмал, для растворения которого используют молоко или воду. В таких случаях удовлетворительных результатов можно достичь, если по оси абсцисс на графике концентрационной зависимости вязкости вместо концентрации откладывать произведение концентрации на некоторый коэффициент пропорциональности К, учитывающий различие свойств у растворителей. [c.72]

    За исключением скалярных констант, подобных коэффициенту вязкости [Хо, коэффициенты пропорциональности, входящие в эти линейные соотношения, будут тензорами, зависящими лишь от геометрии частиц (т. е. их размера и формы) и постоянными по отношению к жестко связанным с частицей осям. Тогда вместо объемной концентрации ф в ориентационных формулах, аналогичных формулам (42) — (48), появится произведение ф на функцию распределения вероятности ориентаций, нормированную на единицу (ср. уравнение (91) для тел вращения). В силу тензорной природы характеризующих частицы коэффициентов суспензии несферических частиц должны обладать неньютоновскими свойствами, если распределение ориентаций упорядочено. В противоположность этому характеризующие сферические частицы тензоры изотропны, что и проявляется в ньютоновском поведении суспензии — по крайней мере при отсутствии массовых моментов. [c.48]

    Сг — концентрация /-го компонента, а — коэффициент пропорциональности. Такими свойствами являются, например, поглощение света, вращательная способность, электропроводность и т. д, [c.267]

    Примем, что компоненты А и В очень близки между собой по составу, величине и строению молекул, а следовательно, и по свойствам. Будем считать, что они не образуют между собой соединения и неассоциированы (или по крайней мере не меняют при образовании раствора своей степени ассоциации). Воспользуемся упрощенной схемой процесса испарения (см. 109) и примем, что энергия, необходимая для выделения молекул данного вида из раствора, останется такой же, как и чистого жидкого компонента, т. е. теплота его испарения в обоих случаях одинакова. Тогда парциальное давление насыщенного пара каждого компонента над раствором при постоянной температуре должно быть пропорционально мольной долевой концентрации его в растворе, т. е. Рд= дЛ/а и Pb = b/v b. Коэффициент пропорциональности k определяется при iVA=I. а кв при Nb=1 они равны давлениям [c.288]

    Хлористый водород. Для сравнения основных свойств ароматических углеводородов Броун и Брэди 196] воспользовались измерением растворимости хлористого водорода при низкой температуре (—78,5°) в гептане, содержащем определенную концентрацию изучаемых веществ. Растворимость газа в жидкости (Яна) прямо пропорциональна парциальному давлению газа р, мм) N = кр. Коэффициент пропорциональности к) называется константой Генри. [c.199]

    Как показывает опыт, этот закон строго выполняется для большинства химических реакций. Таким образом, исследуя зависимость скорости индивидуальной реакции от температуры, представляется возможным вычислить величину энергии активации, являющуюся важной кинетической константой, зависящей от химического строения и свойств реагирующих молекул. Для этих целей определяют скорость реакции при нескольких (5—6) значениях Т и прочих одинаковых условиях. Полученные результаты выражают в форме зависимости 1п v (скорости реакции) от 1/Г. По тангенсу угла наклона определяют величину энергии активации. Возможность использования значений скорости реакции вместо констант скорости определяется тем, что при прочих равных условиях (т. е., в частности, при одинаковых текущих концентрациях реагирующих веществ) скорость реакции пропорциональна константе скорости (коэффициентом пропорциональности является произведение концентраций реагентов). Разумеется, при расчете энергии активации способ графического выражения данных должен быть учтен. Если проинтегрировать уравнение (И.8) в пределах от Ti до Тг, получим  [c.21]


    В обычных жидкостях в состояниях, близких к равновесным, скорость процессов переноса пропорциональна градиентам импульса, температуры, концентрации (или, более точно, химического потенциала) и электрического потенциала. Соответствующими коэффициентами пропорциональности будут коэффициент вязкости (вязкость), коэффициент теплопроводности (теплопроводность), коэффициент диффузии и коэффициент электропроводности (электропроводность). Если перенос вызван локальным различием не в одном, а в двух (или нескольких) свойствах, то приходится учитывать явления на- [c.13]

    Как известно [2], чувствительность большинства физикохимических методов анализа зависит от возможности измерения количественной характеристики исследуемого свойства Р и от величины коэффициента пропорциональности е, связывающего Р и искомую концентрацию С. Общая зависимость между всеми этими величинами называется уравнение связи  [c.195]

    Первый случай наиболее прост. Можно получить сигнал ЯМР от каждой фазы в отдельности, и задача сводится к определению числа резонирующих ядер N по интенсивности сигнала. Как было показано в гл. I (см. стр. 51), интегральная интенсивность линии поглощения ЯМР пропорциональна числу ядер. Коэффициент пропорциональности можно было бы определить, записав в тех же условиях линию ЯМР эталонного образца. Однако вследствие влияния насыщения, а также влияния свойств образца на чувствительность спектрометра (при работе с автодинным датчиком), влияния формы образца и других погрешностей точность определения была бы невысокой. Практически лучшие результаты дает расчет по калибровочной криво зависимости амплитуды сигнала от концентрации, для построения которой снимают спектры ряда эталонных образцов, близких по составу к исследуемому. [c.301]

    Равенства (4.1.18) и (4.1.19) показывают, что потоки примеси пропорциональны ее концентрации независимо от свойств границы раздела фаз, так как молекулы примеси не взаимодействуют друг с другом и не влияют на поведение кристаллизанта. При значительных концентрациях примеси коэффициенты р представляют собой функции ее содержания. [c.77]

    В реальных системах коэффициенты пропорциональности изменяются с изменением концентрации вследствие протекания различных видов взаимодействия на молекулярном уровне, приводящих к искажению парциального вклада составных частей в величину общего (суммарного) свойства системы. К ним относятся диссоциация ассоциированных компонентов, полимеризация мономеров, вандерваальсовское взаимодействие между молекулами и др. [c.44]

    Уравнение изотермы свойства двойной системы с несколькими химическими соединениями, выраженное через концентрации составных частей и коэффициенты пропорциональности, будет иметь вид [c.90]

    В реальных системах компоненты могут претерпевать три вида взаимодействия, приводящих к изменению состояния их молекулярных форм ассоциацию (полимеризацию), диссоциацию и сольватацию. Все эти процессы могут протекать ступенчато с последовательным присоединением или отщеплением одной мономерной частицы. Компоненты в таком случае уже не являются на молекулярном уровне индивидуальными веществами определенного состава, а представляют собой смеси различных молекулярных форм. Протекание ассоциации, диссоциации и сольватации должно учитываться при выводе уравнений изотерм свойства двойных систем. Оно сказывается на характере изменения коэффициентов пропорциональности и на выражении констант равновесия через общие концентрации непрореагировавших компонентов. [c.116]

    Коэффициенты пропорциональности, фигурирующие в уравнениях изотерм свойства, устанавливают соотношение между концентрациями составных частей и величинами парциальных составляющих свойства, вносимыми каждой из составных частей в общую величину свойства системы. Численные значения их определяются экспериментально, исходя из зависимости свойства от концентрации (см. с. 120). [c.125]

    В связи с использованием коэффициентов пропорциональности для выражения изотермы свойства возникает вопрос все ли свойства изучаемых систем могут быть представлены, как сумма парциальных составляющих, а если не все, то какими признаками должно обладать свойство, чтобы его можно было использовать для описания изотерм уравнениями с коэффициентами пропорциональности. С математической точки зрения на этот вопрос можно дать следующий ответ. Для описания изотерм свойства с помощью коэффициентов пропорциональности можно использовать свойства, присущие хотя бы одной составной части системы. В этом случае хотя бы один из коэффициентов пропорциональности окажется действительной величиной и уравнение изотермы не обратится в тождество О = 0. Так как физические свойства — действительные величины, то все они и пригодны для описания изотерм с помощью коэффициентов пропорциональности. Однако при выводе уравнений изотерм свойства непременным условием является отнесение коэффициентов пропорциональности к составным частям системы на молекулярном уровне, в виде которых они находятся в системе и участвуют в химических реакциях. Если компоненты находятся в системе в виде нескольких молекулярных форм, то каждой из них следует приписывать коэффициент пропорциональности. С общей концентрацией не вступившего в реакцию компонента можно связывать только средний коэффициент пропорциональности — обычно переменную величину, функцию концентрации компонентов. [c.125]

    В случае образования двумя компонентами прочного химического соединения типа А Вт, изменение какого-либо свойства, пропорционального его концентрации, для растворов с постоянной общей концентрацией одного компонента и переменной другого имеет вид ломаной кривой (рис. 48). В качестве свойства при построении графика молярных отношений чаще всего используется оптическая плотность. Отношение общих молярных (атомных) концентраций компонентов в точке излома равно отношению стехиометрических коэффициентов пит. При этом, если один из стехиометрических коэффициентов равен единице, отношение концентраций компонентов в точке излома равно целому числу. Если же ни один из стехиометрических коэффициентов не равен единице, то это отношение является дробным числом. [c.151]

    Опыт и теория показывают, что в области предельно малых концентраций растворенного вещества все же существует закон пропорциональной зависимости между давлением пара растворенного вещества и его мольной долей в растворе. Однако коэффициент пропорциональности в общем случае не равен давлению пара чистого вещества Б, а может быть больще или меньше его в зависимости от характера уклонения системы от свойств идеального раствора. Таким образом, при весьма малой концентрации давление пара Рб растворенного вещества для всех реальных растворов пропорционально мольной доле его N б в растворе, т. е. [c.132]

    Возможность установления количественного содержания некоторого компонента по относительной интенсивности его линии (конечно, также но нескольким линиям — не менее двух-трех) основана на простой пропорциональности между интенсивностью измеряемой липии и концентрацией соответствующего компонента, причем коэффициентом пропорциональности являются табличные данные, собранные в настояще книге. Так как эти данные относятся к единице объема изученных веществ, то и получаемые концентрации являются объемными. Для перехода к молекулярным концентрациям необходимо применение пересчетных коэффициентов, определяющихся через плотность и молекулярный вес индивидуальных веществ эти параметры для удобства также собраны в настоящей книге. Указанная пропорциональность между интенсивностью и концентрацией характерна для смесей, в которых межмолекулярные взаимодействия настолько слабы, что не вызывают измеримых изменений в частоте, относительной интенсивности и ширине линий. Как показывают проведенные нами исследования [24] (см. также [41] и [80]), для углеводородов эта пропорциональность соблюдается, так что спектры углеводородных смесей характеризуются с достаточной точностью свойством аддитивности. Измеримые отступления от аддитивности наблюдаются в случае наличия дипольных взаимодействий и особенно при наличии водородной связи, резко проявляющейся в смесях, компоненты которых содержат радикал ОН или NH . При анализе подобных смесей необходимо подвергнуть специальному изучению вопрос об аддитивности спектров. [c.78]

    Поскольку а/ а — х) — это отношение концентраций, его величина не зависит от единиц, в которых выражены концентрации. Поэтому в случае реакций первого порядка вместо концентрации можно вводить любые экспериментально найденные величины, пропорциональные им (даже если неизвестен коэффициент пропорциональности), например парциальные давления реагентов (в реакциях между газами) количество раствора (в миллилитрах), израсходованного на титрование одного из реагентов в растворе изменение объема раствора (измеренное дилатометром) или такое физическое свойство реагента, как интенсивность спектральной линии, показатель преломления или оптическое вращение (если реагент оптически активен). [c.270]

    Уравнение (XI,27) выражает собой первый закон Фика. Индивидуальные свойства веществ учитываются коэффициентом пропорциональности О, который называется коэффициентом диффу зии. Знак — поставлен потому, что с ростом х концентрация /С [c.239]

    Идентичность математического описания переноса частиц и пузырьков в аппарате и уравнений молекулярной диффузии связана с общим исходным эмпирическим правилом диффузионный поток вещества пропорционален градиенту его концентрации и направлен в противоположную сторону, причем коэффициент пропорциональности, называемый коэффициентом диффузии О, зависит только от свойств фаз. Если параметры потока одинаковы по всему сечению аппарата, то справедлива одномерная диффузионная модель  [c.191]

    Таким образом, селективность мембраны в отношении конкурирующих противоионов снижается с ростом тока. Эта закономерность также легко усматривается из формулы (6.78). Действительно, как следует из этой формулы, в предельном состоянии потоки противоионов совсем не зависят от свойств мембраны, а пропорциональны их концентрациям и коэффициентам диффузии в растворе (для простоты перенос коионов можно не учитывать). [c.306]

    Математическое выражение изотермы или изобары свойства зависит от функционального выражения коэффициентов а и Ь и способа выражения концентрации системы. Величины коэффициентов а 11 Ь могут быть как постоянными, так и переменными. Непостоянство коэффициентов пропорциональности может быть следствием физической сущности свойства, изменение которого не находится в прямой пропорциональной зависимости от концентрации. Например, величины электродных потенциалов пропорциональны логарифмам концентраций потенциалообразующих ионов и выражаются соотношением [c.44]

    Здесь существенно использование величины энергии, затрачиваемой на раскрытие трещины у, кай независимой характеристики материала, несводимой к параметрам, определяющим его упругие свойства. Этому равенству может быть придан конкретный вид, если задана гео1иетрическая форма трещины, что позволяет рассчитать распределение напряжений и функцию V и количественно сформулировать энергетический критерий разрушения. В общем случае он может быть записан через критическое напряжение а, которое пропорционально (Еу) , а коэффициент пропорциональности, выражающийся через геометрические характеристики конкретной задачи, отражает эффективную концентрацию напряжений у вершины растущей трещины. [c.235]

    Еще раз подчеркнем, что поведение раствореиного вещества существенно отличается от поведения растворителя даже в предельно разбавленном растворе потому, что силовое поле, создаваемое молекулами Б. иное, чем силовое поле молекул А. Эффект выталкивания молекул Б из раствора или, наоборот, их притяжение молекулами А будет иметь место при всех концентрациях, так что коэффициент пропорциональности в уравнении (12.7) не может быть равен рв, как в идеальном растворе, когда силовые поля А и Б идентичны. Тем не менее предельно разбавленные растворы имеют характерные черты идеального раствора в том отношении5 что их свойства коллигативны, как и свойства идеального раствора. [c.184]

    Такпм же образом, вводя коэффициенты пропорциональности между турбулентными потоками какого-либо свойства (теплосодержания, солености, концентрации кислорода) и градиентом осредненной величины этого свойства, определяют коэффициенты турбулентной температуропроводности и диффузии. В частности, коэффициент турбулентной диффузии впервые был ввведен В. Шмидтом [14]. [c.438]

    Соли, кислоты и основания-при растворении в воде и неко-i торых других полярных растворителях частично или полностью распадаются (диссоциируют) на ионы. Эти ионы существуют в растворе независимо от того, проходит через раствор электрический ток или нет. Вследствие этого число независимо движущихся частиц растворенного вещества больше, чем при отсутствии диссоциации понижение температуры затвердевания, o -i мотическое давление и величины других коллигативных свойств растворов (см. т. I, стр. 247) возрастают прямо пропорционально числу частиц. При уменьшении концентрации диссоциация на ионы (электролитическая диссоциация) по закону действия масс приближается к предельной, т. е. становится практически полной, и коэффициент Вант-Гоффа приближается к простому целому числу (2, 3, 4 — в зависимости от числа ионов, образующихся при растворении молекулы вещества  [c.389]

    Динамические характеристики. Из-за внешних воздействий и (или) изменений внутренних свойств катализатора и реактора в целом температурные и концентрационные поля в слое катализатора меняются во времени. При этом, как было показано, те параметры, влияние которых в стационарном режиме можно было не учитывать, часто оказываются существенными в нестационарном процессе. К таким параметрам можно отнести, например, дисперсию вещества вдоль слоя катализатора, массоемкость и теплоемкость слоя, неравподоступность наружной поверхности зерна, внешний тепло- и массообмен. В стационарном режиме значительное число факторов воздействует на состояние системы независимо и часто аддитивно. Это позволяет использовать более узкие модели и эффективные параметры, отражающие суммарное влияние этих факторов. В нестационарном режиме степень влияния этих же факторов может быть иной и, кроме того, сильно зависеть от состояния системы. Р1х влияние необходимо учитывать порознь. Так, например, дисперсию тепла вдоль адиабатически работающего слоя катализатора в стационарном режиме вполне достаточно представить коэффициентом эффективной продольной теплопроводности. В нестационарном режиме это недопустимо — необходимо учитывать раздельно перенос тепла по скелету катализатора, теплообмен между реакционной смесью и наружной поверхностью зерна и иногда перенос тепла внутри пористого зерна. Из-за инерционных свойств в нестационарном режиме имеют место большие, чем в стационарном, градиенты температур и концентраций на зерне и в слое катализатора. Это приводит, иапример, к отсутствию пропорциональной зависимости между температурой и степенью превращения, непродолжительному, но большому перегреву у поверхности зерна с наилучшими условиями обмена, значительным перегревам слоя — динамическим забросам, на-Л1Н0Г0 превышающим стационарные перепады температур между входом и выходом из слоя могут быть в несколько раз больше адиабатического разогрева при полной степени превращения. Сдвиг по фазе между температурными и концентрационными полями иногда приводит к возникновению колебательных пере- [c.13]

Смотреть страницы где упоминается термин Коэффициент пропорциональности свойства концентрации: [c.43]    [c.105]    [c.254]    [c.567]    [c.103]    [c.346]    [c.28]    [c.285]    [c.66]    [c.21]    [c.196]    [c.276]    [c.461]    [c.33]    [c.97]   
Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.43 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Коэффициент концентрации



© 2025 chem21.info Реклама на сайте