Давление паров зависимость от температуры и концентрации

Рис. 69. Зависимость давления паров воды от концентрации фосфорной кислоты при различных температурах

Электролитическая ионизация. Степень ионизации. Константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества . Эта формулировка представляет собой обобщенный закон разбавленных растворов Рауля — Вант-Гоффа. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от состава раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо 1,86" ). Это свидетельствует о том, что число частиц в водных растворах кислот, оснований и солей не соответствует молярной концентрации раствора. [c.255]

Как влияет изменение концентрации и температуры на давление пара растворителя Представьте данные графически. Выразите зависимость давления пара растворителя от концентрации раствора (при постоянной температуре) в виде математической зависимости (формулы). В каких единицах следует выразить концентрацию [c.270]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех этих свойств (понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания и осмотических явлений) действителен один и тот же закон разбавленных растворов (Рауль — Вант-Гофф, 1886 г.) свойства разбавленных растворов нзме- [c.130]

Правильный выбор критерия оценки достоверности данных является важным этапом в организации экспериментальных исследований и последующей обработке результатов. Помимо очевидных признаков реалистичности данных (например, монотонности зависимости давления пара от температуры, изменения плотности от давления, концентрации компонента от О до 1 в мольном измерении и т. д.) используются признаки, основанные на аналогии изменения свойств. Например, разность между теплопроводностями насыщенных жидкости и пара при данной температуре изменяется линейно с энтальпией парообразования при той же температуре [3]. [c.183]

Рис. 2.6. Зависимость давления паров СО2 от концентрации СО2 в 2н растворе моноэтаноламина (12,2% вес. МЭА) и температуры.

Так как для разбавленных растворов понижение давления пара растворителя пропорциональна концентрации, то и повышение температуры кипения и понижение температуры отвердевания разбавленных растворов пропорциональны концентрации растворенного вещества. В выражении данной зависимости (в отличие от закона Рауля) концентрацию принято указывать через моляльность т. Таким образом, [c.259]

Жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях. Когда жидкая смесь состоит из двух компонентов, полностью растворимых друг в друге, то упругость паров каждого компонента понижается и общее давление паров смеси, температура кипения и концентрация пара не являются постоянными, изменяясь в зависимости от изменения состава жидкой смеси. [c.548]

Рис. 2.7. Зависимость давления паров СОа от концентрации СО в 5н растворе моноэтаноламина (30,2% вес. МЭА) и температуры.

Рис. 2.9. Зависимость давления паров СО2 от концентрации амина при температуре 25° С.

Рис. 2.12. Зависимость равновесного давления паров СО, от концентрации в растворах диэтаноламина о температуры.

Для вывода основных закономерностей рассмотрим Г —р-диаграмму (рис. 100) и примем, что растворителем является вода (это не уменьшит общности полученных выводов). Кривая О А представляет зависимость давления насыщенного пара чистой воды от температуры, а кривые ВС, DE и т. д. —давления насыщенного пара над растворами различных составов (они должны расположиться, очевидно, ниже кривой ОА, так как раствор обладает меньшим давлением насыщенного пара). Кривая ОН выражает температурную зависимость давления насыщенного пара льда. Кристаллы растворителя будут находиться в равновесии с раствором только тогда, когда давления насыщенного пара растворителя над кристаллами и над раствором одинаковы, т. е. когда кривая ОН пересечет кривую давления пара раствора данной концентрации. Температура, отвечающая этому условию, должна быть более низкой, чем температура замерзания чистого растворителя. Рассматривая бесконечно разбавленные растворы, будем считать отвечающие им бесконечно малые участки ОВ, ВВ, 0D, DD, OF, FF кривых НО, ВС, DE и /"G прямолинейными. Из подобия треугольников ВОВ, DOD, FOF следует, что понижение температуры замерзания пропорционально понижению давления пара и, следовательно, понижение температуры замерзания пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе [c.296]

Температура кипения и давление пара. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура кипения повышается, достигает максимума (336,6°) при 98,3% НзЗО, , а затем понижается. Безводная серная кислота кипит при 296,2. Температура кипения олеума с увеличением содержания непрерывно падает с 296,2 до 44,7° (т. е. до температуры кипения серного ангидрида). На рис. 3 приведена зависимость температуры кипения серной кислоты от концентрации. [c.18]

Кривая 1 изображает зависимость у = f (х) для системы, которая характеризуется зависимостью давления паров и температуры от состава, изображенной на рис. 18 и 19. Эта кривая на всем своем протяжении лежит выше диагонали, поскольку при любых составах жидкости у х. Если бы для характеристики состава смеси была принята концентрация другого компонента Zg и у2, то в силу очевидных условий Х2 = 1 — х и у 2 = 1 — неравенству у х соответствует неравенство у2 <С 2- Кривая 4 показывает зависимость у = f [х . [c.111]

Из этого уравнения следует, что с увеличением коэффициентов активности давление пара возрастает (температура кипения понижается). Поэтому, сравнивая давления паров или температуры кипения идеальной и заданной смесей одинакового состава, можно определить характер и оценить величину отклонений последней от закона Рауля. Зависимости температур кипения смесей от состава для основных типов систем приводятся на рис. 11. Для идеальной системы наклон кривых возрастает с уменьшением концентрации низкокипящего компонента. Для системы с положительными отклонениями от закона Рауля кривая во всем диапазоне концентраций располагается ниже, а для системы с отрицательными отклонениями от закона Рауля — выше кривой I. Чем больше расстояние между кривыми 7 и 2 или 1 и 3, тем больше степень неидеальности рассматриваемых систем. Сопоставляя температуры кипения смесей, образованных разделяемыми веществами и предполагаемым разделяющим агентом, можно оценить пригодность последнего. Из рис. 11 видно, что разность температур кипения реальной и идеальной смесей изменяется с изменением состава. Поэтому имеет значение, при каком составе производятся определения температур кипения. [c.46]

Рис. IV-8. Зависимость давления паров от температуры и концентрации кислоты.

Чтобы рассчитать дисперсность и численную концентрацию ядер конденсации, необходимо решить систему уравнений, выражающих зависимость давления пара от температуры [уравнение (5.38)], скорости образования зародышей [уравнение (1.58)] и их роста в пересыщенном паре [уравнение (1.67)]. Приемы для решения этих уравнений во взаимной связи не разработаны, поэтому дисперсность и численную концентрацию ядер конденсации в каждом практическом случае определяют экспериментально. [c.282]

Отклонения от законов Вант-Гоффа и Р а у л я. Работами Ф. Рауля (1830—1901) и Я. Вант-Гоф( м была выявлена количественная зависимость свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества. Давление пара раствора, температура замерзания, температура кипения, осмотическое давление раствора в конечном итоге зависят лишь от числа растворенных частиц в определенном весовом количестве растворителя, т. е. от моляльной концентрации растворенного вещества. [c.162]

Опытным путем установлено, что разбавленный раствор нелетучего вещества замерзает при температуре более низкой, чем чистый растворитель (рис. 23). Это также связано с понижением давления пара над раствором. Кривая О А на рисунке характеризует зависимость давления пара от температуры над чистым жидким растворителем кривая ВС — то же, над раствором неэлектролита, кривая ОЕ — то же, над раствором электролита равной концентрации, кривая РО — то же, над раствором электролита более высокой концентрации, кривая НО — то же, над чистым твердым растворителем. При температуре начала затвердевания раствор и твердый растворитель (лед) находятся в равновесии, и давление насыщенного пара над этими фазами должно быть одинаковым. [c.91]

На рис. 1-9 дана зависимость давления паров воды от концентрации серной кислоты в жидкой фазе и температуры. [c.28]

Элементы второй группы ведут себя в арсениде индия как акцепторы, а шестой — как доноры [6]. Поэтому тип проводимости растворов вблизи арсенида индия обусловлен избытком определенного компонента в нем. Высокая и слабо зависящая от состава концентрация носителей заряда, как следует из работы [3] и наших экспериментов, определяется техникой приготовления раствора, а не предельной растворимостью атомов соответствующего компонента в нем. Элементы, входящие в состав раствора, имеют резко отличные коэффициенты сегрегации, диффузии и давления паров при температуре кристаллизации, что препятствует попарному внедрению их в расплав в виде нейтральных образований. По-видимому, всегда имеется преимущественный уход элемента второй или шестой группы в газообразную фазу, а оставшийся элемент обусловливает высокую концентрацию носителей заряда и тип проводимости раствора. Такими элементами для систем 1—5 являются кадмий и цинк, для системы б — теллур. Это подтверждается тем, что в системе 3 в зависимости от технологии приготовления можно получить кристаллы не только п-, но и р-типа. Выращивая кристаллы под избыточным давлением паров кадмия, авторы работы [3] показали возможность получения образцов р-типа. Монокристаллы сплавов этой системы р-типа получены нами в процессе химических транспортных реакций [7]. Изменение типа проводимости с электронного на дырочный наблюдалось нами в системе 5 при получении кристаллов под избыточным давлением паров цинка. [c.246]

Гипотеза ионизации. Количественные исследования зависимости свойств разбавленных растворов от концентрации растворенного вещества показали, что для всех этих свойств — понижения давления пара, повышения температуры кипения, понижения температуры замерзания, а также для осмотических явлений, действителен один и тот же закон разбавленных растворов (Рауль — Вант-Гофф, 1886 г.) свойства разбавленных растворов изменяются прямо пропорционально относительному числу растворенных частиц, т. е. молекулярной концентрации растворенного вещества. [c.170]

В табл. 3-15—3-17 показаны влияние температуры маточного ра створа и концентрации в нам пиридина на степень его улавливания, зависимость давления паров пиридина от концентрации его в маточном растворе и температуры. [c.44]

Максимумы и минимумы встречаются не только на кривых давления пара и температуры кипения, они иногда появляются на кривых зависимости других свойств от состава (точки замерзания, плотности, вязкости и т. п.). В случае идеальных растворов экстремумы отсутствуют. Всякий раз, когда есть максимум, должны существовать по крайней мере два противоположных фактора, один из которых способствует возрастанию рассматриваемого свойства при изменении концентрации, а другой способствует его уменьшению. [c.182]

Электролитическая ионизация. Огеиень и константа ионизации. Изучение разбавленных растворов показало, что все их общие свойства (понижение давления пара, изменение температур замерзания и кипения, величина осмотического давления) изменяются пропорционально числу частиц растворенного вещества. Такие свойства называются коллтативными. Эта общая закономерность оказалась справедливой для растворов органических веществ в воде и для растворов в органических растворителях. При исследовании водных растворов солей, кислот, оснований было обнаружено, что изменение соответствующего свойства в зависимости от концентрации раствора значительно превышает ожидаемую величину. Например, понижение температуры замерзания моляльного раствора Na l превышает почти в два раза криоскопическую постоянную для воды (3,36° вместо [c.152]

Анализируя ход изотерм Робщ — для системы триэтиламин— вода и гексаметиленимин— вода, следует отметить, что критическая изотерма в том и другом случае имеет горизонтальный участок в широком интервале составов около критического. Из рисунков видно, что малая зависимость общегодавления от состава сохраняется и при более низких температурах,т.е. влияние критической точки распространяется на широкую область температур и составов.Так, при изменении концентрации триэтиламина в жидкой фазе примерно от 15 до 32 вес. % общее давление пара при температуре на —6° ниже критической меняется менее чем на 1 мм рт. ст. При изменении концентрации гексаметиленимина в жидкой фазе примерно от 15 до 55 вес. % общее давление пара при температуре, почти на 30° удаленной от критической, меняется также менее чем на 1 мм рт. ст. Этот факт вполне согласуется с термодинамикой критических явлений, на основании которой можно рассчитать, как должно меняться общее давление пара с составом вблизи критической точки и как должна меняться производная от общего давления по составу с температурой при удалении в гомогенную область. Такой расчет для системы триэтиламин — вода был сделан, и полученные экспериментальные данные оказались в хорошем согласии с произведенным расчетом. [c.62]

Температура кипения и давление пара. С повышением концентрации водных растворов серной кислоты температура их кипения увеличивается, достигает максимума (336,5 °С) при 98,3% Н2504, а затем понижается. Температура кипения олеума с увеличением содержания свободного ЗОз снижается с 296,2 при 0% 50з до 44,7°С при 100% 50з, т. е. температуры кипения серного ангидрида. На рис. 1-2 приведена зависимость температуры кипения серной кислоты от ее концентрации (см. также Приложения I и П). [c.15]

В последнее время широкое распространение получил статический тепзиметрическии метод изучения химических равновесий в газообразной фазе [11. В процессе статических теизиметрических опытов определяется зависимость давления пара от температуры нри постоянных массе и брутто-составе вещества, заключенного в мембранную камеру известного объема. При расчете на основании полученных данных об истинном составе ненасыщенного пара и константах протекающих в нем реакций Кр) постулируется модель качественного состава газообразной фазы. Единственным же критерием правильности выбранной модели прп опыте с одной брутто-концентрацией является прямолинейность зависимости логарифма константы равновесия от обратной температуры (если интервал температур невелик). Следует также отметить, что используемые в литературе для расчета констант ассоциации уравнения не позволяют предсказывать, как должны изменяться давление, а также молярные доли мономеров и ассоциатов при изменении температуры ненасыщенного пара в процессе теизиметрических опытов. [c.108]

Давление оказы — вает отрицательное ву ияние на равновесие основной реакции конверсии метана и п< этому требуется бо — лее высокая температура для достижения Рис. 9.I. Зависимости равновесной концентрации 0/1,ИНаК0В0Й степени метана при паровой конверсии метана от температуры (цифры на нижних кривых), давления и превращения углево мольного расхода водяного пара (цифры на верхних [c.156]

Рис. 9.. . Зависимости равновесной концентрации ме пана при паровой конверсии прямогонного бензина от температуры (цифры на нижних кривьи I, давления и мольного расхода водяного пара (цифры иа верхних кривых)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология