Квасцы хромовые натриевые

Квасцы хромо-натриевые, см. Квасцы хромовые. [c.124]

ХРОМ. Сг. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Валентность 2, 3, 6. Атомный вес 52,00. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО СЮз. Образует три окисла закись X. СгО, окись СгаОз и хромовый ангидрид СЮз Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. X. изучается в качестве микроэлемента в растениеводстве. Хромовые квасцы КСг(304)г НгО применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики — натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. Соли X. ядовиты. [c.351]

Промышленное производство хромовых квасцов в СССР основано на восстановлении хромпиков в водном растворе серной кислоты. Восстановление производится органическими веществами, которые, окисляясь, полностью переходят в углекислый газ и воду, не загрязняя квасцы продуктами своего окисления. В качестве восстановителей могут применяться щавелевая кислота, спирт, сахар, патока, ржаная или пшеничная мука, древесные опилки, каменноугольная смола и т. п. В настоящее время для производства наиболее распространенных хро-мо-натриевых квасцов применяется каменноугольная смола. [c.417]

Для разделения ге-нитробензойной кислоты и м-нитробензаль-дегида массу отмывают от серной кислоты и хромовых квасцов, а затем обрабатывают раствором соды. л-Нитробензойная кислота в виде натриевой соли переходит в раствор, а п-нитробеи-зальдегид выпадает в виде мелкого осадка. Полученную взвесь нагревают до 80—85° и постепенно добавляют раствор перманганата калия до появления неисчезающего фиолетового окрашивания [c.161]

Из соединений хрома наибольшее промышленное значение имеют натриевые и калиевые соли хромовых кислот, в особенности соли двухромовой кислоты — хромпики —НааСгаО 2Н2О и К2СГ2О7, а также хромовые квасцы, окись [c.277]

Хромовые квасцы. Известны многие двойные сульфаты хрома. Наиболее важны хромовые квасцы Ме[Сг(Н20)б]-( 04)2-6Н20 (Ме —НН4, На, К, НЬ, Сз, Т1 и др.). Они кристаллизуются в кубической системе и изоморфны друг с другом и с алюминиевыми и железными квасцами. В то же время натриевые квасцы кристаллизуются плохо. В растворах квасцов имеют место такие же явления, как и в растворах сульфата Сг(1П) (равновесие фиолетовой и зеленой модификаций, гидролиз). В Приложении XVII даны основные физико-химические свойства важнейших хромовых квасцов. [c.25]

Из соединений хрома наибольшее промышленное значение приобрели натриевые и калиевые соли хромовых кислот, в особенности соли двухромовой кислоты — хромпики — МагСггОу 2НгО и К2СГ2О7, а также хромовые квасцы и основные сульфаты хрома (сухие хромовые дубители), хлорный хром, окись хрома и хромовый ангидрид. Современная технология этих продуктов разрабатывалась в СССР главным образом в Уральском научно-исследовательском химическом институте и на предприятиях и наиболее полно отражена в монографии . [c.564]

Для очистки от примесей хромовых солей гран /лы отфильтровывают от раствора квасцов и обрабатывают раствором соды. При этом карбоновая кислота переходит в растворимую натриевую соль, а хромовые соли образуют нерастворимый гидрат окиси хрома. После фильтрации от гидрата окиси хрома карбоновую кислоту выделяют из раство1 1а подкислением соляной кислотой и отфильтровывают. [c.88]