Квасцы железные

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

Многие соединения железа — железный сурик, мумия, железные квасцы, железный купорос и др. находят широкое применение в народном хозяйстве. [c.452]

В лабораторном журнале М. В. Ломоносова записаны вопросы и проблемы, которые он предполагал исследовать в созданной им первой химической лаборатории в России. Свою программу исследования он начал с изучения растворов квасцов, железного и медного купороса. Его такл< е интересовал вопрос Какие соли и в каком отношении растворяются в других насыщенных растворах Над последней темой и в наше время работают лаборатории координационной химии. [c.25]

Есть еще одна экономически привлекательная возможность использования этого раствора—-для очистки питьевой воды вместо применяемых квасцов и железного купороса. Прежде это было нельзя делать из-за присутствия в растворе углеводородных примесей. Цель настоящей статьи — описание обработки промывного раствора, содержащего хлористый алюминий, чтобы его можно было использовать для очистки воды. [c.280]

Образование твердых растворов и изоморфных смесей. Явления изоморфизма давно известны и являются важной характеристикой многих элементов и их соединений. Изоморфизм способствует выделению с.мешан-ных кристаллов, когда две различные по составу соли, наиример алюминиевые и железные квасцы, образуют общую кристаллическую решетку. Известно, что Д. И. Менделеев считал изоморфизм одной из важных характеристик элементов. Такие кристаллы образуют не только вещества, имеющие близкую ио строению кристаллическую решетку. В более широком смысле такие системы называют твердыми растворами. Хорошо известны твердые растворы разнообразных металлических сплавов, силикатов, соленых систем и т. д. В ряде случаев соосаждение также обусловлено образованием твердых растворов. [c.63]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

В ряде других случаев получаются соединения определенной валентности, однако они очень легко окисляются кислородом воздуха. Чтобы избежать этого, колбу, в которую собирают раствор после восстановления, наполняют углекислым газом. Иногда раствор, вытекающий из редуктора, собирают в коническую колбу, содержащую 10—15 мл 20%-ного раствора железных квасцов. Восстановленный до низшей степени окисления элемент тотчас реагирует с ионами трехвалентного л<елеза, например [c.370]

Определяя сульфат-ион, например, в алюминиевых, хромовых или железных квасцах, их превращают в сульфат аммония. Для этого раствор осаждают аммиаком и отфильтровывают А1(0Н)з, Сг(ОН)з, Ре(ОН)з. Ю. Ю. Лурье описал метод отделения А1 +, Сг , Fe пропусканием раствора через колонку катионитов в Н-форме с последующим осаждением сульфат-иона в фильтрате, свободном от этих катионов. [c.319]

Железная слюдка 2/268, 269 3/1012 Железные фанаты 1/1185 Железные квасцы 2/729-731 [c.604]

В XV—XVI вв. в Европе существовали уже крупные промышленные лредприятия для производства селитры, квасцов, железного и медного купороса. [c.21]

При отоутствии железо-аммиачных квасцов железный купорос (сульфат закиси железа) окисляют концентрированной азотной кислотой. По окончании окисления подкисляют серной кислотой и кипятят до прекращения выделения бурых паров окислов азота. [c.66]

К кислотным и основным красителям относятся такие органические красящие вещества, которые окрашивают животные волокна (шерсть, шелк) соответственно или в кислотной ванне (например, некоторые азокрасители) или в нейтральном или слабокислом растворе (например, фуксин, метиленовый синий). Растительные волокна (хлопок) окрашиваются основными красителями после обработки таннином или рвотным камнем. Нейтральные красители окрашивают растительные волокна в нейтральном растворе с добавкой солей (Na l, Nh2S04 и др.). Протравные красители применяются для окрашивания при предварительной обработке волокна алюминиевыми квасцами, железными или хромовыми солями и др. с образованием на волокне металлической протравы. [c.175]

С соответствующими солями щелочных металлов и аммония соли трехвалентного железа часто образуют двойные соединения, примером которых могут служить железные квасцы общей формулы M[Pe(S04)2] I2H2O. Особенно характерно комплексообразование для солей многих слабых кислот. Например, от H N производится комплексная железосинеродистая кислота— Нз[Ре(СЫ)б], из солей которой наиболее обычен хорошо растворимый в воде феррицианид калия — Кз[Ре(СЫ)б] ( красная кровяная соль ). Легко образуются также растворимые в воде комплексные соединения трехвалентного железа и многих органических вещесте. На этом основано, в частности, применение лимонной кислоты для удаления с материи пятен от ржавчины. [c.441]

Ре(М0з)з-9Н.,0, Ре(С104)з-ЮНР, МРе(504)2-12Н2О (железные квасцы) и др. Безводные соединения имеют окраску, зависящую от природы аниона РеРз — зеленоватого, РеС1д — черно-коричневого, Ре(5СЫ)з — кроваво-красного цвета. В нейтральных растворах соли Ре(П1) гидролизуются в заметной степени, при этом окраска растворов становится желто-коричневой. Начальные стадии гидролиза можно описать уравнениями [c.589]

Определение производится следующим образом. В делительную воронку наливают 147 мл исследуемого продукта и (из бюретки) точно 3 мл раствора бутил-меркаптана. Полученную смесь в течение 5 мин. основательно перемешивают с 20 мл водного раствора плумбита натрия, дают отстояться и спускают прозрачный нижний водный слой, не захватывая осадка. После этого продукт основательно промывают дистиллированной водой, а затем встряхивают его с 75 мл 20%-ной серной кислоты до тех пор, пока не исчезнут частицы черного сульфида свинца и бензин не примет первоначальной окраски. Кислоту спускают, а содержимое воронки промывают раствором d b для удаления сероводорода, образовавшегося в результате действия H2SO4 на сульфид свинца. После спуска раствора хлористого кадмия продукт промывают дистиллированной водой, дают отстояться и, отобрав пипеткой 100 мл бензина, помещают в коническую колбу для определения меркаптана, не вошедшего в реакцию с серой. Эту операцию проводят путем встряхивания продукта с избытком 0,05 н раствора азотнокислого серебра и обратным титрованием 0,05 н раствором тиоцианового аммиака в присутствии нескольких капель раствора железных квасцов (индикатор). Содержание элементарной серы в граммах на 100 мл бензина вычисляют по формуле [c.442]

Определение ведут по методу остатков. К испытуемому раствору приливают избыток рабочего титрованного раствора азотнокислого серебра, а затем остаток серебра титруют роданистым калием (нли аммонием). В качестве индикатора применяют раствор азотнокислого железа или железных квасцов. После точки эквивалентности появляется избыток ионов родана, которые образуют с ионами трехвалентного железа окрашенный в красный цвет комплекс [FeS N] + +. [c.419]

Выполнение работы. Получают 0,15 моль железо-аммопийных квасцов. В стакан емкостью 100—150 мл наливают разбавленную (25—30%-ную) серную кислоту и растворяют в ней железные опилки, стружки или проволоку количество -кислоты и железа рассчитывают по уравнению реакции. После прекращения выделения пузырьков газа раствор фильтруют через складчатый фильтр, фильтрат собирают в стакан емкостью 100—150 мл. [c.193]

Подготовка, 1. Для приготовления раствора соли железа удобнее брать не РеС1з (легко расплывающееся вещество ), а железные квасцы. В 200.мл воды растворить 10 г K[Fe(S04)2]-I2H2O и до.бавить несколько капель H2SO4 для предотвращения гидролиза. [c.45]

Очистка воды. От нерастворимых примесей, которые находятся в воде во взвешенном состоянии, ее очищают отстаиванием или быстрее — фильтрованием, обычно через толстые слои песка. В некоторых случаях к воде прибавляют небольиюе количество квасцов или квасцов с известью, или железного купороса с известью и т. п. Эти вещества вызывают свертыванпе находящихся во взвешенном состоянии примесей воды. Такой способ очистки называется коагуляцией. В лабораториях очищают воду фильтрованием через обычную фильтровальную бумагу. [c.625]

Серная кислота стала известна после XIII в. — ее получали нагреванием железного купороса или серы с селитрой. Алхимикам принадлежит открытие способа получения соляной кислоты (из серной кислоты и поваренной соли), азотной кислоты (из смеси селитры и квасцов) . В XV в. в Италии азотную кислоту применяли для очистки золота в значительных количествах. [c.21]

Одним из перспективных способов получения квасцов является электролитический способ. В основе его лежит анодное растворение феррохрома (рис. 43). Растворение производят в ваннах с анодами, отлитыми из феррохрома, и с железными катодами. Электролитом служат обычно промывные воды от промывки железного шлама, получающегося при растворении анодов. Промывные воды содержат примерно 4—20 г/л хрома (в виде (ЫН4)2Сг207). [c.110]

Гидразин-гидрат Гидразин-сульфат Глинозем сернокислый Динатриевая соль зти-лендиаминтетраук-сусной кислоты Железный коагулянт Железо сернокислое Железо хлорное Жидкое стекло натриевое Известь строительная Известь хлорная Ингибитор Уникол Калий хлористый Кальций хлористый Каптакс Катиониты Каустик красный Квасцы алюминий-аммоний Кислород [c.120]

В XVII в. Глаубер, прокаливая в печи влажную соль, железный купорос и квасцы, получил соляной спирт . Какие реакции при этом происходили н что представлял собой соляной снирт Как это вещество называется сейчас и какие источники его получения в технике вы знаете Ответ иллюстрировать уравнениями реакций. [c.455]

Раствор железных квасцов, служащий индикатором. Растворяют в дестиллированной воде 30 г железных квасцов, прибавляют б см концентрированной серной кислоты и разводят до литра. [c.64]

При постоянном помешивании приливают медленно из бюретки раствор сернокислого цинка, пока весь ферроцианид не осядет. К энец титрования определяется следующлм образом каплю смеси помещают на специальную или фильтровальную бумагу и рядом помещают каплю раствора железных квасцов так, чтобы обе капли соприкоснулись, пропитывая фильтровальную бумагу. Раствор железных квасцов не должен [c.64]

Раствор ферро цианид а.—10 г ферроцианида растворяется в воде, и раствор разводится до 500 см9. Из этого раствора берут для анализа 50 см3, разбавляют водой и слегка подкисляют разбавленной серной кислотой (около Юсж31 /10 н. чистой кислоты, свободной отжелеза). 15% раствор чистых железных квасцов употреиляется, как"индикатор, титрование производят при 15 — 20° бумага, употребляемая для титрования, должна быть свободна от железа и в особенности, по возможности, беззольной При титровании раствор сернокислого Цинка прибавляется. к подкисленному раствору железистосинеродистого калия. Конец реакции определяется следующим образом 2 —> 3 капли титруемого раствора при помощи стеклянной палочки переносят на фильтровальную бумагу и оставляют на несколько минут, чтобы жидкость хорошо впиталась. Тогда одну или несколько капель раствора индикатора помещают на бумагу на расстоянии 1 —. l1 см. Конец титрования наступает тогда, когда в месте соприкосновения двух жидкостей не наблюдается никаких следов синего окрашивания. Нужно убедиться, что и через 2 — 3 минуты после соприкосновения двух жидкостей синего окрашивания не появ- [c.67]

Химия (1978) -- [ c.553 ]

Общая химия (1964) -- [ c.439 ]

Реактивы и препараты для микроскопии (1980) -- [ c.183 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.410 ]

Общая химия (1974) -- [ c.607 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.658 , c.696 , c.698 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.553 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.323 , c.374 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.446 , c.473 , c.475 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология