Нитробензойные кислоты

Из толуола получите следующие соединения а) 2-хлор-4-нитробензойную кислоту б) 4-нитро-2-суль-фобензойную кислоту в) 4-хлор-З-сульфобензойную кислоту г) 5-бром-2-толуолсульфокислоту д) толуолсульфа-МИД е) 3,4-ксиленол. [c.128]

Как было указано выше, боковые цепи ароматических соединений при действии окислителей превращаются в карбоксильные группы. При наличии нескольких боковых цепей легкость окисления зависит от их взаимного расположения. Так, например, п-изомер окисляется легче л1-изомера. Окисление боковой цепи зависит также и от характера заместителей в ядре. Так, п-нитротолуол легче окисляется в п-нитробензойную кислоту, чем толуол в бензойную кислоту. [c.133]

Рис. 81. Принципиальная схема обогащения пирена через комплекс с л-нитробензойной кислотой

Напишите структурные формулы следуюш их соединений а) и-нитробензойная кислота б) л1-толуиловая кислота в) п-хлорбензойная кислота г) фталевая кислота [c.152]

Рассчитайте количество КгСггО,, необходимое для окисления 20 г п-нитротолуола в -нитробензойную кислоту. [c.153]

После охлаждения реакционной смеси в нее вливают 120 мл воды и вновь охлаждают. Выделившуюся нитробензойную кислоту отфильтровывают на воронке Бюхнера, промьшают водой. Для удаления солей хрома сырую нитробензойную кислоту растворяют в 5%-ном растворе едкого натра осадок гидроокиси хрома отфильтровывают и к фильтрату, содержащему натриевую соль п-нитробензой-ной кислоты, добавляют при перемешивании концентрированную серную кислоту до кислой реакции по конго. При этом выпадает желтый кристаллический осадок п-нитробензойной кислоты, который отфильтровывают и тщательно промывают водой. [c.143]

Из п-бензолсульфокислоты получите о-нитроани-лин, 3,4-дихлорфенол, 4-хлор-З-нитробензойную кислоту. [c.129]

Экстракция тория. Отделение тория от других радиоактивных элементов проводится путем экстракции. Торий образует комплексы с салициловой кислотой, купферроном, нитробензойной кислотой, децилтрифторацетоном и другими веществами [4151. В 0,25 М растворе децилтрифторацетона в бензоле при рН = [c.436]

Представляют интерес также дифенилсульфонтетракарбоновая кислота и ее диангндрид, нафталиндикарбоновые кислоты, нафта-левая кислота и ее ангидрид (из аценафтена), нитробензойная кислота (из нитротолуола). [c.397]

Методы, основанные на различной способности ароматических полициклических углеводородов к комплексообразованию. Неравномерность распределения электронной плотности в молекулах полициклических ароматических углеводородов делает возможным донорно-акцепторное взаимодействие их с различными комплексообразователями. Различие в стабильности комплексов позволяет, например, выделять 1-метилнафталин из смеси с 2-ме-тилнафталином, антрацен из смеси с карбазолом и фенантреном, пирен из смеси с флуорантеном (комплексообразователь трихло-рид сурьмы). Вещества чистотой до 99% удается получить при использовании в качестве комплексообразователей пиромеллитового диангидрида и нитробензойной кислоты [13]. Достоинством метода является высокая чистота получаемых продуктов и сравнительно высокая селективность. Недостатки метода сводятся к многостадийности, использованию дефицитных и зачастую дорогих комплексообразователей, сложности регенерации комплексообразователей и применяемых в данном процессе растворителей. [c.298]

I — аппарат для растворения пирена 2 — аппарат для растворения л-нитробензойной кислоты 3 — реактор 4 — центрифуга 5 — аппарат для гидролиза комплекса 5 — центрифуга 7 — кристаллизатор 8 — центрифуга 9 — куб для регенерации растворителя /О — колонна —конденсатор [c.314]

Основной примесью, от которой при, переработке фракций отделяют пирен, является флуорантен. Потенциал ионизации пирена (7,5 эВ) ниже, чем у флуорантена (7,83 зВ). На этом основании пирен можно селективно отделить в виде комплекса с пиромеллитовым диангидридом или с более дешевой и доступной лг-нитробензойной кислотой [13]. Принципиальная схема такого процесса представлена на рис. 81. [c.314]

Для колориметрического определения содержания ys в белках используются цветные реакции Эммана, заключающиеся во взаимодействии 5,5 -дитио-б ис-2-нитробензойной кислоты [c.394]

Исходным сырьем служит 74%-ная пиреновая фракция. Условия получения комплексов фракция растворена в 3—4-кратном количестве бензола, мольное отношение кислота пирен равно 1 1 температура кристаллизации комплекса 15—20°С. Выход 97%-ного пирена достигает 60% степень регенерации кислоты 97— 99%. При большей подаче лг-нитробензойной кислоты (до 1,5— 2,0 моль на 1 моль пирена) получают 98%-ный пирен с выходом 86% или 98,9%-ный пирен с выходом 73% от ресурсов в узкой пиреновой фракции. [c.314]

Кристаллизация — плавление Комплексообразование с пиромеллитовым диангидридом Комплексообразование с л-нитробензойной кислотой, [c.314]

Исследовались также комплексы метилнафталинов со стиф-ниновой кислотой [129], отмечается возможность выделения ме-зитилена комплексообразованием с 3,5-динитробензойной кислотой предложен способ выделения 2,6-диметилнафталина из технической смеси диметилнафталинов комплексообразованием с п-нитробензойной кислотой р31]. [c.70]

При действии 20%-ного олеума на 6-нитро5акридон [9106] образуется 97% 2-сульфокислоты, выделяемой в виде натриевой-соли. Строение этой кислоты установлено синтезом ее конденсацией 2-хлор-4-нитробензойной кислоты с сульфаниловой кислотой в присутствии меди и карбоната калия с последующим замыканием кольца [c.137]

Получите п-нитробензойную кислоту из п-нитротолуола, используя реакцию гидролиза тригалогенпроизвод-ного. [c.152]

В трехгорлую колбу вместимостью 250 мл, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 90 мл воды, дихромат натрия и tt-нитрото-луол. При перемешивании из капельной воронки прибавляют в течение 20 мин концентрированную серную кислоту. Происходит разогревание, при котором п-нитротолуол плавится и начинается энергичная реакция. Ход реакции окисления регулируют скоростью прибавления серной кислоты (избегают бурного кипения). После прибавления всей серной кислоты и прекращения саморазогревания реакционной смеси содержимое колбы нагревают при слабом кипении в течение 30 мин. Охладив реакционную смесь, в колбу вливают 120 мл воды и снова охлаждают. Выделившуюся 4-нитробензойную кислоту отфильтровывают и промывают водой (50 мл). Для удаления солей хрома кислоту растворяют в 100 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия. Осадок гидроксида хрома удаляют фильтрованием, а к фильтрату при перемешивании добавляют концентрированную серную кислоту до кислой реакции (по конго красному). Выпавшие желтые кристаллы 4-нитробензойной кислоты отфильтровывают, тщательно промывают водой и сушат на воздухе. Продукт очищают перекристаллизацией из водного спирта. Т, пл. 242 С. Выход около 10 г (66 %). [c.101]

При использовании анионных субстратов, таких, как 4-ацетокси-З-нитробензойная кислота (АНБК) и 4-ацетокси-З-нитробензолсульфо-нат (АНБС), наблюдаются другие кинетические зависимости (рис, [c.296]

Нитробонзил хлористый 1093 Нитробензоил, хлористый 126 Нитробензойные кислоты 657, 658 [c.1188]

Аналогичное внутримолекулярное взаимодействие групп N02 и СООН в о-нитробензойной кислоте не наблюдается, так как в этом соединении атом водорода группы СООН находится на большем расстоянии от нитрогруппы, чем атом водорода группы ОН в о-нитрофеноле. [c.344]

Очищают ж-нитробензойную кислоту в виде бариевой соли, которая очень мало растворима в холодной воде. Сырую ж-нитро-бензойную кислоту растворяют в 20-кратном (по весу) количестве воды и обрабатывают горячим раствором едкого бария до слегка щелочной реакции. Затем добавляют 250 мл воды и кипятят смесь до полного растворения осадка. Горячий раствор фильтруют и после охлаждения отфильтровывают бариевую соль ж-нитробеи-зойной кислоты. [c.99]

Для получения свободной л1-нитробензойной кислоты бариевую соль нагревают с 10%-ной соляной кислотой после охлаждения отфильтровывают выпавшую ж-нитробензойную кислоту, промывают холодной водой и перекристаллизовывают из горячей воды. [c.99]

Определите строение вещества состава СаНвОгЫВг с резким раздражающим запахом, которое при кипячении с водным раствором соды превращается в спирт jHjOjN, а при окислении — в п-нитробензойную кислоту. Получите это вещество любым способом. [c.133]

Смотреть страницы где упоминается термин Нитробензойные кислоты: [c.372] [c.324] [c.975] [c.314] [c.147] [c.291] [c.409] [c.12] [c.657] [c.657] [c.658] [c.658] [c.218] [c.344] [c.538] [c.99] [c.99] [c.99] [c.142] [c.131] [c.131] [c.73]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.315 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.145 , c.199 , c.233 , c.269 , c.341 , c.352 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.62 ]

Ароматические углеводороды (2000) -- [ c.51 , c.57 , c.142 , c.199 , c.227 , c.228 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.378 ]

Основы химии и технологии ароматических соединений (1992) -- [ c.565 , c.583 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.378 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.293 , c.294 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.199 , c.263 , c.283 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.326 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.139 , c.191 , c.225 , c.333 , c.344 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.637 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.400 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.403 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.222 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.293 , c.294 , c.389 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.293 , c.294 , c.389 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.257 , c.263 , c.269 , c.414 ]

Основы технологии органических веществ (1959) -- [ c.293 , c.294 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.637 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.386 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.315 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.117 , c.283 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.410 , c.411 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.403 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.364 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.97 , c.232 , c.673 , c.674 , c.675 , c.694 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.640 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.640 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.478 , c.740 ]

Методы элементоорганической химии Ртуть (1965) -- [ c.246 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.152 , c.163 , c.169 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.168 , c.169 , c.180 , c.187 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.383 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.255 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.443 , c.508 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.243 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.382 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.136 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология