Двухромовая кислота и ее соли

Опыт 7. Окислительные свойства дихроматов. Двухромовая кислота является сильным окислителем. Так как двухромовая кислота в свободном состоянии не выделена, то применяют смесь ее соли — дихромата с кислотой. Являясь окислителем, ион Сг О восстанавливается до иона Сг + [c.244]

ХРОМ. Сг. Химический элемент VI группы периодической системы элементов. Валентность 2, 3, 6. Атомный вес 52,00. В природе встречается главным образом в виде хромистого железняка РеО СЮз. Образует три окисла закись X. СгО, окись СгаОз и хромовый ангидрид СЮз Хромовые соединения предложено применять для протравливания семян. X. изучается в качестве микроэлемента в растениеводстве. Хромовые квасцы КСг(304)г НгО применяются для дубления кож. Для этой цели применяются также хромпики — натриевая и калиевая соли двухромовой кислоты. Соли X. ядовиты. [c.351]

При подкислении раствора какого-нибудь хромата, например, хромата калия К2СГО4, чисто-желтая окраска раствора сменяется на оранжевую вследствие перехода иоиов СгОГ в ионы Сг О Г Из полученного раствора может быть выделена соль двухромовой кислоты — дихромат калия К2СГ2О7 — в виде оранжево-красных кристаллов. Реакция превращения хромата в дихромат выражается уравнением [c.656]

Сами хромовые кислоты неустойчивы, поэтому основное применение находят их солн хроматы — соли хромовой кислоты и дихроматы, или бихроматы,— соли двухромовой кислоты. [c.276]

Хроматы и дихроматы. Хромовые кислоты образуют два ряда солей хроматы — так называются соли хромовой кислоты — и дихроматы— так называются соли двухромовой кислоты. Хроматы окрашены в желтый цвет (цвет хромат-иона СгО ), дихроматы — в оранжевый (цвет дихромат-иона Сг. О ). [c.199]

Соли двухромовой кислоты являются в кислой среде сильными окислителями. Окисление гидрохинона в условиях опыта приводит к образованию бензохинона [c.290]

Хром образует два ряда устойчивых солей хромовой (и двухромовой) кислоты соли хрома(III) и соли хрома(VI). [c.322]

Соли хромовой и двухромовой кислот в смеси с серной кислотой давно и широко используются для получения различных кислородсодержащих органических соединений. [c.902]

Назвать малорастворимые соли хромовой и двухромовой кислот. [c.261]

Полутораокись хрома СггОз употребляют как материал для шлифования и полировки стальных изделий. Соли хромовой и двухромовой кислот применяют как сильные окислители для пассивирования металлов (алюминия) и нанесения хромовых покрытий электролитическим путем. [c.114]

При прикосновении нагретой палочки бихромат аммония, как все аммонийные соли при нагревании, разлагается на аммиак и двухромовую кислоту [c.151]

Соли концентраций, г/л хромовой и двухромовой кислоты (в расчете на СОг) 0,05 0,005— 0,05 0,0005—0,005 [c.58]

Соли двухромовой кислоты носят название бихроматов они содержат бихромат-ион СгаО . Шестивалентный хром образует и другой важный ряд солей — хроматов, которые содержат ион СгО ". [c.420]

Хромовая и двухромовая кислоты и их соли, действуя в качестве окислителей, в0сстан вливаются до т )ехзарядного катиона Сг , образующего соответствуюп пе соли СгС1з, Сг2(504)з, Сг(ЫОз)з в зависимости от прибавляемой кислоты [c.149]

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты звестны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2СГ2О7 и К2СГО4. [c.104]

Хромовая и двухромовая кислоты. Обе эти кислоты известны только в растворе, поэтому вместо свободных кислот пользуются их устойчивыми солями К2СГ2О7 и К2СГО4, Хроматы окрашены в желтый цвет, характерный для ионов СгО , дихроматы — в оранжевый, характерный для ионов СГ20Г, [c.130]

Хроматные реагенты в последнее время стали одними из наиболее важных средств химической обработки. Наибольшее применение имеют хроматы и бихроматы — щелочные соли хромовой и двухромовой кислот, имеющие формулу НгО x rOg. Для них характерна полимеризация с образованием солей изополихромовых кислот — би-, три- и тетрахроматов, у которых соответственно х = = 2—4. Полихромат-ионы, где Сг " характеризуется координационным числом 4, представляют собой цепочки тетраэдров, соединенных обнщми вершинами. может служить центральным атомом и гетерополикислот. Подобно аналогичным соединениям молибдена, вольфрама, серы и комплексным полифосфатам, пзо-полпхроматы являются неорганическими полимерами. По мере упрощения молекулы кислотная активность хромовых кислот падает. [c.108]

Соли хромовой и двухромовой кислот называются соответственно хроматами и бихроматами. Водные растворы бихрома-тов имеют кислую реакцию, водные же растворы хроматов — щелочную, что связано с протеканием следующих процессов [c.259]

Известен ряд солей обеих кислот. Соли хромовой кислоты называют хроматами, например К2СГО4 — хромат калия, а соли двухромовой — б и X р о м а т а м и, например К2СГ2О.,— бихромат калия. Хроматы и бихроматы при изменении реакции среды легко переходят друг в друга. В кислой среде устойчивы бихроматы, например [c.514]

Hg rgOy — двухромовая кислота и ее соли — дихроматы хромпики — сильные окислители. [c.425]

Опыт 8.9. Соли хромовой кислоты — хроматы — окрашены в желтый (цвет иона СГО4 ), соли двухромовой кислоты — дихроматы— окрашены в оранжевый цвет (цвет иона СггО ). В растворах этих солей имеет место равновесие [c.80]

Соли хромовых кислот. Соли хромовой кислоты называют хромовокислыми, гли хроматами например, хромовокислый калий, или хромат калия, К2СГО4. Соли двухромовой кислоты называют двухроыозокнслыгйп, или бихроматами например, двухромовокислый калий, или бихромат калия, КаСгаО,. [c.170]

Серная кислота вытесняет из двухромовокалиевой соли двухромовую кислоту, которая не может оставаться в свободном состоянии и тотчас же разлагается на воду и хромовый ангидрид [c.249]

Смотреть страницы где упоминается термин Двухромовая кислота и ее соли: [c.60] [c.148] [c.124] [c.250] [c.292] [c.366] [c.105] [c.120] [c.294] [c.295] [c.150] [c.73] [c.50] [c.86] [c.207] [c.101] [c.222] [c.94] [c.144] [c.101] [c.222] [c.101] [c.222] [c.94]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология